初三化学溶液知识点复习.docx

1、初三化学溶液知识点复习一、特殊离子鉴别：二、复分解反应的条件条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：三、复分解反应的概念和特点复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变四、盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应2.盐+ 酸新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应3.盐+ 碱新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应4.盐

2、+ 盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应五、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。六、检验溶液中存在碳酸根离子的方法检验溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32加入石灰水或Ba(O

3、H)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32七、碳及碳的化合物、两种碱的相互转化碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：八、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 _ H2O+ NaCl +CO2碳酸根离子的鉴别：九、精盐提纯精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验仪器十、常见的盐十一、改变溶液PH值的方法改变溶液PH值的方法：酸性溶液：加

4、水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的

5、雨水为酸雨十二、酸碱性与酸碱度关系酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pHBA(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6)从A溶解度是80g。(7)t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A(8)除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：气体的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强

6、越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法a。蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)b。降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)四十三、溶液（1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒

7、碘的酒精溶液)3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl四十四、溶液组成(1)溶液的组成：溶质和溶剂。(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度。