南开中学高届1617学年上半期试题理综Word格式文档下载.docx

1、 D长期使用草甘磷，将导致农作物中抗草甘磷基因频率的定向改变4孟德尔在探索遗传规律时，运用了“假说一演绎法”，下列相关叙述中错误的是 A“一对相对性状的遗传实验和结果”属于假说的内容 B“测交实验”是对推理过程及结果的检测 C“生物性状是由遗传因子决定的”属于假说内容 D“F1（Dd）能产生数量相等的两种配子（D：d=1：1）”属于推理内容5柯萨奇病毒A16型（CAV-16）常引起儿童手足口病和其他并发症。下列关于人体对该病毒免疫过程的叙述。正确的是ACAV-16侵入人体后，会刺激效应T细胞分泌淋巴因子与该病毒结合 BCAV-16侵入人体后，体内的吞噬细胞、B细胞和效应T细胞都具有识别功能 C

2、患儿痊愈后，若再次感染该病毒，体内的记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒 DB细胞经CAV-16刺激后会分裂、分化出浆细胞，并与抗原结合6人体细胞有46条染色体，其中44条常染色体和2条性染色体，下列叙述中错误的是 A男性细胞中有一条性染色体来自祖父 B其中一半染色体来自父方，另一半来自母方 C女性细胞中有一条性染色体来自祖母 D常染色体必是来自祖父、外祖父、祖母、外祖母，各占1/47生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是 A石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 C“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金的硬度和强度均比纯铁高 D红葡萄酒常添加微量的

3、二氧化硫，以防止红葡萄酒中某营养成分被氧化8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A273K，2.24L HF含有的HF分子数为0.1NA B0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA C标准状况下，将9g铝片投入500mL 18.4 mol/L的硫酸中，产生11.2L H2 DN2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数为0.3NA9A的分子式为C4H10O3，1mol A与足量的Na反应会生成1.5mol H2，则符合条件的A的结构有（一个C上只连一个 OH，不考虑立体异构） A3种 B4种 C5种 D6种10五种短周期元

4、素X、Y、W、M、G的原子序数依次增大，X和W同族，Y和M同族，W离子和Y离子具有相同的电子层结构。X和Y、M、G均能形成共价型化合物。X和Y形成的化合物在水中呈碱性，W和G形成的化合物在水中呈中性。下列叙述错误的是 AX与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价 BY的气态氢化物的沸点高于M气态氢化物 CW的原子半径是这些元素中最大的 DM和G可形成两种化合物，且都为极性共价键11铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，放电工作原理为Fe3+Cr2+=Fe2+Cr3+。下列说法一定正确的是 A放电负极反应式为Fe2+e=Fe3+ B充电阴极反应式为Cr3+e=C

5、r2+ C放电时Cr穿过选择性透过膜移向正极 D电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子。Fe3+浓度降低0.1 mol/L12右图中的曲线是在其他条件一定时反应： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g），（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有a、b、c、d、e五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是 Aa或e Bb Cc Dd13根据下列、实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgB将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32C室

6、温下，向草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡刚开始褪色较慢，后迅速褪色生成物硫酸锰起了催化作用D室温下，用pH试纸分别测0.1mol/L Na2SO3溶液、0.1mol/L NaHSO3溶液前者为蓝色，后者为红色HSO3结合H+的能力比SO32的强二选择题；共8小题，每小题6分。每小题的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列关于近代物理的说法正确的是 A卢瑟福发现了电子 B射线、射线、射线都是高速运动的带电粒子流 C氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D发生光电效应时光电子的最大初

7、动能与入射光的频率和强度都有关15如图，小球C置于内侧面光滑的半球形凹槽B内，B放在长木板A上，整个装置处于静止状态在缓慢减小木板倾角的过程中，下列说法正确的是 AA受到的摩擦力逐渐增大 BA受到的压力逐渐减小 CC对B的压力保持不变 DC受到三个力的作用16甲、乙两车在同一水平道路上，一前一后相距x=4m，乙车在前，甲车在后。某时刻两车同时开始运动，两车运动的x-t图象如图所示，则下列表述正确的是 A两车相遇两次 B乙车的速度不断减小 C乙车做曲线运动，甲车做直线运动 D甲车先做匀减速运动，后做匀速运动17如图所示为一绕地球运行的人造地球卫星，卫星近地点P近似认为贴近地球表面，远地点Q距地面

8、的高度为h，已知地球半径为R，地球表面重力加速度为g，则下列关于该卫星的说法，正确的是A该卫星在P点的速度等于第一宇宙速度B该卫星在P点的速度小于第一宇宙速度C该卫星在P点的加速度大于地球表面的重力加速度gD该卫星的运动周期为18某马戏团演员做滑杆表演，己知竖直滑杆上端固定、下端悬空，滑杆重为200N在杆的顶部装有一拉力传感器，可以显示杆顶端所受拉力的大小已知演员在滑杆上做完动作之后，先在杆上静止了0.5s，然后沿杆下滑，3.5s末刚好滑到杆的底端，并且速度恰好为零整个过程中演员的v-t图象和传感器显示的拉力随时间的变化情况如图所示g取10m/s2，则下述说法正确的是 A演员的体重为800N

