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1、名师整理最新化学中考专题复习物质的化学变化认识几种化学反应提升训练含答案中考化学主题专项复习物质的化学变化认识几种化学反应一选择题1下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A氧化汞汞+氧气 B红磷+氧气五氧化二磷 C铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 D石蜡+氧气二氧化碳+水2属于分解反应的是（）AH2CO3H2O+CO2 BCH4+2O 2CO2+2H2O CC+CO22CO D3CO+Fe2C33Fe+3CO23下列化学反应不属于置换反应的是（）AH2+CuO Cu+H2O BCO+CuO Cu+CO2 C2Mg+CO2 2MgO+C D2NaBr+Cl22NaCl+Br24下列反应不属于复分解反

2、应的是（）AH2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O BCO2+2NaOHNa2CO3+H2O CH2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO25下列反应 SiO2+2CSi+2CO中，作氧化剂的是（）AC BCO CSi DSiO26有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ACl2+2NaBr2NaCl+Br2 B2Mg+CO22MgO+C C2Na+2H2O2NaOH+H2 DCO2+H2OH2CO37在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是

3、（）A反应的化学方程式为NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O B反应属于复分解反应 C反应的微观实质是H+和OH结合成H2O D反应前后的离子个数没有改变8形成化学观念，用联系的观点分析解决简单的化学问题是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是（）A酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质 B如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解 C分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 D复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换9某工厂排放的无色废水经测定pH2，为治理废水，需将此废水的PH调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）A熟石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸10

4、经测定，某工厂排放的废水pH2，为治理废水，需将此废水的pH调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）A生石灰 B氯化钠 C铁粉 D盐酸11某化工厂排出的废水的pH小于7，并含有重金属盐Cu（NO3）2，对农作物、人和畜都有害用化学方法提取出Cu并提高废水的pH，应该加入下列物质中的（）A碳酸钠和氢氧化钠 B熟石灰和铁粉 C石灰石和金属锌 D食盐和盐酸12如图是目前研究热点人工光合作用的构想。下列说法错误的是（）A光合作用中太阳能转化为化学能 B此构想体现无机物与有机物可相互转化 C合成CH3OH的化学方程式2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 D中吸收的CO2与中释放

5、的CO2的量一定相等13如图是关于水果存放时，空气中氧气浓度与水果释放二氧化碳量的关系曲线。根据图象，你认为保存水果应选择哪一状态下的氧气浓度最适当（）Aa Bb Cc Dd14如图是二氧化碳的知识网络图，下列有关反应类型叙述错误的是（）AC+O2CO2（化合反应） BH2CO3H2O+CO2（分解反应） C2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（中和反应） DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （复分解反应）15用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化学反应：C+O2CO2CaCO3CaO+CO2C+CO22CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2对于这些反应的叙述不正确的是（）A

6、属于化合反应 B属于分解反应 C属于置换反应 D没有发生复分解反应16高炉炼铁核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，发生还原反应的物质是（）AFe2O3 BCO CFe DCO217生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO，在反应中发生了还原反应的是（）AC BSiO2 CSi DCO二填空题18用水厂炉渣（主要含FeO、Fe2O3，还有少量既不溶于水也不溶于酸的杂质）制备绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如图：查阅资料：铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生的反应之一为FeO+H2SO4FeSO4+H2O，其基本反应类型为 。（2）测

7、得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。19在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量氧气，反应方程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O H2O2+I22HIO H2O2+2HIOI2+O2+2H2O（1）反应中碘单质是过氧化氢分解的催化剂，理由是 。（2）反应中，属于四个基本反应类型的反应是 （填编号）（3）写出过氧化氢分解的化学方程式 。20某工厂处理含硫酸、细菌、固体残渣等杂质的废水。主要流程如下。（1）搅拌池中发生复分解反应的化学方程式是 。（2）与“金属网”和“MBR膜”工作原理类似的是 （填“过滤”或“蒸发”）。21某校化学兴

8、趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是 ；（2）当废水溶液中含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是 、 、 ，以及其它可能存在的溶质是 、 。22复分解反应发生的条件是有 、 或水生成。其实质是溶液中自由移动的 数目减少。如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为 反应。图中所示反应的微观实质是 离子（填写离子符号，下同）和 离子结合生成了化学性质不稳定的 ，分解生成了 ，从而导致反应的发生。23下列化学反应属于复分解反应的是 AFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB2CO

