福建省师大附中学年高二化学上学期期中试题 理练习Word格式.docx

1、C体系压强不再变化 D2v逆（X）v正（Y）6下列装置或操作能达到目的是A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀7关于下列电化学装置说法正确的是 A装置中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时，d极为精铜D装置中电子由Fe经导线流向Zn8298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是ASe（s）+H2（g）=H2Se（g） H=-242kJmol-1 BSe（s）+H2（g）=H2

2、Se（g）H=-20kJmol-1CSe（g）+H2（g）=H2Se（g） H=+81kJmol-1 DSe（s）+H2（g）=H2Se（g） H=+81kJ9根据图，下列判断中正确的是 A电路中电子的流动方向：adCuSO4（aq） cb B该原电池原理：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu Cc电极质量减少量等于d电极质量增加量 Dd电极反应：Cu2+2e = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降10硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A电极a 为电池正极 B图中选择性透过膜为阴

3、离子透过性膜C电池工作过程中,电极a附近区域pH减小DVB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11一定条件下对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是Ac1c213 B平衡时Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率之比为1：3Dc1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL112对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g） Hba B若T2T1，则正

4、反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：acD. 若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vb16在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.100.098000.209000.15aA正反应为放热反应B实验中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则05min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/（Lmin）C实验中，该反应的平衡常数K=1.0D实验中，达到平衡时，a大于0.

5、0617在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H196 kJmol1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是A上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%B上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移动C起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量D起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25

6、 mol O2，反应达到平衡前v正v逆第卷（非选择题，共55分）二、填空题（5小题，共55分）18（10分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内 变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过 来判断。（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O。

7、某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/（mol/L）2010.00.5040V1V2V3V44.0V5该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。19（8分）（1）已知：P4（s）+6Cl2（g）4PCl3（g）H=akJmol-1，P4（s）+10Cl2（g）4PCl5（g） H=bkJmol-1;；破坏PCl5中1mol PCl键所需能量为ckJmol-1，破坏PCl3中1molPCl键所需能量为1.2ckJmol

8、-1。则破坏Cl2中1molClCl键所需的能量为 。（2）工业合成氨时,合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为 kJ。加入催化剂，a值（填“增大”“减小”或“不变”,下同）。压缩容器体积，b值。（3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。20（14分）（1）图1中甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。甲池中负极上的电极反应式为

9、 ，乙池中石墨电极上发生的反应为 。甲池中么每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出 g固体。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。（3）图3为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S（g）在负极生成SO3的电极反应式为 。已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）21（12分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）

10、 2NH3（g） H= 92.4 kJ/mol。在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如右图，回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率： ；（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数= （小数点后保留一位）；（4）在反应进行至25 min时：曲线发生变化的原因 ， 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”“等于”或“小于”）。22（1

11、3分）（1）25 时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g） H1=a kJmol-1K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+ 2NO（g）+Cl2（g） H2=b kJmol-1K22NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g） H3K3则该温度下，H3= kJmol-1；K3= （用K1和K2表示）。（2）25时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图

12、实线所示，则H3 _（填“”“”“”或“=”）（3）在300 、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比13 通入一密闭容器中发生CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考参考答案1-5 BDDDD6-10 DADCC11-15 AABBA 16-17 DC（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3分）（2）温度，10.0、10.0、0（4分）；浓度，10.0、6.0 （3分） （1）错误！未找

13、到引用源。（2分） （2）92 （2分） 减小（1分） 不变（1分） （3）C2H8N2（l）2N2O4（l）=2CO2（g）4H2O（g）3N2（g）H2 550.0 kJmol1 （2分） 20（12分）（1）N2H44OH4e=N24H2O （2分）；2H2O4e=O24H+或4OH4e=2H2OO2 （2分）；12.8（2分）（2） 负 （1分） ClO + 2e + H2O = Cl+ 2OH （2分） （3）S- 6e +3O2- = SO3 （2分）；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率） （1分）21（12分）（1）v = 0. 005 mol/（L min） （2分） ；（2） AB （2分） ；（2分） ；45.5 %（2分）（4）移走0.1 mol NH3（2分） ， 等于（2分） （1）2a-b （2分） （1分）（2）（2分）