学年高二下学期期末联考化学试题含答案Word文档格式.docx

1、D利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程5柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有8种B它和丁基苯（）互为同分异构体C它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应6下列分子中所有原子不可能共平面的是（）A BCF2=CF2CCHCCH=CH2 D7有机物的结构可用“键线式”表示，如： CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（）AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下

2、反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种8下列说法不正确的是 （）A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol甲基电子数为10NAB26 g乙炔所含共用电子对数目为3 NAC标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA10苹果酸是一种

3、常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是（ ）与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A BC D11所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液共热C与银氨溶液作用D在催化剂存在下与氢气作用12下列说法中错误的是 （）根据红外光谱图的分

4、析可以初步判断有机物中含有哪些基团分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍互为同分异构体的两种有机物由于结构不同,所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似 A只有 B C只有 D13一个苯环上连接一个烃基（R）和3个X的有机物，可能的结构式共有（） A4种 B5种 C6种 D7种14有机物X、Y分子式不同，它们只含有C、H、O元素中的两种或三种。实验表明： 将 X和Y不论以任何体积比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的质量 和生成水的质量均不变。则X、Y可能是 （）AC2H4、C2H6O BC2H2、C6H6 CCH2O、

5、C3H6O2 DCH4、C2H4O215己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下所示，下列有关叙述中错误的是（）A己烯雌酚的分子式为C18H20O2B己烯雌酚分子中所有碳原子一定不在同一平面内C己烯雌酚分子可与溴水发生加成反应 D1 mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7 mol H216下列关于有机物的说法正确的是 （ ）A.乙烷和新戊烷分子中甲基比值为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）17下列关于有机化合物的说法正确的是 （）A乙酸和乙酸乙酯可

6、用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应18某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （）A4种B5种C6种D7种19分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A7种B8种C12种 D16种20下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是 （ ）ACH4 BCF2CF2 CCCl2F2

7、DSF621下列叙述正确的是 （ ）A. 在白磷（P4）晶体中，P原子与PP键数目比为2:3B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型22根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+23美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰

8、（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ）A1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 B硫化羰可用作灭火剂CCO2和COS结构相似都是非极性分子 D硫化羰熔点可能较高24X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molB X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构C0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液均能反应产

9、生0.2mol气体DY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键25六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子是极性分子第卷（50分）26.（12分）.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是 。AN2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量 BP、Na、S

10、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：PSNa C基态As原子中，电子占据的最高能级为4d DBi原子中最外层有5个能量相同的电子（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是 。. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs） 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为。（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于 （填“原子”“分子”或“离子”）晶体。（5） 钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5Br

11、SO4的两种配合物，其中一种的化学式为SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。27（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）G在周期表中属于 区.（2）B和C比较，第一电

12、离能较大的元素是 （填元素符号）.（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。（4）已知化合物丁熔点190，沸点183，结构如右图所示。丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为 。则丁晶体中含有的作用力有 （填序号）。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力（5）G3+与甲、F的简单离子构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为 。（6）三聚氰胺（结构如右图）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这

13、种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是 。28（12分）铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，（1） （NH4）2Fe（SO4）2 6H2O 晶体中，其阴离子的空间构型为_。写出一种与H2O互为等电子体的阳离子的化学式：_。（2）Fe（CO）5可用作催化剂等.其分子中键和键的数目之比为_。 （3）1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个。 （4）石墨晶体由

14、层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。每个晶胞中的碳原子个数为_；石墨可用作锂离子电池的负极材料，若Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力_ （填序号）。A 共价键 B 氢键 C 离子键 D 范德华力 某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式_。29（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。（2）反应结束后，将试

15、管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡，静置，然后分液。分析饱和Na2CO3溶液的作用是除了溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解之外还有_作用。（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_（写其中一点即可）。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有新生成的液态有机杂质主要是_ _ ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。（选项填字母） A 过滤 B 升华 C 蒸馏 D 盐析（4）根据酯化反应的原理书写两分子乳酸CH3CH（OH）COOH生成环状酯（C6H8O4）的化学方程式:（5）写出分子式为C6H8O4众多同分异构中，其中含两个-COOCH3基团，且核磁共振氢谱呈现2个吸

16、收峰的结构简式 （写一种） 高中 二 年 化学 科参考答案一.选择题 （50分）245678910DBCA11121314151617181920212223242526.（12分）：（1）B （2分） （2）氨分子与水分子间能形成氢键（2分） （3）4s24p1 （2分） +3 （2分）（4）分子 （2分） （5）Br （2分）27（14分）（1）d （1分） （2）N （1分）， （3）H2O2 （2分） （4） Al2Cl6（1分）NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高 （2分） BDE （3分） （填对1个得1分,2个得2分,多填错填不得分）（5）CrCl（H2O）5Cl2 （2分） （6）sp2、sp3 （2分） （1个1分,错填不得分）28 （12分） （1）正四面体 （1分） H2F+（2分） （2）1：1 （2分） （3） 8 （1分） 12（1分） （4） 4 （2分） C（1分） LiC2（2分） 29 （12分） （1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）（2分） （2）中和乙酸、 （1分） （3）原料损失较大或易发生副反应 （1分）（合理即给分） 乙醚；（2分） C（2分） （4） （2分） 注（条件没写，扣1分） （5 ） （2分）H3COOC-CH=CH-COOCH3 或