第四章 第三节 硫和氮的氧化物一文档格式.docx

1、H2S 还原性：与氧气发生反应 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O （二） 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。（1） 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；+ NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O +

2、SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 （2） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O（3） 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 （4） 漂白性（5） 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒（6） SO2的实验室制法 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=

3、 Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸（7） SO2的污染酸雨：空气中SOx和NOx随雨水下降成为酸雨，pHBr2 I2 离子还原性：ClBrI S2 小结事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O 板书（3）

4、 不稳定性：过H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。板书 （4） H2S气体的水溶液-氢硫酸讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思考与交流现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。（1） 分析变质的原因均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3 +O2=2Na2SO4 （2） 设计实验证明是否发生变质 H2S ：观察是否有浑浊 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaC

5、l2溶液，看是否有白色沉淀生成 （3） 设计实验证明溶液已完全发生变质加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀加入品红溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色总结本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。自我评价1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）A.BaCl2有两性

6、 B.两试管沉淀均是BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是（）A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32 ，HSO3 物质的量浓度之比约为（）A.2：1B.1：3 C.3：2D.2：34.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水5.能证明SO2 具有漂白性的是（）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去学生举例练习并总结学生自己查阅资料完成物理性质的学习教学回顾：