1011年第二期中初三化学F.docx

1、1011年第二期中初三化学F初三化学（F）本试题分I卷和卷两部分，I卷为选择题，卷为非选择题。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的信息元素周期表(部分) 族周期A011 H氢12 He氦4AAAAAA23 Li锂74 Be铍95 B硼116 C碳127 N氮148 O氧169 F氟1910 Ne氖20311 Na钠2312 Mg镁2413 Al铝2714 Si硅2815 P磷3116 S硫3217 Cl氯35 . 518 Ar氩40BBBBBBB419 K钾3920 Ca钙4021 Sc钪4522 Ti钛4823 V钒5124 Cr铬5225 Mn锰5526 Fe铁5627 Co钴592

2、8 Ni镍5929 Cu铜6430 Zn锌6531 Ga镓7032 Ge锗7333 As砷7534 Se硒7935 Br溴8036 Kr氪84I 卷(选择题，共30分)一、选择题。（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题，请将选出的答案序号填入卷对应的答题表中）1. 化学反应前后可能发生变化的是（ ）A物质的总质量 B。元素种类 C。原子数目 D。分子数目2某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ）A 。Cu O B 。Cu O H C 。O H D、 Cu 3近年来，北方不少城市遭受严重的沙尘暴侵袭，沙尘暴的侵袭会造成空气中那种有害成分的增加（

3、）A二氧化硫 B 。 二氧化氮 C。 可吸入颗粒物 D。 一氧化碳4用KMnO4 、 KClO3 、 H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ） A.。氧元素 B.氧化物 C 氧分子 D氧原子 5为了防止食物腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。对于一些易碎的食品，为防腐烂可充入的气体是（ ） A氢气 B 氧气 C 氮气 D 二氧化硫6为了防止食物腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。对于一些易碎的食品，为防腐可充入的气体是（ ） A氢气 B 氧气 C 氮气 D 二氧化硫7小明在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气结束后，正确处理试管

4、中的固体的方法是（ ）A拿回教室 B 放入指定容器 C 倒入下水道 D放回原试剂瓶8今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为（ ）A+3 B+4 C+5 D-49下列化学方程式书写正确的是（ ） A P + O2 PO2 B. 2Mg + O2 2MgOC. 2H2O = 2H2 + O2 D. CO + Fe2O3 = Fe + CO210利用化学方程式计算的主要依据是（ ）A反应物、生成物的相对分子质量 B。化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了化学反应中反应物和生成物的质量关系D反应物、生成物的状态

5、二、选择题。（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，少选、错选均不得分。请将选出的答案序号填入卷对应的答题表中）11.对于电解水的化学方程式2H2O O2 + 2H2的读法中，正确的是( )A.水等于氢气加氧气 B.水在通电条件下生成氢气和氧气 C.2个水生成2个氢气和1个氧气 D.每有9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气12右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ） A该实验证明氧气约占空气质量的1/5B实验时红磷一定要过量 C实验前一定要检验装置的气密性 D红磷燃烧产生

6、大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 13 关于“催化剂”在化学反应前后的说法有：（1）质量减少（2）质量不变（3）化学性质改变（4）化学性质不变（5）二氧化锰可做各种化学反应的催化剂，上述说法中正确的是（ ）A(1)(3) B。(2)(4) C。 (2)(3) D。（2）（3）（5）14.一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。在实验室中收集一氧化氮可以采用的方法是（ ）A排水法 B。 向上排空气法 C。 向下排空气法 D。 向上排空气法或排水法 15某同学在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”这个

7、实验时，没有观察到“火星四射”的现象，造成实验失败的原因不可能是（ ）A收集的氧气太少或纯度太低 B。铁丝没有除锈 C。 细铁丝加热的温度太低D没有事先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙 16下列说法正确的是（ ）A任何化学反应均遵守质量守恒定律 B镁条燃烧质量增加，不符合质量守恒定律C蜡烛燃烧，质量减少，符合质量守恒定律D根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，生成10g水17下列关于实验现象的描述中，不正确的是（ ）A木炭在氧气中燃烧发出白光 B。 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D。 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射18如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病

8、人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）Aa导管连接供给氧气的钢瓶Ba导管连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察是否有氧气输出D该装置不能用来观察输出氧气的速度 192008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是（ ）A五硼烷属于化合物B五硼烷的相对分子质量是64gC五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59 D1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成20. 下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）A氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

9、B氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动C夏天食物腐败与氧气无关D含氧的化合物可能不是氧化物 一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案二、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，少选、错选均不得分)题号11121314151617181920答案 卷(非选择题，共70分)三、填空题（本题包括7个小题，每空1分，共26分）21（3分）地球上的生命体离不开氧气，人类的生产活动也常用到氧气。自然界中氧气的主要来源是 ；工业上通常采用 的方法来制得氧气，实验室制取氧

10、气的方法很多，请写出一种制氧气的反应的化学方程式 。22（8分）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与 有关。铁丝在氧气中燃烧的现象是 、 ，该反应的化学方程式是 。做此实验时，铁丝要绕城螺旋状是为了 ，铁丝前端系一根火柴是为了 集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，这是为了 23(3分)某化合物在纯氧气中燃烧生成SO2和CO2，则在化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素. 24.（2分）根据化学方程式的书写原则：（1）Fe+O2=FeO2违背了 ，（2）Fe+O2=Fe3O4 又违背了 25. （5分）自来水消毒过程中常会发生某些化学反应，其微观过程可

