届人教版 物质结构与性质 单元测试 1Word文件下载.docx

1、（5）由碳、氧两种元素形成的原子晶体，其晶胞结构和二氧化硅晶胞相似；每个晶胞中含有8个C原子、16个O原子，化学式为CO2，晶体中每个O原子与相邻的两个C原子成键，O原子的配位数是2。每个晶胞中含有8个C原子、16个O原子，该晶胞的相对质量为352。若晶胞参数为a pm，则NA个晶胞的质量为352 g，体积为NAa31030 cm3，故晶胞的密度是g答案：（1） NOH（2）sp2、sp2CO2H2O（3）CO2、H2Oc（4）分子晶体三聚氰胺分子间可形成氢键，而硝基苯不能（5）CO222（2018济宁一模）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子

2、的价电子排布图：_。（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因：（3）配合物Cu（NH3）2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_化合物（填“离子”或“共价”）。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为

3、NA，该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_pm（写出计算式）。 （4）铜原子的堆积方式是密置层堆积，三层一重复，即ABC型，所以属于面心立方最密堆积。（5）M是Cl元素。Cu与Cl形成的化合物晶胞中Cu的个数是4，Cl的个数是864，因此该晶体的化学式是CuCl。Cu和Cl的电负性差值是3.01.91.1OC（4）面心立方最密堆积（5）CuCl共价10103（2018茂名模拟）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_（填字母）nm。A435

4、 B500 C580 D605 E700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是_（填元素符号），其基态原子核外电子排布式为_。（3）X射线衍射测定等发现，石膏（CaSO42H2O）中存在SO，SO的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_。（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示（看作正方体），已知该晶胞的密度是 gcm3，则晶胞结构中最近的两个Ca2间的距离为_（列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）n

5、m，与Ca2紧邻O的个数为_。（1）红色对应的辐射波长为700 nm。（2）同周期从左至右，第一电离能逐渐增大，同主族元素从上至下，第一电离能逐渐减小，由此判断，元素S和Ca中，第一电离能较大的是S元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4。（3）SO中S原子价层电子对4（6242）4，且不含孤电子对，采用sp3杂化，为正四面体形结构。（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层是第4层，能层符号是N，占据该能层的电子为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，导致金属

6、钙的熔点、沸点等都比金属锰低。（5）在过氧化钙晶体的晶胞中，含有Ca2的数目为84，含有O的数目为1214，设晶胞的边长为x，晶胞的密度是 gcm3，解得xcm107 nm，因此晶胞结构中最近的两个Ca2间的距离为面对角线的一半107 nm，与Ca2紧邻O的个数为6。（1）E（2）S1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4（3）正四面体sp3（4）N球形Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（5）10764（2018山西名校联考）科学家首次合成“中国红灯笼分子”硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。（1）基态硼原子的外围电子排布式为_，

7、碳60中碳原子杂化方式为_。（2）构成碳60晶体的作用力是_。（3）与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有_种。（4）磷化硼（BP）是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中，如图所示。写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：三溴化硼：_；三溴化磷：_。磷化硼晶体内微粒间的作用力有_。计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离（晶胞参数为478 pm）：_。（1）碳60又叫足球烯，其分子中每个C原子与其他3个C原子相连，分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为sp2。（2

8、）碳60晶体属于分子晶体，所以微粒间作用力是范德华力。（3）与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be、C、N、O、F、Ne共6种。（4）BBr3中B原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，所以三溴化硼的空间构型是平面正三角形；PBr3中P原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以三溴化磷的空间构型是三角锥形。磷化硼的空间结构与金刚石类似，应属于原子晶体，B原子与P原子间通过共价键相结合，但B原子最外层只有3个电子，P原子最外层有5个电子，而磷化硼晶体中每个B原子与4个P原子相连，每个P原子也与4个B原子相连，这说明B原子和P原子间还存在一个配位键，其中P原子提供孤电子对，B原子提供空轨道。B

9、P晶胞中P原子位于立方体的体对角线的处，则硼原子和磷原子之间的最近距离pmpm207 pm。（1）2s22p1sp2（2）范德华力（3）6（4）平面正三角形三角锥形共价键、配位键207 pm或pm5已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（2）E2的价层电子排布图是_，F原子的电子排布式是_。（3）A的最高价氧

10、化物对应的水化物分子结构式为_，其中心原子采取的轨道杂化方式为_，B的气态氢化物的VSEPR模型为_。（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为_。（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3与配位体AB构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2的定性检验，检验E2的离子方程式为_（6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：_g根据题中信息不难推出A是C，B是N，C是O，D是S，E是Fe，F是Cu。（3）由H2CO3的结构式可以直

11、接看出中心原子C原子的价层电子对数是3，因此轨道杂化方式是sp2；B的气态氢化物是NH3，N原子的价层电子对数是4，所以NH3的VSEPR模型是四面体形。（4）CO2的结构式是O=C=O，SCN与CO2是等电子体，结构相似，其结构式应是S=C=N，所以其电子式是（6）晶胞中F（Cu）原子数目是8414，E（Fe）原子数目是44，D（S）原子全部位于晶胞内部，数目是8，所以Cu、Fe、S原子数目之比是448112，故其化学式为CuFeS2；一个晶胞中有4个“CuFeS2”，晶胞质量mg，晶胞体积V（5241010）21 0301010cm3，所以晶体的密度4.32 g（1）M9（2） 1s22s

