届高三化学一轮复习 水溶液中的离子平衡高考真题+模拟新题精品资料Word文档下载推荐.docx

1、8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。（2）假设试剂由大量Ba（OH）28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步

2、骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 molL1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴

3、定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba（OH）28H2O的质量分数_（只列出算式，不做运算）。（4）室温下，_（填“能”或“不能”） 配制1.0 molL1 Ba（OH）2溶液。（1）由于Ba（OH）28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba（OH）28H2O在配制溶液时能全部溶解（2）出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba（OH）2（3）搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%

4、（4）不能【解析】 （1）空气中存在的CO2能与Ba（OH）2反应可生成BaCO3；（2）BaCO3和Ba（OH）28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；（3）配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 molL1，即n（OH）大约是251030.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 molL1较为合适；结合Ba（OH）22HCl=BaCl22H2O即可计算；（4）由上述可知，

5、Ba（OH）2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba（OH）28H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 molL1的该溶液。6.H22011全国卷 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A BC D6H2【解析】 D在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四种物质pH的大小顺序为7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c

6、（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）9H3H6【解析】 A当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即c1V1c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性（醋酸过量较少）。若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。29F3、H32011山东卷 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（

7、1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。图115（2）如图115所示的为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2NaxSNa2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_（用离子方程式表示）。29F3、H3（1）2CH3CH

8、2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2（或热NaOH溶液）（2）xS2e=S （或2NaxS2e=Na2Sx）离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫4.5（3）c（Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H）减小2S2O22H2O=2S4OH【解析】 （2）负极发生氧化反应：2Na2e2Na，正极发生还原反应：xS2eS。在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗a g Pb时转移电子的物质的量为mol，而钠硫电池消耗a g Na时转移电子的物质的量为mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍。（3）Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2O HSOH和HSH2O H2SOH，故溶液中离子浓

9、度的大小顺序为c（Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H）。当加入CuSO4时，Cu2与S2结合成CuS沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中c（OH）减小，溶液pH减小。而Na2S溶液长期放置有硫析出，则是由于S2被空气中的氧气氧化所致。8.H2H3 2011H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）24F2H5H42011福建卷 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：图0回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22

10、TiO2（无色）Fe4H=2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2O=TiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（2）在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 时，KspFe（OH）32.791039，该温度下反应Fe（OH）33H Fe33H2O的平衡常数K_。（4）已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g）H140 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）H221 kJ写出中TiO2和焦炭、氯气反应

11、生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.624.F2H5H4（1）使Fe3还原为Fe2；生成Ti3，保护Fe2不被氧化（2）109m107m（其他合理答案也可）（3）2.79103（4）TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（l）2CO（g）H81 kJ（5）产生三废（其他合理答案也可）（6）蒸馏（或分馏，或精馏）【解析】

12、（1）该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe3还原为Fe2，而且还可以与TiO2反应生成还原性更强的Ti3，起到保护Fe2不被氧化的作用。（2）胶体分散质微粒直径在1 nm100 nm之间。（3）根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH），而该反应的K的表达式为K，又由于水的离子积KW11014，从而推得K，即K2.79103。（4）根据盖斯定律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（l）2CO（g）H81 kJ（5）由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。（6）由题目表格可以看

13、出SiCl4和TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。26.C3H52011课标全国卷0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图111所示。图111（1）试确定200 时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.1

14、0 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c（Cu2）_molL1（KspCu（OH）22.21020）。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。26C3H5（1）CuSO45H2OCuSO4（5n）H2OnH2O250 18n0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 时该固体物质的化学式为CuSO4H2O（2）CuSO4CuOSO35H2O102 （3）2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O（4）2.21080.2【解析】 （2）同（1）

15、的计算方法求得270 所得样品为CuSO4，则570 灼烧所得黑色粉末和氧化性气体分别为CuO和SO3；将CuO溶于稀硫酸，经浓缩、冷却，析出CuSO45H2O晶体，分析图象可知其在102 时开始分解。（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu反应的化学方程式为2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O。（4）c（Cu2）molL12.2108molL1将H2S气体通入CuSO4溶液中发生反应：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀时c（H）20.1 molL10.2 mol13H52011浙江卷 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

16、：模拟海水中的离子浓度/molNaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca（OH）24.68Ksp，Mg（OH）25.611012下列说法正确的是（）A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2， Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物浙江卷 【解析】 A加入NaOH溶液，HCO与OH反应生成CO，此时c（Ca2）c（CO）0.0110.0011.11