朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题.docx

1、朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题北京市朝阳区20142015学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷 2015年1月（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分 （选择题 共40分）每小题只有一个选项符合题意。20个小题，每小题2分，共40分1下列不属于空气质量播报内容的是ASO2 BCO2 CNO2 DPM2.52下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO23下列过程不涉及化学变化的是A赤铁矿石炼铁 B氢氟酸刻蚀玻璃C液氨制冷 D自然界中氮的固定 4下列关于N

2、aCl的说法不正确的是A给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离BNaCl是电解质 CNaCl电离的方程式是：NaCl= Na+ +ClDNaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 5下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A用大量SO2漂白银耳 B用小苏打（NaHCO3）焙制糕点 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒 6下列说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B氧化铁常用作红色油漆和涂料C硅胶常用作食品、药品干燥剂 D生石灰可用作食品的抗氧化剂 7. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有

3、白色沉淀生成的是ABaCl2 BNa2CO3 CKOH D Ba(OH)2 8下列叙述不正确的是ABCD用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe(OH)2易被氧化9. 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是ANa能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜BNa2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水CNa2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同DNa2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源10检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A用湿润的有色布条 B用湿润的蓝色石蕊

4、试纸 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸11用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容12下列说法正确的是 Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐 Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 Al(OH)3与Fe(OH)3加热都会分解，生成对应的氧化物A B C D13. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象 A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B

5、浓硫酸浓氨水冒白烟C酚酞溶液浓氨水溶液变红D氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀14. 解释下列事实的方程式不正确的是 AAl溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2 + 3H2 B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O C热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH- NH3+ H2OD红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H215NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA B4.0 g

6、 NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液 C常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA16某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2O C该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸D若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸17要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42造成的，下列实验无意义

7、的是A观察K2SO4溶液的颜色B加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色18下列实验事实得出的结论不正确的是 选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化19某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝AlMg3(OH)7CO3，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中

8、，产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确的是 AA为CO2 BAlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应 CAlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9 D向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解20粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量BaCl2溶液，加入过量NaOH溶液，加入过量Na2CO3溶液，加入适量盐酸，过滤。下列说法不正确的是 A中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+ C因为Mg(OH)2难溶而MgCO

9、3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”第二部分 （填空题 共60分）21.（5分）H2O2是重要的化工原料。 （1）H2O2中O元素的化合价为_。 （2） 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2_（填化学式）。 向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_。（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30%的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）

10、_mL。（计算结果保留一位小数）22.（7分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：I.在废液中加入过量铁粉，过滤；II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；IV.，得到FeCl36H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。（2）试剂A是 。（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。 a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是

11、 （填字母）。23（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。 化学方程式是 。 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化学方程式：高温 体现N元素的还原性：a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 = 2NO。b. 氨的催化氧化：_。 体现N元素的氧化性：_。（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。24.（10分）某小组同学通过对比实验了解

12、Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_（填“a”或“b”）。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_b（填“”“”或“”）。加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） （1）请帮助该小组

13、同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。（3）由实验可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。25.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。 a

14、上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式。（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。26（14分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是 ；若在生活中遇贮氯罐

15、意外泄漏，应 （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 。（用化学方程式表示）（2） 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 （填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 写出中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。 需“密闭保存”的原因 。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引

16、起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是 。北京市朝阳区20142015学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试题参考答案第一部分 （选择题 共40分）题号12345678910答案BACAADDABC题号11121314151617181920答案BCBDCDBCDB第二部分（非选择题 共60分）21.（5分） （1）-1 （2） O2 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （3）4.1 22.（7分）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2

17、+ + Cu2+（2）盐酸（3）ac（4）ab23（12分）（1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 氨气的密度小于空气的密度催化剂 氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸 （2） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（3） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 缓缓通入V/4 mL氧气24.（10分）（1）实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成（2） 白色晶体析出 Na2CO3 + CO2 + H

18、2O = 2NaHCO3（3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O25.（12分）（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O氧化 Cu失去电子生成了Cu2+（2）a （3）第一份：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O Ba2+ + SO32- = BaSO3 （或SO2 + 2OH- + Ba2+ = H2O + BaSO3） 第二份：SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 （SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba2+ = 4H+ + 2Cl- + BaSO4）（4）吸收SO2尾气 （5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成26（14分）（1）通风 逆风 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2） b c 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+（3） NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质 Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+ H2O（4）通入空气的体积