12、22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（5）3Fe22Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62（6）CuFeS24.326（2018合肥质检）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。（1）对叔丁基杯4芳烃（如图所示）可用于B族元素对应的离子萃取，如La2、Sc2。写出基态二价钪离子（Sc2）核外电子排布式：_。其中电子占据的轨道数为_个。（2）对叔丁基杯4芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_。羟基间的相互作用力为_。（3）不同大小的杯芳烃能识别某些离子

13、，如：N、SCN等。根据等电子体原理判断N空间构型为_；一定条件下，SCN与MnO2反应可得到（SCN）2。试写出（SCN）2的结构式：（4）已知C60分子结构和C60晶胞示意图如下所示：则一个C60分子中含有键个数为_，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_个，C60晶体的密度为_gcm3（计算结果保留两位小数）。（2）羟基氧原子有2个键，2个孤电子对，价层电子对数是4，因此杂化方式是sp3；4个羟基之间无共价键相连，但符合形成氢键的条件，因此羟基间的相互作用力是氢键。（3）N与CO2互为等电子体，因此N的空间构型为直线型；SCN与MnO2反应可得到（SCN）2，说明SCN的性质与C

14、l类似，则（SCN）2也应具有类似Cl2的结构，结合（SCN）2中N是3价，C是4价，S是1价可知（SCN）2的结构式是NCSSCN。（4）从图可以看出，C60分子中每个C原子与其他3个C原子形成2个碳碳单键和1个碳碳双键，共3个键，根据均摊法，一个C原子实际含有的键个数为，所以一个C60分子中含有的键个数为6090；C60的晶胞是面心立方结构，所以与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个；1个C60晶胞中含有的C60分子个数是84，晶胞的质量mg，而晶胞的体积V（1.42107）3cm3，所以C60晶体的密度1.67 g（1）1s22s22p63s23p63d1或Ar3d110（2

15、）sp3氢键（3）直线形（4）90121.677（2018兰州模拟）卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：（1）写出基态碘原子的价电子排布式_。（2）卤族元素的含氧酸中酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（3）比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_HIO4（填“”“”或“”）。H5IO6中键与键的个数比为_。（5）

16、已知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_g（写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA）（1）碘位于第五周期第A族，其价电子排布式5s25p5。（2）含氯的酸中高氯酸酸性最强，化学式为HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体。（3）锗的卤化物形成的晶体都是分子晶体，分子间通过范德华力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4GeBr4GeI

17、4，故熔、沸点：GeCl4GeBr4GeI4。（4）H5IO6（）中含有5个羟基，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6HIO4，H5IO6中键数11，键数为1，两者的个数比为111。（5）由题意知M为铜元素，依据晶胞结构，利用均摊法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为84，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1 mol晶胞中含有4 mol CuCl，1 mol 晶胞的质量为M（CuCl）4，晶胞参数a0.542 nm，则晶体密度为（1）5s25p5（2）HClO4正四面体（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因

18、是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间范德华力逐渐增强（4）111（5）CuCl或8（2018佛山模拟）铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。（1）LiFePO4是锂离子电池电极材料，画出Fe2的价层电子排布图：_，其中PO的立体构型是_。（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，如图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。写出氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型_。写出一种与氨基阴离子NH互为等电子体的中性分子_。将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：_。（3）1 mol Co（NO2）63中所含的键数目是_。K3Co（NO2）6中四种元素的第一电

19、离能由大到小的顺序是_。如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图：该晶胞中占有阴阳离子总数是_。已知在NiO晶体中Ni2的半径为a pm，O2的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为_。（用含字母a、b的计算式表达）（1）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe2的价层电子排布式为3d6，其价层电子排布图为；PO中P的价层电子对数4，且不存在孤对电子，其立体构型是正四面体。（2）“氨基钴酞菁”中N原子成键情况分为两类，一类形成一个双键，另一类全部形成单键，则杂化轨道类型为sp2、sp3。与氨基阴离子NH互为等电子体的中性分子为H2O或H2S等。将“钴酞菁”改

20、性为“氨基钴酞菁”后，由于引入氨基上的H原子可与水分子形成氢键，所以能使其水溶性得到有效改善。（3）单键都是键，双键中含有1个键，则1 mol Co（NO2）63中所含的键数目是18NA。K3Co（NO2）6中的四种元素是K、Co、N、O，其第一电离能由大到小的顺序是NCoK。（4）该晶胞中氧离子个数81/861/24，镍离子个数121/414，晶胞占有阴阳离子总数是8。晶胞中含有4个Ni2和4个O2，体积为（a3b3）4，晶胞的边长为2a2b，晶胞体积为（2a2b）3，NiO晶体中原子的空间利用率为100%。正四面体（2）sp2、sp3H2O或H2S等引入的氨基上的H原子可与水分子形成氢键（3）18NANK8100%