天津市和平区高三化学摸底测试试题.docx

1、天津市和平区高三化学摸底测试试题20172018 学年度高三年级化学学科摸底测试测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位 考生考试顺利!第卷（本卷共 24 道题，每题 2 分，共 48 分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Ba：137 Cu：64 一选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ） A存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 B碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食

2、品的膨松剂 C胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行 D Na2SO4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒2、下列说法正确的是（ ）A紫外线照射下，液态蛋白质会凝固是发生了化学变化 BAl(OH)3 可用于制作耐火材料（错）C在 110-12 的溶液中，Na+、K+、CH COO-、SO 2-不可以大量共存3 4D等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合，得到白色沉淀和 BaCl2 溶液3、下列离子方程式正确的是（ ）2- -A热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：CO3+2H2O H2CO3+2OHB向 FeCl3 溶液中投入少量石灰石：3C

3、aCO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3CaC已知酸性 H SO HClO，向次氯酸钙溶液通少量 SO ：Ca2+3+2HClO+2ClO-+H O+SO =CaSO 2 2DFeBr 溶液中通入足量的 Cl ：2Fe2+4、下列实验操作叙述正确的是（ ）+Cl2=2Fe+2Cl-A只用试管和胶头滴管就可以鉴别 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液B某 NaNO3 溶液中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，可通过依次加入 过量的 Ba(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液、HNO3 溶液并分别过滤的方法除 杂C用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2D在酸性高锰酸钾溶液中加入 H

4、2O2，溶液褪色，则 H2O2 既是氧化剂又是还原剂5、下列有关图像及叙述正确的是（ ）A图 1 为向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化关系，则原混合溶液中 c(FeI2)=2mol/LB图 2 为常温下将 Cl2 缓慢通入 100mL 水中至饱和，再逐滴滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶 液，从 pH 变化判断曲线段发生 HClO+OH-=ClO-+H O 的反应C图 3 表示向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合液中逐渐通入 CO2 至过量过程中沉淀的 物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系D图 4 为标况下，向 100mL

5、 的 H2S 饱和溶液中通入 SO2，根据图中 pH 的变化可判断原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.01mol/L6、下列说法正确的是（ ）A2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 中，每转移 1.1mol 电子，有0.2mol I-被氧化B向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明该 Fe(NO3)2溶液已经变质 C粗铜电解精炼时，粗铜做阳极 D工业上由含钒的矿物冶炼难熔金属钒，通常采用 CO 热还原法7、下列说法不正确的是（ ）AClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，等物质的量的 ClO2 杀菌

6、效果比 Cl2、HClO 强（已知：杀菌效果以单位物质的量得到电子的数目表示） B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠的事实可以根据金属活动顺序表解释CNaAlO2 饱和溶液、NH3 和 NaCl 混合饱和溶液中分别持续通入 CO2，最终都产生浑浊 DCsICl2 是一种碱金属的多卤代物，在其溶液中通入氯气，有 I2 生成8、下列说法正确的是（ ）A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 B0.2 mol Na2O2 和 Na2S 的混合物中共含有离子数目为 0.7 NAC已知 II I，向盛有 KI 溶液的试管中加入适量 CCl ，振荡静置后 CCl 层 显紫色，说明 KI

7、3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大D密闭容器中 2molSO2 与 1molO2 在一定条件下充分反应，产物的分子数为 2NA9、下列有关微粒的说法正确的是（ ）A 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B由 可知该离子中子数为 b-a，该元素相对原子质量为 bC四氯化碳分子比例模型：D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同10、下列有关说法正确的是（ ）A标准状况下，NA 个 NO 分子和 0.5NA 个 O2 分子充分反应后气体体积为 22.4L B氯酸和硫酸的酸性强弱不可判断硫、氯元素非金属性强弱C25时，1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 0.2molOHD根据溶液导电

