完整版初三化学知识点总结归纳完整版Word文档格式.docx

1、潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。） （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧

2、时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 （1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。（2）试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（3）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 （1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白

3、磷存放在水中。 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，

4、倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时

5、先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液

6、面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性

7、氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成:空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质（体积分数分别为21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%） （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧

8、，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧;能否用碳、硫代替红磷？产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前

9、环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 （1）氧气的化学性质（特有的性质）：支持燃烧，供给呼吸 （2）氧气与下列物质反应现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4） 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶

10、底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 （3）氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的

11、底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急

12、救）；支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种

13、类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个

14、水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca（OH）2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污

15、水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪

16、费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（拇指堵住装有H2的试管口，移到火焰附近，爆鸣声较小，说明叫纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有

17、水珠产生 （） 还原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。 性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系：分子是由原子构成的。分子、原子

18、都是构成物质的微粒。 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成；混合物（多种物质） 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 分类 单质（一种元素）（纯净物）：金属、非金属、稀有气体 化合物（多种元素）：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）；氧化物H2O CuO CO2；无机化合物 酸HCl H2SO4

19、 HNO3；碱NaOH Ca（OH）2 KOH；盐NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】 （3）原子的质量主要集中在 原子核上 （4）决定元素化学性质；最外层电子数 （5）相对原子质量质子数+中子数【决定原子的质量】 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数

20、不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识

21、 与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类；原子；离子（阳离子 阴离子） 区别；粒子结构 质子数=电子数；质子数电子数 质子数电子数 粒子电性；不显电性；显正电性 显负电性 符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价；a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代

22、数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式知识点 一、质量

23、守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变，微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依

24、据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义；以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5

25、、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃

26、、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧（氧气充足）,生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 （氧气不充足）,生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2