扬州市中考化学试题及答案.doc

1、扬州市2013年初中升学统一考试化学试卷及答案一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）12013世界绿色设计论坛在扬州举行下列不符合绿色设计理念的是（ ）A工业废水直接排放 B竹篮替代塑料购物袋C回收利用固体废物 D新能源替代化石燃料2如图是我国能源消费结构比例图。下列有关说法正确的是（ ）A煤、石油是可再生能源B化石燃料占能源消费比例68%C应提倡以煤炭为主的能源消费D应适度发展水电、风电、核电等3下列属于物理变化的是（ ）A烟花燃放B光合作用C冰雪融化D食物变质4下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠5下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）A明

2、矾可用于净水 B一氧化碳可用于灭火 C液氧可用于火箭助燃剂 D稀硫酸可用于除铁锈6下列富含蛋白质的是（ ）A大米 B青菜 C牛肉 D苹果7今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗下列不符合该主题的是（ ）A废气随意排放 B净化汽车尾气 C大力植树造林 D禁止焚烧秸秆8盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A氢氧化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D生石灰9下列属于置换反应的是（ ）A制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2C潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D焊接铁轨2Al+Fe2O

3、32Fe+Al20310下列实验操作正确的是（ ）A点燃酒精灯B称量2.50gNaCl固体C滴加液体D给液体加热11下列物质由分子构成的是（ ）A氯化钠 B金属铜 C金刚石 D干冰12下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ ）AN2 BO2 CH2 DCO213以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）下列说法正确的是（ ）A纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素 B纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C“草油”可适当缓解石油的紧缺 D“草油”是利用草本植物提炼出来的石油14某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸

4、的说法正确的是（ ）A共含有14种元素 B分子中O、S元素的质量比为3：2C相对分子质量为125g D含有臭氧（O3）分子15下列实验现象描述正确的是（ ）A将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16下列有关金属的描述不正确的是（ ）A地壳中含量最多的金属元素是铝B车船表面涂油漆可防止生锈C废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D黄铜比纯铜的硬度大17甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A该反应属于化合反

5、应B该反应前后原子个数保持不变C甲和乙的相对分子质量一定相等D该图可示意H2与O2的反应18如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）At1C时，KNO3的溶解度大于NH4ClBt2C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等Ct3C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClDNH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO319除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）AAFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤AA、BB、CC、DD、20将一定量xFeSO4y（NH4）2SO4

6、6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g则x，y的关系正确的是（ ）Ax：y=1：1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：1三、填空题（共3小题，满分29分）21（12分）（2013扬州）化学用语是学习化学的重要工具。（1）写出下列微粒的化学符号： 铝原子 ；氧气分子 ；二氧化碳分子 ；镁离子 。（2）用下列字母序号填空：ANaHCO3 BCa（OH）2 CKMnO4 DC2H5OH 属于有机物； 可用作治疗胃酸过多的药剂； 可用作改良酸性土壤； 可用作实验室制取氧气。（3）写出下列反应的化

7、学方程式： 碳酸钠溶液与石灰水 铜与硝酸银溶液 用双氧水制取氧气 硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 。22某奶制品的营养成分见表 项目每100mLNRV%能量290kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪4.0g7%碳水化合物4.8g2%钠盐62mg3%（1） 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示。（2）该奶制品中 能够提供能量（任写一种）。（3）奶制品中含有丰富的钙 （填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）。 a贫血症 b佝偻病 c甲状腺肿大（4） 如图是奶制品的两种包装其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 （填字母序号，下同）， 属于无机合

8、成材料的是 ，应放入标有的垃圾箱中的是 。 （5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 （填字母序号）。 a浓硫酸 b乙酸铅 c硫酸铵 d甲醛23生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致 土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒 是 （填化学式）。（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）。 a配制0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）。 aCuSO4，Na2SO4 bNaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化

9、为 能。电解水制氢时，在与直流电源 极相连的 电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 。四、填空题（共3小题，满分31分）24科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。（1）步骤1的化学方程式为 。（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶 液，若观察到试管内 ，则分解不完全。（3）上述设想的优点有 （填字母序号）。 a原料易得且可循环利用 b充分利用太阳能 c可全地域全天候使用（4） CO2是宝贵的碳氧资源CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数 比为 ，若要检验1%甲酸水溶

10、液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）。 a无色酚酞溶液 b紫色石蕊溶液 cPH试纸（5）请列举CO2的另两种用途 ， 。25某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO42H2O）生产K2SO4肥料的流程如下： 请回答下列问题：（1） 石膏中S的化合价是 ，脱硫过程的化学方程式为 。（2） 石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应时需不断搅拌，其目的是 。（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 。（4） （NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应，析出K2SO4晶体。此反应的基本类型是 ， 浓氨水的作用是 ，反应需在密闭容器中进行的原

11、因是 。（5） 该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的 气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色。26某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应），草酸晶体（ H2C2O42H2O）的理化性质见表。（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）。（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置仪器a和b的名称分别是 和 。证明存在CO2的现象是 ，证明存在CO的现象是 ， D中反应的化学方程式是 。装置A的作用是 ，气囊的作用是 。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案：熔点沸点热稳定性与碱反应10

12、1C102C150C160C升华100.1C失去结晶水，175C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低， 排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 。称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4 溶液，恰好反应完全。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）则KMnO4溶液显 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KM

13、nO4的质量 g。请计算样品中的质量分数。 写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O42H2O）=126，M2（KMnO4）=158 参 考 答 案一、 选择题： ADCB BCAB DCDC CBA 二、 多项选择题： C AB B BD A三、 填空题：21. （1）Al O2 CO2 Mg2+ （2）DABC （3）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 2H2O2 2H2O+O2 NH4NO3N2O+2H2O22. （1）维生素（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）（3）元素 b （4） a b ab （5）c2

14、3. （1）可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O。 （2）a （3）a （4）化学，负，消耗大量电能。24. （1）CaO+CO2CaCO3。 （2）盐酸，有气泡产生 （3）ab （4）1：1，bc （5）灭火，制碳酸饮料25. （1）+6； 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2 （2）使原料充分反应，提高原料利用率（3）ac，引流 （4）复分解反应，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发 （5）碳酸钙 ，蓝26. （1）c （2）烧杯和酒精灯B中澄清的石灰水变浑浊，D中黑色固体变成红色，CO+CuOCu+CO2除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，收集一氧化碳，防止污染空气（3） 生成的铜又被氧化 紫红，0.79g设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可知，5H2C2O42H2O5H2C2O42KMnO4， 630 316 X 0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%5