上海民办华育中学初三初三化学上册期中模拟试题含答案.docx

1、上海民办华育中学初三初三化学上册期中模拟试题含答案上海民办华育中学初三化学上册期中模拟试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )A反应物与生成物共有3种物质 B反应后原子个数增多C该图可示意CO与O2的反应 D反应物中元素的化合价都为02下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A测定空气里氧气的含量 B检查装置的气密性C验证质量守恒定律 D证明CO2密度比空气的大3下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）A液体喷出 B污染试剂C酒精溅出 D读数偏大4用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是(

2、 )A点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果5河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A步骤可出去难溶性杂质 BX试剂可以是活性炭C步骤可杀菌消毒 D净化后的水是纯净物6某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A该有机物只含碳、氢两种元素B该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D无法确定7下列实验中对水的作用解释不正确的是（ ）ABCD实验内容空气

3、中O2量测定铁丝在氧气中燃烧检查气密性收集氧气水的作用通过量筒中水体积变化得出O2体积。防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。降温，便于气密性检查。排净空气，便于观察何时集满。AA BB CC DD8如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）A在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D该实验说明水是由氢气和氧气组成的9豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A亮氨酸是氧化物B亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C一

4、个亮氨酸分子由22个原子构成D亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：210根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A它们都带有电荷 B它们表示同一种元素C它们核外电子排布相同 D它们都具有相对稳定结构11“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外下列不涉及化学变化的是（）A稻草造纸 B使用火药 C蚕丝织布 D冶炼金属12一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）ACO BO2 CCO2 D

5、H213用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A能证明分子在不断运动B浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C氯化氢分子比氨分子运动得快D实验过程中发生了化学变化14酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面15在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是Aa=56% Bb=6% Cc=17% Dd=8%16在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过

6、程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g17空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A作为燃料电池燃料的H2 B手于生产氮肥的N2C用于医疗急救的O2 D用于飞艇的He18诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是A忽如一夜春风来，千树万树梨花开。B落红不是无情物，化作春泥更护花。C夜来风雨声,花落知多少。D日日思君不见君，共饮一江水。19纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物

7、。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一20科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B物质乙中氧元素的化合价为-2 价C该反应前后原子种类和数目均发生改变D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53二、实验题（培优题较难）21下列装置常用于气体的实验室制取，请

8、回答下列问题。（1） 用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_，该装置需要改进的是_。若用G装置收集氧气看到_时说明已经集满。（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为_。发生装置一般用C而不用B，原因是_。（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为_， 用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_。二氧化碳可用F装置收集的原因是_。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为_色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为_。（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是_（选

9、填编号）。A 将水槽换成烧杯B 试管口橡皮塞未塞紧C 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中22实验室常用下列装置来制取、收集气体请回答以下问题（1）仪器a、b的名称是：a_，b_（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为_ 或 _（填字母序号），该发生装置的不足之处是_，该反应的化学方程式是_能用排水法收集的气体一定具有的性质有_（填数字序号）易溶于水 难溶于水 不与水反应（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是_（填字母序号）（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电

10、石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔气体的发生装置有_或_（填装置序号）（5）实验室用如图装置收集二氧化碳应从_（填A或B）口进入。23某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：（1）除去二氧化碳和水蒸气：装置和操作步骤略。（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中(装置如图)，使用汞的优点有_。A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B 时间足够长，能将密闭装

11、置中的氧气几乎耗尽C 无法观察装置中气体体积的变化（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是_。（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：资料：1.重铬酸铵为橘黄色粉末，加热至180时可分解得到氮气；2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。仪器B的名称是_。利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_(填序号)，还必须补充的一种仪器是_。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为_。根据已有知识，收集

12、氮气只能用_法，理由是_。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作_。24如图甲是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）实验室中用装置A来制取O2的化学反应方程式为_，若收集干燥的氧气，应选用收集装置_（填字母）。（2）小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和MnO2制取氧气。若用F装置收集O2，则O2应从_（填“a”或“b”）端通入。实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：一是将制取装置B换为图中的装置_（填字母）。二是将过氧化氧溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的

13、溶液，需加水的质量为_。（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质必须考虑的是_（填序号）。颜色密度溶解性可燃性（4）用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了乙图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b,c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。乙图中左边友生装置类似于图甲中的发生装置_（填字母序号），实验室利用该装置制取二氧化碳时的化学方程式为_，注射器内的夜体_用稀硫酸（填“能”或“不能”）代替。该实验看到_处的棉花先由紫色变_色。该实验证明二氧化碳物理性质_，化学性质_。（用化学方程式表示）25某燃料X在7.2g氧

14、气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。资料：浓硫酸具有吸水性浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 _ （2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 _ D装置的作用是 _ （3）当观察到 _ ，证明混合气体中有CO（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 _ 26Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解

15、有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。请回答（1）请完成以下实验设计表。实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_ 320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反

16、应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。27实验室制下列三种气体AO2：2KClO32KCl+3O2 BCO2：_CCl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。（1）写出制CO2的化学方程式_（2）下列有、三种制气装置和、两个收集装置制取CO2应选取的装置是_，制取氯气应选用的制气装置是_；用装置收集Cl2时，Cl2应从_口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。其中过滤时用到的玻璃棒的作用是_。（4）用10

17、0g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为_g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）_。28小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据1.2g/ 1.2gCuO 0.5g 1.2gMnO20.5g (1)上述

18、实验应测量的“待测数据”是 。(2)若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。(3)将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。评价设计）你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1A解析：A【解析】【详解】A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；

19、D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。故选A。2C解析：C【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。3C解析

20、：C【解析】【分析】【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。4C解析：C【解析】A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在较大误差，故A操作错误；B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实验，故B错误；C.不

21、打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C正确；D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最终进入集气瓶内的水增多，造成实验结果偏大，故D错误。5D解析：D【解析】【分析】【详解】A、步骤沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。6C解析：C【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g100%=6

22、.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。7C解析：C【解析】【分析】【详解】A、红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过水体积变化测出空气中氧气的含量，故不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故不符合题意；C、检查装置的气密性时，烧杯中

23、的水能形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故符合题意；D、排水法收集氧气中水的作用排尽瓶中空气并便于观察O2何时集满，故不符合题意。8A解析：A【解析】【分析】电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。【详解】A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，

24、故选项不正确。9C解析：C【解析】【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 100%55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（126）：（113）：14：（162）=72：13：14：32；错误。故选C。10D解析：D【解析】【分析】【详解】A、当质子数核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；C、根据微粒结构示意图

25、，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；故选D。11C解析：C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。故选C。12B解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知

26、，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。13C解析：C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。14D解析：D【解析】【分析】【详解】A、可燃物的

27、着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确故选D15A解析：A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲乙丙。A、甲由7042，减少了28，图2应减少14，a70-1456%；B、乙由1411，减少了3，图3应减少6，b1468；C、丙由640，增加了34，图2应增加17，c61723；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d10。故选A。16D解析：D【解析】【分

28、析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是XW+Z。【详解】A. 根据分析，题中反应为XW+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为XW+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。17A解析：A【解析】【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。【详解】