2电能转化为化学能电解Word文档下载推荐.docx

1、电解 CuCl2溶液阳极:现象 _电极反应 _（发生_反应）阴极:（3） 电解池中离子放电顺序阴极： 阳离子在阴极上的放电顺序（得e-）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-（等含氧酸根离子）F-（SO32-/MnO4-OH-）是活性电极时：电极本身溶解放电（4）讨论 电解反应的书写【例】写出电解下列电解质溶液的电极反应方程式和总反应方程式NaCl 溶液中有哪些离子：_ 阳: _ 阴: _ 总离子反应： 总化学方程式：CuS

2、O4 溶液中有哪些离子：阳:总离子反应：总结规律：电解反应书写的方法_ _若H+、OH是由水电离的，则总反应中需将其变成H2O。所有总反应的条件均为电解。讨论探究 （2011全国II卷10）用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ） ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O解题技巧：总化学方程式： 原则：_如果用石墨做电极电解NaOH溶液呢？加_课后阅读名师一号80页小结 3、电解原理的应用 （1）氯碱工业（2）电镀（3）电冶金 学习体会【课堂练习】1.下列关于右图装置说法正确的是（ ）A.该装置是原电池装置B.电子流向

3、是:bc daC.在c极上产生O2,d极上产生CuD.当电路中流过2 mol电子时, d极上产生64 g Cu答案:B2.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是（ ）C3下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 答案：A4.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知:氧化性Fe2+Ni2+Fe2+。优秀高考题精选1（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁

4、片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：本题考察原电池原理、电解池的原理及其应用。如果a和b不连接，没有形成闭合回路，则不能构成原电池，Fe直接与Cu2反应置换出铜，方程式为：FeCu2=Fe2Cu，A正确；如果a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe2eFe2、Cu2+2e= Cu，B正确；有A、B分析可知，选项C是正确的；如果a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时Fe作

5、阴极，Cu作阳极，在电解池中阳离子向阴极运动，D错误。2.（2011北京高考26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c（SO42）c（Ca2）。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 经过程处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于

6、5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。（1）电解解饱和食盐水，阳离子Na和H向阴极运动并放电， H首先放电，方程式为2H2e=H2。由于H是水电离出的，所以随着H的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH的浓度就逐渐增大，因此溶液A的溶质是NaOH。阴离子Cl和OH向阳极极运动并放电，CI首先放电，方程式为2Cl2e=Cl2。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。（2）见解析（1）（3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2O

7、HClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2，所以用溶液A（即NaOH）调节溶液的pH时，会产生Mg（OH）2沉淀，即盐泥a中还含有Mg（OH）2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2，而氯气被还原成Cl，方程式为2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42就结合Ba2+生成更难溶的BaSO4沉淀，同时溶液中

8、还存在Ca2+而CaCO3也属于难溶性物质，因此还会生成CaCO3沉淀；NaClO具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式为Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl。10m3 盐水b中含NaClO的物质的量为，由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol126g/mol126g。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X，则有，解得x1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。（1）NaOH（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4）Mg

9、（OH）2 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca2 1.76设计思路（500字以内）电解池的内容是高中电化学的重点，有一定的难度，因此在教学的过程中使知识简单化、使学生能够掌握解题技巧从而轻松解题是关键。这节课的重点内容就是学生掌握电解的原理，能够书写电极反应方程式。电解池的内容是和工业生产和生活紧密相连的知识，还应该重视知识的应用，使学生能够学以致用。因此，在整体设计时，考虑了从视频引入。教学顺序为电解池的构造、工作原理、离子放电顺序、电极方程式的书写。其中安排有学生实验，电解CuCl2 溶液，充分体现学生的探究过程，培养分工合作的意识。电解池的构造要与原电池的构造形成对

10、比，方便学生理解。电极方程式的书写安排学生的讨论环节，希望学生能够自己总结出电极方程式书写的注意事项。在课堂小结之后，有效的联系常考题型，安排随堂检测，以及时巩固本节课的知识。教学反思（500字以内）高中化学教学反思是一种在教学实践过程中不断发现、思考、解决问题，对教学行为和教学活动进行批判的、有意识的分析和再认证的过程。在准备人教版选修4的电解池教学过程中，发现学生的学习兴趣是有效学习的根本，而模式化学习是学生掌握基础知识和技能的有效形式。新课程标准中明确强调“关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能”。 在教学内容的安排上，主要的上课线索是非常明确的。学生活动的主体顺序为

11、：电解池构造条件电解CuCl2溶液实验“闭合电路”法理解电解原理电极反应的书写知识的检查。一些细节和设计和处理上，及时的反思和课后的研究，应该充分调动学生的学习积极性和主动性，努力创设宽松和谐的氛围，激发学生的求知欲望。 电解池原理学习的时候，指导学生完成原电池和电解池的对比表格，通过对比学习，通过表格形式呈现的知识，学习就轻松、有效多了。在记忆方法上，指导学生用“原负氧” 和“电阳氧”的记忆口诀，原电池负极发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，通过这样的简化记忆，学生也会很清楚原电池是正负极而电解池是阴阳极。“闭合回路”思想的指导，图像的引入，学生对于电子的转移和溶液中离子的定向运动也就找到了理论依据。