8、能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质11、下列说法正确的是（ ）2+ANaNO3 能使 Fe转化为 Fe3+B为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，应加入过量的 CuO 使杂质转化为沉淀CC2O3 气体溶于水生成草酸，可燃，可知是一种酸性氧化物，燃烧消耗等物质的量的氧 气2 2D向含有 FeBr 、FeI 的溶液中通入一定量氯气后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则 Br-可能被氧化12、氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能跟酸反应产生气体。用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 40-50时反应可生成 CuI。下列叙述中错误的是（ ）ACuH 与盐酸反应生成的

9、气体是 H2B“另一种反应物”在反应中表现还原性CCuH 在氯气中燃烧的化学方程式为DCuH 与足量硝酸反应：CuH+3H+NO -=Cu2+NO+2H O3 213、下列说法正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配 制的溶液浓度偏小B FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeO- - 2-2- 2-C某溶液含有 NO3 、HCO3 、SO3、CO3、SO4等 5 种离子，若加入少量 Na2O2 固体，溶液中 3 种离子的浓度基本保持不变 DNa2CO3（NaHCO3），为了除去固体中括号内的杂质，应采用加热的方法14、 X、

10、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素， 元素 Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 Z 的 -1 价阴离子和元素 W 的+3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是( )AX 与 Y 形成的化合物可能含有非极性键BX 的单质与 Z 的单质在暗处能剧烈反应C含 W 的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D离子半径：r(Z-)r(W3+)15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）16、下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A.制取 SO2 B.验证漂白

11、性 C.收集 SO2 D.尾气处理17、NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A通入了 1 molCl2 的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为 2NAB标准状况下，22.4L NH3 和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 NAC0.5 mol 羟基中电子数为 5NAD高温下，0.3mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA18下列说法正确的是（ ） A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2 的形成过程为：CSiO2 制成的纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 D滴加甲基橙试液呈红色的溶液中 Na+、NO 、K+、Al3+能

12、大量共存19、多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是（ ） A原料甲与苯酚互为同系物 B中间产物乙具有手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子） C多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D1 mol 甲最多可以和 2 mol Br2 发生取代反应20、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是（ ）A、 Cu2+ Fe2+ NO - Cl - B、 K+ Mg2+ HCO - SO 2-3 3 4C、S2 Na+ K+ 、Cl - D、 Ba2+ Na+ Cl- ClO-21、实验室从含 Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（

13、 ）A用装置甲氧化废液中的 Br- B用装置乙分离 CCl 层和水层 C用装置丙分离 CCl4 和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴22、有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数 相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 B若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m23、下列说法正确的是（ ）A1mol 青石棉Na2Fe5Si8O22（OH

14、）2能使 1mol 稀 HNO3 被还原 B氯气与 CH4、Na2S 溶液充分反应后，体系内酸碱性不会发生显著变化C向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 具有还原性D铜与浓硫酸反应后有铜片剩余。若继续向溶液中滴加 NaHCO3 溶液，无现象24、部分氧化的 Fe-Cu 合金样品（氧化物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如下处理:下列说法正确的是（ ）A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+ B溶解样品消耗的硫酸共为 0.02molC样品中氧元素的质量为 0.48 g DV=448mL二、非选择题第卷（共 52 分）25、L、M、R、T、W 是

15、原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表中的相对位置 如图；L 与 R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。 （1）L 与 T 形成的化合物可以溶解硫单质，其电子式为 （2）下列有关相应元素金属性强弱比较的说法不正确的是 AW 的气态氢化物比 T 的气态氢化物的酸性强，所以非金属性 W 强于 TB高温下，L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R，则非金属性 L 强于 R CW 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强，则非金属性 W 强于 T D同温、同浓度的 Na2LO3 和 Na2TO3 溶液的 pH：Na2LO3Na2TO3，则非金属性

16、 T 强于 L（3） (MH4)2Fe(TO4)2 固体隔绝空气加热至 500时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物 和气体混合物。用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)验证分解产物。实验验证分解产物能使 C 中变蓝，D 中溶液变红，F 中溶液红色褪去，则验证分解产物中含有氨气和水蒸气所选用装置的正确连接顺序为 (填装置的字母序号)，通 N2 的 目的是 。A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4： 。 若连接 AEFB 进行实验，探究分解产物中的硫氧化物，则 B 的作用是 _。 实验过程中观察到 E 中没有明显现象，实验

