《试吧》高中全程训练计划化学课练15原子结构Word文档格式.docx

1、C D全部都是5下列说法中正确的是（）A原子中，质量数一定大于质子数B电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D自然界中有多少种核素，就有多少种原子6镨（Pr）、钕（Nd）都属于稀土元素，在军事和国防工业上有广泛应用，下列有关说法中正确的是（）A镨（Pr）和钕（Nd）可能互为同位素B. Pr是镨的一种新元素C. Pr核内有59个质子，核外有81个电子D. Pr质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子7据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是（）A1

2、6O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎完全相同D目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡8六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：（1）依次写出6种粒子的符号：_。（2）A、B、C、D、E、F共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。（3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_、_。9用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是_，B元素是_，C元素是_。（用元素符号表示）（2）D是由两

3、种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。10已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，则A的结构式为_；D的电子式为_。（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒。A与B在溶液中反应的离子方程式为_；根据中离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_。已知

4、肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：_1（2016新课标全国卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2（2014新课标全国卷）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。A原子最外层电子数

5、：XYZB单质沸点：C离子半径：X2YZD原子序数：3（2015上海卷）中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是（）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量2934（2015江苏卷）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5（2017湛江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）AHClO的结构式：HClOB氨气分子的比例模型 C原子核内有10个中子的氧原子：18ODH2与H互为同位素6（2017泰安模拟

6、）下列说法错误的是（）A. H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子Ca和Ca、石墨和金刚石分别互为同位素H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7（2017淄博检测）工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种核素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是（）ACe是第5周期元素BCe原子核内一定有82个中子CCe的四种核素的核外电子数相同DCe3中有55个质子8（2017徐州月考）四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若m

7、n，下列判断正确的是（）abcdmn；元素的原子序数关系：abcd；原子失去电子能力XY，原子得电子能力ZR；最高价氧化物对应水化物碱性XY；微粒半径ZnRmXmYnA BC D9（2017枣庄模拟）某氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下叙述错误的是（）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBW g该氖原子的物质的量为W/（aNA） molCW g该氖原子所含的质子数为10W/aD氖元素的摩尔质量为aNA gmol110（2017宜昌模拟）某X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是（）（AN

8、m） mol B. （AN） mol（AN） mol D. （ANm） mol11月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_（填“高”或“低”）。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）

9、月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。基础练1解析甲烷分子中，C原子半径比H原子半径大，A项错误；I最外层的8个电子没有画出，B项错误；圆圈内的数字应是9，C项错误。答案D2解析本题是相关同位素、核素考查。A选项，同位素化学性质相同，正确；B选项X的意义，代表质子数为53，中子数为78的碘元素的一种核素，原子序数为53，正确；C选项中质子数电子数，应该是53，而不是78,78是中子数，错误；D是中子数的计算，正确。答案C3解析1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的

10、HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。答案B4解析两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是同位素原子，像氕、氘、氚，但不可能是不同元素的原子；可能是一种原子和一种分子，如Ne和H2O；可能是两种不同分子，如CO和N2，但不能是一种分子和一种离子；可能是不同阳离子或不同阴离子，但不能是一种阴离子和一种阳离子，如OH和NH，NH和H3O。5解析A选项氕原子中质量数等于质子数；B选项不正确，第二周期锂的原子半径大于第三周期的铝、硅、磷、硫、氯原子半径；C选项不正确，像Na2O2中，含有离子键，也有共价键；D选项正确，核素即原子。6解析互为同

11、位素的前提是原子的质子数相等，镨（Pr）和钕（Nd）原子的质子数一定不相等，A项错误； Pr属于镨的一种核素，不是新元素，B项错误； Pr的质子数为59，核外电子数也为59，C项错误；原子符号左上角标出的是质量数，其值等于质子数与中子数之和，故Pr核内中子数为81，D正确。7解析A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴。8解析A为F，B为F，C为Ne，D为Na，E为Mg2，F为Mg。答案（1）F、F、Ne、Na、Mg2、Mg（2）4321（3）NaFMgF29解析18e粒子来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及失去H的对应阴离子，二是第四周期的K、Ca2，

12、三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子。阳离子有K、Ca2；阴离子有P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）H2O2（答PH3也正确）（6）C2H610解析由常见的10电子微粒和18电子微粒知，如果A、B、C、D均是10电子微粒，则满足条件的A是NH或HF，B是OH；如果A和C是18电子微粒，则A是H2S或HS，B是OH。答案（1） （2）H2SOH=HSH2或HSOH=S2H2OOHS2或OHHSCH3

13、CH3、CH3OH、CH3F（任写两个即可）加餐练1解析根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。答案A2解析根据题中信息可知Z可能为H、F、由Y和Z具有相同的电子层结构，Y可能为Li、Na，X可能为O、S，只有D项正确。3

14、解析原子序数质子数核电荷数核外电子数，中子数质量数质子数。Lv的质量数是293，不能确定其相对原子质量，D选项错误。4解析元素符号左上角的数字表示质量数，应为172037，A项错误；Cl的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对，C项正确；H3CCH2Cl为氯乙烷，氯乙烯分子中有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl，D项错误。5解析HClO的结构式为：HOCl，A项错误；该模型是氨气分子的球棍模型，B项错误；原子核内有10个中子的氧原子为18O，C项正确；质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H是氢离子，不是同位素，D项错误。6解析四

15、种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误； H和H是质子数均为1中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确。7解析第五周期最后一种元素Xe的原子序数为54，故Ce应在第六周期，A项错误；铈的四种核素原子核内中子数都不相同，B项错误；铈的四种核素的核外电子数等于核内质子数，都是58，C项正确；原子失电子形成离子时，质子数不变，Ce3中有58个质子，D项错误。8解析根据X、Y原子分别失去m、n个电子后形成aXm、

16、bYn，Z、R原子分别得到n、m个电子后形成cZn和dRm，由四种离子具有相同的电子层结构可得：ambncndm，变形可得abcdmn，则正确；X、Y为金属元素且同周期，R、Z为非金属元素且同周期，且mn，则它们的位置关系如图所示，则原子序数的关系：d，则正确；同周期元素，从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以失电子能力YX，得电子能力ZR，所以不正确；最高价氧化物对应水化物碱性YX，故不正确；电子层结构相同的阴、阳离子的核电荷数越多半径越小，故正确的顺序是RmZnYnXm，故不正确。9解析A项，该氖原子的相对原子质量为12a/b，故A正确；B项，一个该氖原子的质量是a g，则1 mo

17、l的质量为aNA g，该氖原子的摩尔质量为aNA gmol1，根据公式nm/M，那么W g该氖原子的物质的量为mol，故B正确；C项，W g该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D项，只能确定该氖原子的摩尔质量，因为该氖原子可能还有其他同位素，所以不能确定氖元素的摩尔质量，故D错误。10解析HmX的相对分子质量为Am，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN,1个HmX分子含有ANm个质子，所以a g HmX分子所含质子的物质的量是mol（ANm）（ANm） mol，故选D。11答案（1）1（2） （3）高SiO22OH=SiOH2O原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3（4）3 950