上海市高考化学试题有答案Word下载.docx

1、7已知、X、Z为短周期元素，原子序数依次增大。、Z同主族，X、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XZB的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性D若与X原子序数差为，则形成化合物的化学式为X328图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示A铜棒的质量B（Zn2+）（H+）D（S42-）9向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液10一定条下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的

2、是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应11合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是APPV是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 l 最多可与2 l H2发生反应 12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜132F2可以发生反应：H2S+42F2SF6+2HF+42，下列说法正确的是A氧气是氧化产物B2F2既是氧化剂又是还原剂若生成448 L HF，则转移08 l电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比

3、为1：414在硫酸工业生产中，为了有利于S2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高S2的转化率1下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红Hl为酸性气体浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝l2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色S2具有还原性16实验室提纯含少量氯化

4、钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出D操作总共需两次过滤17某铁的氧化物（Fex）12 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 l l2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A080 B08 090 D093三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18一定条下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰

5、过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 l/L硫酸19已知：S32-+I2+H2S42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、+、I-、S32-、S42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含S42-肯定含有S32-D肯定含有NH4+20已知NaH+Al（H）3NaAl（H）4。向集满2的铝制易拉罐中加入过量NaH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A 2+2H−32&+H2BAl23+2H&+3 H22 Al

6、（H）4& 2 Al+2H&+6H22 Al（H）4&+3 H2 D Al3+4 H&Al（H）4&21类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A2是直线型分子，推测S2也是直线型分子BSiH4的沸点高于H4，推测H2Se的沸点高于H2SFe与l2反应生成Fel3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNal与浓H2S4加热可制Hl，推测NaBr与浓H2S4加热可制HBr22称取（NH4）2S4和NH4HS4混合物样品724 g，加入含01 lNaH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 l（标准状况），则（NH4）2S4和NH4HS4的物质的量比为A1:1 B1:2 187:1 D 36:

7、1四、（本题共12分）NaN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaN与Nal反应，生成NaN和Nal（2）NaN与Nal反应，生成Na23、2、Nal和N2已知HN（i=6310-10）有剧毒；HN、HN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_2处理100 3含NaN 103 g/L的废水，实际至少需Nal_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaN含量低于0 g/L，达到排放标准。26（N）2与l2的化学性质相似。（N）2与NaH溶液反应生成_、_和H2。27

8、上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、N、Na的原子半径从小到大的顺序为_。28HN是直线型分子，HN是_分子（选填“极性”或“非极性”）。Hl的电子式为_。五、（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，2的捕集利用技术成为研究的重点。29目前国际空间站处理2的一个重要方法是将2还原，所涉及的反应方程式为：2（g）+4H2（g） H4（g）+2H2（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数转化率30相同温度时，上述反应在不同起始浓

9、度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：2/l•L-1H2/l&L-1H4/l&L-1平衡abd平衡nxa、b、d与、n、x、之间的关系式为_。31碳酸：H23，i1=4310-7，i2=610-11草酸：H224，i1=910-2，i2=6410-01 l/L Na23溶液的pH_01 l/L Na224溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）aH+>H24-&H3-&32- b H3-&242-&32- H+&32-

10、d H23 &32人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ H3- H23，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_六、（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置制备。33实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34饱和Na23溶液的作用是_。3反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有

11、的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。七、（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、2、N2和H2（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。37半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。38半水煤气在铜催化下实现变换：+H2 2+H2若半水煤气中V（H2）:V（）:V（N2）=38：28：22，经变换后的气体中：V（H2）:V（N2）=_。39碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na232320碱液最高浓度（l/L）2080碱的价格（元/g）12980若选择Na23碱液作吸收液，其优点是_；缺点

12、是_。如果选择23碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_40以下是测定半水煤气中H2以及的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及的体积分数。（1）选用合适的无机试剂分别填入、方框中。（2）该实验方案中，步骤_（选填“”或“”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。八、（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为H2=（H3）H=H2。41化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/l4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_。42异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有

13、_。（填反应类型）B的结构简式为_。43设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）九、（本题共13分）是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条省略）：44反应的反应类型是_。反应的反应条是_。4除催化氧化法外，由A得到 所需试剂为_。46已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条下，_。47写出结构简式，_ D_48D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_49写出一种满足下列条的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、（本题共1

14、4分）2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：02通入氨水生成NH4H3，NH4H3很容易分解。200l NH4H3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L（标准状况）。1某H2中含有240 l2，该混合气体通入200 L NaH溶液中，2被完全吸收。如果NaH完全反应，该NaH溶液的浓度为_。22和2有下列反应：42+22223+3242+42+2H24H3+32若9 l 2在密封舱内和2反应后生成9 l2，则反应前密封舱内H2的量应该是多少？列式计算。3甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：H4+H2 +3H2+2H2 H3H 2+3

15、H2 H3H+H2300 l H4完全反应后的产物中，加入100 l 2后合成甲醇。若获得甲醇30 l，残留氢气120 l，计算2的转化率。上海化学参考答案一、（本题共10分）1D 2 3B 4 D二、（本题共36分）6B 7A 8 9A 10A 11B 12D 13D 14B 1D 16 17A三、（本题共20分）18A 19B 20D 21AB 2223碱性；放置生成HN，造成人员中毒或污染空气。24 21490026NaN、NaN272p;H<&N&Na28极性；29v正v逆平衡常数转化率增大增大减小减小30 31大于；草酸；a32当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度

16、变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合力即给分）33增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。（合理即给分）浓H2S4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。浓H2S4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。34中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解3振荡、静置36原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏37硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀383:39价廉；吸收2能力差碱液循环使用；2H323+2+H240（1） （2）除去半水煤气中的2（包括H2S）和H2（3）IV41 42加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；43（合理即给分）九、（本题共13分）44消除反应；浓硫酸，加热4银氨溶液，酸（合理即给分）46碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）47H2=HH;0896124 l/L12 l/L2 n（H2）=（9/6）2=3（l）3300 lH4完全反应产生H2 900l设2转化率为，转化率为300+100=30 600+300=900-120=80%或设2转化率为 900&302&100=120 =80/100=80%