9、+O22CO2CCH4+2O22H2O+CO2DNaOH+HCl 24从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合：（1）若混合后溶液质量减小的组合是 。（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。三实验探究题25某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号）试管D中有白色沉淀

10、产生。复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为 。【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变成无色。复分解反应已发生。（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 。试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象解释试管G中溶液变红。（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42存在。结论NaCl溶液与

11、稀硫酸不发生复分解反应。【拓展延伸】利用复分解反应可鉴别物质。下列各组溶液，不加其他试剂仅依靠组内物质相互反应就能鉴别的是 （选填字母）。ANaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3BNaCl、NaOH、HCl、CuSO4CNa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3（稀）26为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。【A组】探究中和反应。在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不

12、对。小东同学按以下方案进行了实验：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中， 有气泡产生稀盐酸过量【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的。在烧杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是 。小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中， 有气泡产生猜想正确【C组】探究两种盐溶液是可以反应的。小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。该反应的化学方程式是 。【延伸与拓展】

13、最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液。最终所得的滤液中一定含有的离子有 。【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水。27绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图实验装置。打开D装置中的活塞，水位下降，空气就会依次进入装置。（1）实验开始前，连接好装置，并 。（2）A装置的作用是 。（3）C装置的作用是 。（4）按照实验设计意图，如果观察到 装置中澄清石灰水变浑浊现象，则小明的猜想是 （填“正确”或“错误”）。（5）请指出D装

14、置的一个优点： 。28某化学小组进行了如下实验探究。【提出问题】溶液中复分解反应的实质是什么？【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。【实验一】测定四种溶液的电导率室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）物质蒸馏水稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸钡悬浊液电导率/（S/cm）3592363163（1）测出物质与物质的电导率数据差异巨大的原因是 。【实验二】测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2

15、3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。（2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式： 。（3）M点时电导率几乎为零的原因是 。（4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填字母序号）。AM点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4BM点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42【实验三】测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。（5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式 。（6）对比两曲线的

16、最低点，N点比M点明显高的原因是 ，P点时溶液中大量含有的离子是 （填离子符号）。【结论】（7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。【拓展与反思】（8）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是 。（9）实验二中刚开始时，氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316S/cm，原因可能是 。（10）若用实验一中物质与反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是 （填“甲”或“乙”）。参考答案一选择题1B

17、 2A 3B 4B 5D 6D 7D 8B 9A 10A11C 12D 13B 14C 15C 16A 17B二填空题18（1）复分解反应（2）滤液1中硫酸过量，滤液2中铁粉与过量的硫酸反应，氢离子反应了，因此pH大了19（1）反应中消耗的碘与反应中生成的碘质量相等，性质不变，但加快了双氧水的分解速度（2）（3）2H2O22H2O+O220（1）H2SO4 +Ca（OH）2CaSO4+2H2O（2）过滤21（1）FeCl3；（2）Fe（NO3）3；NaCl；NaNO3；HNO3；HCl22气体，沉淀，复分解反应，H+，CO32，H2CO3，H2O，CO223A，NaCl+H2O24（1）HCl

18、和Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2（2）NaOH、Na2CO3三实验探究题25（1）大量气泡（2）CO32（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl（4）H+OHH2O；（5）H+；（6）BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2【拓展延伸】ABD26【A组】加入碳酸钠溶液【B组】NaOH、Na2CO3；加入稀盐酸；【C组】Ba（NO3）2+Na2CO3BaCO3+2NaNO3；Na+、Cl、NO327（1）检查装置的气密性（2）除掉空气中的二氧化碳气体（3）检查B中是否产生了二氧化碳（4）C；正确（5）可以通过控制水流的速度来控制空气通入装置的速度28（1）中离子浓度很低，中离子浓度很高 （2）Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O （3）氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，生成物是难溶于水的沉淀和水，没有自由移动的离子 （4）B （5）Ba（OH）2+Na2SO4BaSO4+2NaOH （6）生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，能解离出自由移动的离子 Na+OHSO42（7）减小 （8）先减小再增大 （9）氢氧化钡溶液的浓度小于氢氧化钠溶液的浓度 （10）乙