11、用下图表示：图乙所示反应的基本类型为_ _；图示物质中，属于单质的有_（填化学式）；（3）从甲图中，你能分析总结出的一条结论是_ 。（4）写出D的化学式 ，其中氯元素的化合价是 26（2分）按要求写化学方程式（1）有水生成的化合反应： （2）有水参加的分解反应： 27.（3分） 用数字和化学符号填空氮分子 硫酸根离子 二氧化氯中氯元素显+4价 。四、简答题（本题包括3个小题，每空1分，共15分） 28.（6分） 研究性学习小组选择“H2O生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 假设H2O2发生反应生成O2的快慢与催化剂种类有关 实验方案常温下，在两瓶同质量、同

12、浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间 进行实验下图是他们进行实验的装置图气体发生装置中A仪器名称是_，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_实验记录实验编号12反应物5H2O25H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒 结论该探究过程得出的结论是_ 反思H2O。在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是否是该反应的催化剂还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_是 否改变 H2O2发生反应生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究(只要求提出 一种影响H2O2 发生反应生成

13、O2快慢的因素以及相关假设和实验方案) 假设_ 实验方案_ 。29.（4分）你能用简单的方法区分氧气、空气、氮气这三瓶无色气体吗？简述步骤。30.（5分）将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据：第一次实验(g)第二次实验(g)第三次实验(g)给定氧气的质量1.51620生成二氧化硫的质量3.03232分析数据回答：在三次实验中第 次恰好完全反应；第 次实验中硫有剩余，剩余 g；第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。五、实验题（本题包括3个小题，每空1分，共20分）31（7分）根据下图所示装置回答问题(1)写出仪器的名称_(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置是_(选填

14、甲、乙、丙、丁)，在装入药品前首先进行的操作是 反应的化学方程式为 _ (3)若用装置丁来收集氧气，则氧气应从_进(选填“a”或“b”)（4）若用排空气法收集氧气，则用 排空气法收集，需要验满，其方法是 32（4分）小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究，通过查阅资料知：大理石与盐酸能发生化学反应，生成二氧化碳气体。他们设计的实验装置如下图：小明同学用A图所示装置进行实验，他在锥形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是 。如果忘了放(注：装置气密性良好)，则后果会 。小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如B图，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应，则反应后称量时天平指针指在 (填“中间”、“偏右”

15、或“偏左”)，为什么? 。33.（9分）某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究。其实验步骤有：点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯； 用火柴去点白烟； 切下一块石蜡，放入水中；熄灭蜡烛；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。 请回答以下问题：（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是 。（2）按要求填写下列实验现象及其结论：探究步骤对实验的观察和描述点燃前石蜡放入水中观察到的现象 燃着时点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的 选填图中字母）处最先炭化。干冷的烧杯内壁出现 现象，澄清的石灰水 。

16、熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。（3）结论：蜡烛燃烧生成 。说明蜡烛中一定有 和 两种元素，可能有 元素。 六、计算题（本题包括2个小题，共10分）34.请根据标签信息完成下列两题。（共4分）（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）它是由 种元素成的，相对分子质量为_；（2）每片中至少含钙元素的质量为多少?（2分） 35（6分）某研究所为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应。（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）实验数据如下：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）由质量守恒定律，反应中生

17、成二氧化碳的质量为 g。（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。（化学反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2） 答案一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分。共10分。每小题只有一个选项符合题意) 1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 二、选择题(本题包括10个小题，每小题2分。共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)11.BD 12.AD 13.B 14.A 15.D 16.AC 17. D 18.AC 19.BC 20.AC三、填空题（每空1分,共26分）21植物的光

18、合作用 分离液态空气法 2H2O2 2 H2O + O222.氧气的浓度 剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，3Fe + 2O2 Fe3O4增大铁丝与氧气的接触面积 预热铁丝使温度达到铁丝的着火点 防止熔融的生成物溅落炸裂集气瓶 23.C S, O 24（1）客观事实 （2）质量守恒定律.25.(1)化合反应 (2) Cl2 O2 (3)化学反应前后元素种类、原子个数、原子种类都不变原子是化学变化中最小的微粒 分子在化学变化中可分，原子不可分 （只要答案合理均可）（4）HClO +1 26.(1) 2H2 + O2 2H2O (2) 2H2O O2 + 2H2 +4 27.(1)N2

19、 (2)SO42- (3)ClO2 四、简答题（本题包括3个小题，每空1分，共15分）28.长颈漏斗 排水法 H2O2发生反应生成O2的快慢与催化剂种类有关化学性质， 假设：H2O2发生反应生成O2的快慢与温度有关 方案：分别取同体积同质量分数的H2O2溶液两份，其中一份用酒精灯加热，测出两份溶液收集同体积氧气所需要的时间29.将燃着的木条分别插入三瓶气体中，无明显现象的是空气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气。30.（1）二（2）一 14.5 （3）三 4五、实验题（本题包括3个小题，每空1分，共20分）31.（1）酒精灯（2）乙 检查装置的气密性（3）b（4）向上 将带火星的木条

20、放在集气瓶口，复燃则满。32（1）吸收生成的二氧化碳 瓶塞被弹开，装置漏气（2）偏右，反应后气球体积变大，受到空气的浮力变大33. 石蜡浮在水面上 a 无色气体 变浑浊 二氧化碳和水 C H ,O六、计算题（本题包括2个小题，共10分）34.(4分)（1）三 100（2）1.24g401004.96g35. (6分）（1）150g+12g-157.6g=4.4g.2分(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x0.5分CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44x 4.4g100：44 = x：4.4g .1分x = 10g .1分样品中CaCO3的质量分数 = 10g/12g 100% = 83.3%.1分答：样品中CaCO3的质量分数为83.3%.0.5分