第7课 化学反应与能量Word下载.docx

1、2CH + CC C=C + HH（3）从键能的表中，查出有关的数据。E（CH）=414.4 kJ/molE（C=C）=615.3 kJ/molE（CC）=347.4 kJ/molE（HH）=435.3 kJ/mol（4）计算判断：反应物断键吸收的能量为（2414.4+347.4）kJ生成物成键放出的能量为（615.3+435.3）kJ这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。4常见的放热反应和吸热反应：此处可多叫几个人回答，尽量补全）（1）常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：CCO22CO是吸热反应）。（2）常

2、见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）。铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。5.能源：能源就是能提供能量自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能 等。我国目前使用的主要能源是化石能源，是不能 再生的能源 。能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源 和节约现有能源 ，提高能源的利用率

3、 。现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少 。【知识应用】1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当H0时表明反应为吸热反应答案C解析放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的H0，D项错误。2.某些化学键的键能（kJmol1）如下

4、表：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299366（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为 kJ。（2）在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是 （填字母）。A.Cl2Br2I2 B.I2Cl2答案（1）179（2）A解析本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，则放出热量：436 kJmol11 mol247 kJ1 mol431 kJ2 mol17

5、9 kJ。（2）反应H2X2=2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol HH键和1 mol XX键断裂，2 mol HX键形成。放出的热量Q（HX）E（HH）E（XX）2E（HX）。将表中数据代入可算得：Q（HCl）Q（HBr）0；放热反应，H0。（3）要注明反应物和生成物的聚集状态。（4）化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。（5）化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H数值与正反应的相等、符号相反。3.热化学方程式与普通化学方程式的区别（线下操作提示：可先让学生观察上述实例，讨论回答）普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数

6、，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒1.下列对H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H（298 K）184.6 kJmol1的叙述正确的是（）A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB.1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC.在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完

7、全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJD.在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ解析反应方程式中H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有温度和压强，B错误；H0时，反应放热而非吸热，D错误。2.下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1 mol液态肼（N2H4）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（g

8、）H642 kJB.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C（石墨，s）O2（g）=2CO（g）H110.5 kJC.已知：O2（g）=H2O（l）H286 kJmol1，则2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H572 kJD.已知：N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量解析A项，放出热量，H0，正确的热化学方程式为N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H642 kJmol1；B项，2C（石墨，s）O2（g）=2CO（g）的

9、H应是2 mol，即24 g石墨转化为CO时的反应热，即H221 kJC项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D项，N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H92.4 kJmol1表示1 mol N2（g）与3 mol H2（g）完全反应生成2 mol NH3（g）时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2（g）与1.5 mol H2（g）充分反应后生成的NH3（g）的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。1.热化学方程式常见书写错误：可以

10、先让学生自己预测一下哪里容易出错）（1）漏写物质的聚集状态（漏一种就全错）；（2）H的符号“”、“”标示错误；（3）H的值与各物质化学计量数不对应；（4）H后不带单位或单位写错（写成kJ、kJmol等）。2. 热化学方程式的正误判断方法：（1）热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；（2）各物质的聚集状态是否标明；（3）反应热H的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；（4）反应热H的符号是否正确，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”。1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2（g）与适量H2（g）反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。（2）1 mol C

11、u（s）与适量O2（g）反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。答案（1）N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.2 kJ（2）Cu（s）O2（g）=CuO（s）H157 kJ解析此类题的思路：首先根据题意写出物质的变化过程，如（1）中：N2（g）3H2（g） 2NH3（g），并定N2前化学计量数为1，此时的H即为92.2 kJmol1，再在前部分的基础上加上H92.2 kJmol1即可。2.H2和I2在一定条件下发生反应：H2（g）I2（g）=2HI（g）Ha kJ已知：（a、b、c均大于零）3.今有如下三个热化学方程式：O2（g）=H2O（g）Ha kJO2（g）=H2O（l）

12、Hb kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（l）Hc kJ关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.反应热的关系：ab D.反应热的关系：2bc答案D解析A项，H2燃烧属于放热反应；B项，放热反应的焓变为负值；C项，生成1 mol H2O（g）放出热量比生成1 mol H2O（l）放出热量少，所以ab；D项，状态相同，由于化学计量数成2倍关系，所以2bc。二中和热和燃烧热（线下操作提示：概念的要点可以让学生总结）1.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。要点：（1）条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 （2）反应物：

13、 （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 （3）生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 （4）放出的热量：57.3kJ/mol2.中和热的测定：（1）实验装置（2）实验步骤（3）注意事项防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒（丝）搅拌；d.实验时动作要迅速。加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。3. 燃烧热:在25、101k

14、Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。（1）在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:CC02，HH20（l），SS02等（2）燃烧热通常由实验测得（3）可燃物以1mol为标准进行测量（4）系数常用分数表示1.下列说法正确的是（）A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O（l

15、）时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba（OH）2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。2.在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O（l）放出571.6 kJ的热量。（1）H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。（2）若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。答案（1）285.8 kJmol1H2（g）mol1（2）483.6 kJ解析H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时，需燃烧2

16、.00 mol H2，故H2的燃烧热为285.8 kJH2燃烧生成1 mol气态水时放出的热量为285.8 kJmol118 gmol1241.8 kJmol1，4 g氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ483.6 kJ。燃烧热和中和热的比较相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HHH2H3 B.H1H3H2 D.H1H3解析因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q（浓硫酸）Q（稀硝酸）Q（稀醋酸），又因放热反应中H为负值，即HQ，故H2H1，因而选D。3.50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值 （填“相等”或“不相等”），理由是 。（4）三次平行操作测得