9、B滑杆所受的最小拉力为620 N C演员在第1s内一直处于超重状态 D滑杆所受的最大拉力为900 N19如图所示，在一足够长的斜面上，一质量为m的长方形木板A上表面光滑，木板A获得初速度v0后恰能沿斜面匀速下滑，在木板A匀速下滑时将一质量也为m的滑块B轻放在木板A表面上，当滑块B在木板A上滑动时，下列说法正确的是A滑块B的动量为0.5mv0时，A和B的加速度大小相等B滑块B的动量为0.6mv0时，木板A的动量为0.4mv0C在运动的整个过程中，A、B组成的系统都遵从动量守恒D滑块B的动量为1.5mv0时，木板A的动量为0.5mv020如图所示，置于足够长斜面上的盒子A内放有光滑球B，B恰与A前

10、、后壁接触，斜面光滑且固定一轻质弹簧的一端与固定在斜面上的木板P拴接，另一端与A相连今用外力推A使弹簧处于压缩状态，然后由静止释放，则从释放盒子直至其获得最大速度的过程中 A弹簧的弹性势能一直减小直至为零 BA对B做的功等于B动能的增加量 C弹簧弹性势能的减少量等于A和B机械能的增加量 DA所受重力做功和弹簧弹力做功的代数和大于A动能的增加量21如图所示为一个固定在竖直平面上的光滑半圆形管道，管道内有一个直径略小于管道内径的小球，小球在管道内做圆周运动，从B点脱离管道后做平抛运动，经过0.3s后又恰好垂直地与倾角为45的斜面相撞已知半圆形管道的半径为R=1m，小球可看作质点且其质量为m=1kg

11、，g取10m/s2。则A小球在斜面上的相碰点C与B点的水平距离是0.9mB小球在斜面上的相碰点C与B点的水平距离是1.9mC小球经过B点时，受到管道的作用力大小是1ND小球经过B点时，受到管道的作用力大小是2N第II卷二非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第3340为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）某同学设计了一个验证碰撞中动量守恒的实验方案，如图：步骤1、找两个大小相同质量不等的小球，用天平测出它们质量分别为m1、m2（m1m2）；步骤2、调节斜槽末端水平，将木条竖直固定于适当位置，如图；步骤3、先不放小球m2

12、，让m1从挡板位置由静止释放，撞击在木条上的E点，并作上标记； 步骤4、在斜槽末端B点放上小球m2，让m1再次从挡板处由静止释放，按步骤3记录下两小球在木条上撞击点位置D、F；并找到木条上与B球球心等高的C点；步骤5、取下木条，用刻度尺在木条上量出CD、CE、CF的距离分别为LCD、LCE、LCF（1）两小球发生碰撞后，m1在木条上的撞击点为图中的_点，本实验_ （需要、不需要）测量斜槽末端到木条的水平距离d；（2）要验证碰撞动量守恒，所测物理量应满足的表达式为_23（9分）某同学用如右图所示的实验装置探究小车动能变化与合外力做功的关系图中A为小车，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器B的限位孔

13、，A、B均置于足够长的木板上，木板右端固定一定滑轮，C为指针式力传感器，动滑轮下挂重物P不计绳与滑轮的摩擦已知打点计时器的交流电源频率为50Hz实验时，按图把实验器材安装好，不挂滑轮及重物P，反复移动垫木直到小车做匀速直线运动然后挂上重物P，调整小车A的位置使重物P每次都能够处于同一高度h=0.28m，先接通电源再松开小车，重物落地后小车继续运动，打点计时器在纸带上打下一系列点（1）某次实验中力传感器C示数如上图所示，该力大小为_N；（2）在（1）实验中得到纸带的最末一段如下图一所示，则合外力对小车做功为_J，重物P落地时小车的速度为_m/s：图二图一（3）多次改变重物P，通过弹簧测力计读数计

14、算合外力对小车做功W和重物P落地时小车的速度v，然后建立坐标系并得到如图二所示的图象，则小车质量为_kg24（12分）一小型货车质量为m，额定输出功率是p行驶中受到的阻力恒为车重的k倍，重力加速度为g，求： （1）汽车能获得的最大车速； （2）若货车由静止开始以额定功率启动，经时间t后已经达到最大速度，求该过程中经历的位移25（20分）如图所示，倾斜的传送带AB长L=13m，与水平方向夹角为30，始终保持以v=5m/s的速度逆时针方向传动，先把质量为0.5kg的木块轻轻地放在传送带的最上端B处，木块与传送带之间的动摩擦因素，当木块被传送1s后被一颗质量为10g的子弹以v0=500m/s的速度沿