17、证明该固体受热分解除上述产物外，还有 N2 生成，写出 A 中反应的化学方程式 。26、某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究 NO2 与 Na2O2 反应的情况，提出假 设并进行相关实验。I从理论上分析 Na2O2 和 NO2 都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设 1：Na2O2 氧化 NO2；假设 2：NO2 氧化 Na2O2。（1）同学设计如图装置进行实验：管 A 中反应的离子方程式是_ 。待试管 B 中 时，关闭旋塞 a 和 b；取下 试管 B，向其中加入适量 Na2O2 粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，

18、木条复燃。仪器 C 的作用 。该实验存在缺陷，为达到实验目的，在 A、B 之间应增加一个装置，该装置的作用是 。用改进后的装置重复实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星 的木条未复燃，得出结论：假设 1 正确。则 NO2 和 Na2O2 反应的化学方程式是 。27、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧 化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：（1）操作 1 所用到的玻璃仪器的名称是 _。（2）由溶液 3 制取氢氧化铝的离子方程式为 （3）请你写出验证溶液 1 中有 NH的实验过程：_ 。（4）写出固体中所有物质的化学式 。（5） 由 Al(OH)3

19、可反应生成氯化铝，由氯化铝溶液制备无水氯化铝的操作是 。（6）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后 的固体分为两等份，进行如下实验（计算 pH 时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 molL1 的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过 滤，测得滤液的 pH14；向另一份固体中加入 140 mL 4.0 molL1 的 HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反 应后所得溶液中只有 H、Fe2和 Al3三种阳离子且 pH0。写出实验发生的离子 方程式： 这包铝热剂中氧化铁的质量 。28、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所

20、示：已知：RCOOR+ROH H RCOOR+ ROH（R、R、R代表烃基）（1）A 属于芳香烃，则 B 结构简式是 。（2）CD 的反应类型是 。（3）E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程 式： 。（4）已知：2E 一 定 条件 称）F+C2H5OH。F 所含官能团有 和 。（写名（5）F 符合下列条件的同分异构体有 种，能与 NaHCO3 反应放出气体；能发生银镜反应。写出其中有 2 个甲基的同分异构体的结构简式 （6）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出第一步的产物的结构简式（7）下列有关说法正确的是 AD 物质既能使溴水褪色，

21、也能使酸性高锰酸钾褪色BB、C、D 的核磁共振氢谱都有 4 个峰 C羟甲基香豆素能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应DD 和 F 生成羟甲基香豆素的三步反应包括加成反应、取代反应、消去反应参考答案1、C 2、A 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、A 10、B 11、D 12、C 13、D 14、C15、C 16、B 17、D 18、D 19、B 20、D 21、B 22、B 23、A 24、D25、（13 分）（1）二硫化碳的电子式；（2）ABD；（3）ACBD；排净装置内空气，防止干扰实验；取样，加入适 量稀硫酸将固体全部溶解，再滴加铁氰化钾溶液，若不产生

22、蓝色沉淀，则无氧化亚铁 和四氧化三铁（或再滴加高锰酸钾溶液看褪色）；吸收二氧化硫，防止污染空气； 2(NH4)2Fe(SO4)2=500+Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O26、（9 分）（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；充满红棕色气体；防倒 吸；除去 NO2 中混有的 H2O；Na2O2+2NO2=2NaNO327、（14 分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3 ；（3）取滤液少许，加入 NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝， 则含有 NH +（合理即给分）；（4）Al(OH)3 和 Fe2O3 和 Al2O3；（5）在氯化氢氛围内蒸干得到；O（6） Al O 2OH 2AlO H 2O2Al 2OH 2H 22ACO 3H 29.6g28、（16 分）（1） ；（2）取代反应；（3）（4）羰基和酯基；（5）12；其中 5 种；（6）（7）AD