物质的量化学教案Word文档格式.docx

1、有关概念：1、物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元

2、素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2阿伏加德罗常数（NA）：定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.021023，单位是mol-1，用符号NA表示。3摩尔质量（M）：定义：1mol某微粒的质量定义公式：，摩尔质量的单位：克/摩。数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含

3、有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。（4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文名称。（5）摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4气体摩尔体积（Vm）在标准状况下（0，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔

4、体积。定义公式为：数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。5阿伏

5、加德罗定律决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。6阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）同温同压下：；同温同体积：。7标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值

6、上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（gL-1）=气体的摩尔质量（gmol-1）标况下气体的摩尔体积（Lmol-1）。8.以物质的量为核心的换算关系NA、M、Vm、C四个定义式的含义及相互换算关系:课堂训练【课堂训练1】（1）2 molH2O中含有 个H2O分子， 个H原子， 个O原子。（2）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，溶于水能电离出 个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量各是多少 个。（4）1个H2O分子中有 个电子，1 mol H2O中有 个电子。【课堂训练2】H2SO4的相对分

7、子质量等于_，1mol H2SO4的质量为_，即H2SO4的摩尔质量为 ，记为M（H2SO4）=_。 M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。【课堂训练3】下列说法中，正确的是（ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（ ）0.5molNH3； 标准状况下22.4LHe；4时9mLH2O；0.2molH3PO4A B C D【课堂训练5】2008海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说

8、法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A温度相同、体积相同的O

9、2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和N2练习题（一）物质的量及阿伏伽德罗常数1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A是表示物质质量的单位 B是表示物质的量的单位C表示物质中所含的粒子数目 D硫酸的量是1摩尔E1摩尔氧即1摩尔O2 F使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ）A氯气的摩尔质量是71g B氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol C1 mol H2的质量是1g D28g氮气的物质的量为1mol 3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目

10、之比为11； 它们所含的O原子数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23； 它们所含的C原子数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C D和 4在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A10 L N2 B16 g O2 C2 g H2 D1 L H2O 5偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60g B6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC1mol偏二甲肼质量为60g/mol D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6设NA为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（ ）ANA个氯

11、气分子的质量为35.5g B常温常压下，17g NH3所含电子数为10NA C14g氮气中含0.5NA个氮原子 D22.4L氧气含有NA个氧分子E1L0.2mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA个OHF1mol氖气分子中有2个NA氖原子 7下列说法正确的是,（NA表示阿佛伽德罗常数的值） （ ）A在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B32g氧气所含原子数目为2NAC在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（二）气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律8影响气体占有体积大小的主要因素是 A粒子的数目 B粒子的大小C粒子的质量

12、 D粒子之间的平均距离9下列说法中，正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11标准状况下，ag气体A与 bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）A、A与B的相对分子质量之比为a:bB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为a:C、同质量的A，B分子数之比为a:D、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为a:12下列说法中不正确的是（ ）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状

13、态不一定是标准状况B非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD任何状况下，1molCO2和 18gH2O所含的分子数和原子数都相等13关于同温同压下等体积的CO2 和CO的叙述：质量相等； 密度相等； 所含分子个数相等； 所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ） A B C D14对于34g氨气的有关说法，正确的是A常温常压下，体积为44.8L B含有1mol N和3mol H C常温下，所含的原子有8mol D溶解到1L水，所得溶液得物质的量浓度为2mol/L15n mol N2 和n mol 14CO相比较，下列叙述正

14、确的是A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等 16“人造空气”（氧气和氦气的混合物）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量2.4g，其中氦气的体积比为 ，2.4g“人造空气”中，氧气的质量是 _g。17（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧

15、的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。课后习题1下列叙述中，正确的是（ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是（ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3.下列说法错误的是（ ）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol

16、 二氧化碳 D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个6下列说法错误的是（ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol

17、 O2含有6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是（ ）A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有（ ）A0.2 mol Na+ B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 BC所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为6.4 g

18、，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1131molH2O约含 个H2O； 1molO约含 个e-； 2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。145mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。16多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g水与 g硫

19、酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D. 19.0.012kg14C含有的碳原子数（ ）A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g某元素含有6.021023个原子，

20、则该元素原子的相对原子质量为（ ）A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）A1: B. 2:C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是（ ）A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023 D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子【课后习题参考答案】D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.021023 86.021023 21023； 3mole-；214 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5