15、木块运动的反方向击中木块并穿出，穿出速度v1=100m/s，以后每隔1s就有一颗相同的子弹射向木块，设子弹射穿木块的时间极短，且每次射入时子弹和木块之间作用力相同，木块的质量不变且可视为质点，g取10m/s2求：（1）在被第一颗子弹击中前，木块运动的距离；（2）木块在到达最下端A之前，最多能被多少颗子弹击中；（3）在木块从B运动到A的过程中，子弹穿过木块的过程中子弹和木块组成系统所产生的总热量；在木块从B运动到A的过程中，传送带对木块所做的功26（15分）某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】 假设l：沉淀为Cu（OH）

16、2； 假设2：所得沉淀为_： 假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCu（OH）2mCuCO3。 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤：步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀是为_。（2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是_。（3）无水乙醇洗涤的目的_。（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_试剂后，便可验证上述所有假

17、设。（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_。（7）装置D的作用是_；加热结束后，通一会儿N2的目的是_。（8）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_。27（14分）SO2和CO都是大气污染物，人们想了很多方法减少它们的排放。I氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=Z

18、nSO3（s）。 （1）氧化锌吸收SO2的需控制合适的吸收温度的原因是_。 （2）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；_。II研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一。为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），以获得重要工业产品。（3）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） H1=108kJ/mol，下列说法中正确的是_（填序号）。 A增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数 B使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2（g）的体积分数

19、 C若改变某个反应条件，反应体系中COCl2（g）的含量不一定增大 D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（4）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向一恒压密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，反应过程中测定的部分数据如下表：tminn（CO）moln（Cl2）mol容器体积L放出的热量KJ1.20.6V10.920.2443.2在24min间v（Cl2）正_v（Cl2）逆（填“”、“=”或“”）。该温度下的平衡常数K=_。（5）用CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）。己知5CO（g）+11H2（g）C5H12（g）+5H2

20、O（g） H0，若X、L分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是_，判断理由是_。（6）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图2所示，其阴极上的电极反应式为_；若每生成1molCH4，理论上需要消耗CO的物质的量为_mol。28（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）写出联氨的电子式_（2）已知下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3 上述反应热效应之

21、间的关系式为H3=_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为_（3）联氨（N2H4）的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中。有关物质的转化如图2所示。 在图示2的转化中，化合价不变的元素是_（填元素名称）。 在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。转化过程中若要生成4molCuO，需要消耗O2的物质的量为_。 加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）24+2ClO+2OH=Cu（OH）2+2N2H4+2Cl+2H2O转化IV需在80以上进行，其目的除了降低联氨的溶解度，使其从溶液中逸出外，还有_、_。图

22、3（4）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：_。29（11分）东海原甲藻（简称甲藻）是我国东海引发赤潮的藻种之一，研究甲藻光合作用的生理特征可为认识赤潮发生机理提供重要信息。（一）某研究小组探究pH对甲藻光合作用的影响，设计了以下实验： 将生长旺盛的甲藻等量分成5组培养，各组甲藻pH分别设定为6.0、7.0、8.0、9.0、10.0，在黑暗中放置12h，然后在适宜光照等条件下培养，随即多次测定各组氧气释放量并计算净光合速率。将实验结果绘制成下图。（1）黑暗

23、放置过程中，藻液pH会有所变化，因此在测定氧气释放量前，需多次将各组pH分别调到原设定的pH值，这是控制实验的_变量。（2）若甲藻长时间处于pH 10.0条件下，甲藻不能正常生长繁殖，请据图分析，说明原因：_。（3）实验表明，甲藻光合作用适宜pH为6.0-9.0。但海水在该pH条件下，一般不会发生赤潮，原因是发生赤潮除了与pH、温度、光照强度等因素有关外，最主要还与海水的_有关。（二）研究小组进一步探究了温度对甲藻光合作用的影响。根据实验结果得出：甲藻生长繁殖的适宜温度为1530，最适温度为25左右，当温度为9和33时，甲藻不能正常生长繁殖。请根据这些信息在下图中画出净光合速率随温度变化的示意

24、曲线。某实验小组将玉米幼苗置于一密闭容器内，测定温度对光合作用和细胞呼吸的影响，结果如下表。请回答：（实验结果用容器内CO2增加量或减少量表示，“”表示增加，“”表示减少，单位：mg/h）1015202530354045适宜光照121728403526245黑暗+6+11+18+25+33+40+38（1）由表中数据可知，与光合作用有关的酶最适温度为_。（2）若将该玉米幼苗置于25下，密闭容器内先黑暗处理1小时，再光照处理2小时，容器内CO2的变化量为_。30（6分）请分析下列与遗传和变异有关的问题：（1）水稻（2N=24）正常植株（E）对矮生植株（e）为显性。在EEee杂交中，若E基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离，产生的雌配子中染色体数目为_。（2）狗的皮毛颜色是由常染色体上的两对基因（A，a和B，b）控制的，共有四种表现型：黑色（A_B_）、褐色（aaB_）、红色（A_bb）和黄色（aabb）。若右图示为一只红色狗（Aabb）产生的一个初级精母细胞。1位点为A，2位点为a，造成这一现象的可能