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1、（难点） a.负极反应：X-ne=Xn- b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 （2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分+导线） A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质） （3）金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防护： a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀

2、金属、氧化成致密的氧化膜） c.电化学保护法： 牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 （4）发展中的化学电源 A.干电池（锌锰电池） a.负极：Zn-2e-=Zn2+ b.参与正极反应的是MnO2和NH4+ B.充电电池 a.铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2+O2=2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2

3、H2+4OH-4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH- 高二化学知识点2 化学平衡 一、化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的 （1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 （2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 （3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 （1）概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。 （2）表达式：v

4、=c/t （3）特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 （1）反应速率常数（K） 反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 （2）浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 （3）压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变

5、对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响 （1）经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式： 式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。 由公式知，当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 （2）活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的

6、平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 （1）催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。 （2）催化剂的特点： 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。 高二化学知识点3 1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、

7、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）. 4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 6、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+

8、I2S=4（+4价的S） 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。 8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 9、水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 10、子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出; （2）是否有弱电解质生成; （3）是否发生氧化还原反应; （4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+等; （5）是否发生双水解。 高二化学知识点4 1常用来制葡萄糖的是淀粉 2能发生皂

9、化反应的是油脂 3水解生成氨基酸的是蛋白质 4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖 5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸 6有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）;NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐） 7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 9能还原成醇的是醛 10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯 高二化学知识点5 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （

10、3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸

11、，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加

12、热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除杂 注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（mol）:把含有6、021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加

13、德罗常数n=N/NA 5、摩尔质量（M）（1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、（2）单位:g/mol或g、mol-1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、 6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M） 六、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、（2）单位:L/mol 2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3、标准状况下,Vm=22、4L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度、 （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度

14、。（2）单位:mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2、一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、 （2）主要操作 a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B使用前必须检查是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、 3、溶液稀释:C（浓溶液）?V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液） 高二必背化学知识点总结归纳大全