高二化学选修三专题2单元测试题带答案教育文档Word格式文档下载.docx

1、答案 B4.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D.某一多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同解析 若两个电子处在同一电子层，原子轨道的形状及空间伸展方向都相同，则两个电子的自旋状态必不相同。5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6B.Cr Ar3d44s2C.Cl- 1s

2、22s22p63s23p6D.Fe Ar3d64s2解析 根据洪特规则，Cr原子的电子排布式应为：Ar3d54s1。A.硅原子由激发态变为基态B.硅原子由基态变为激发态C.硅原子即不放出能量，也不吸收能量D.硅原子要向外界环境释放能量解析 根据电子填入轨道顺序，应填满3s轨道再填入3p轨道，故碳原子的基态3p轨道上只有2个电子，当3s轨道上1个电子受到激发进入3p轨道时，是由能量低的轨道进入能量高的轨道，故要向外界环境中吸收能量。7.下列说法正确的是（）A.p区元素原子的最外层电子排布均为ns2np16B.电负性越大的元素的原子越容易获得电子C.第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子D.在C

3、Cl4、CBr4、CI4和CH4中，C元素都是+4价解析 He属于p区元素，其原子的电子排布式为1s2;第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子;C元素比H元素的电负性数值大，故在CH4中C元素为-4价。8.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A.15 B.33C.35 D.51解析 4p轨道填充一半的元素，其核外的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即33号元素As。9.下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是（）A.Ne3d34s2 B.1s22s22p63s23p63d2C.1s22s22p63s23p64s2 D.1s22s22p63s23p63d9

4、4s2解析 A应为Ar3d34s2;因4s比3d的能量低，根据能量最低原理，B项错误，C项正确;D项应为1s22s22p63s23p63d104s1。10.某元素原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是（）A.该原子中共有5个未成对电子B.该原子的M层共有15个电子C.该元素属于ds区D.该元素最高化合价为+2价解析 该原子的M层共有13个电子（3s23p63d5）;该元素属于d区，其最高化合价为+7价。11.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B.2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个

5、未成对电子的原子C.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D.电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子解析 A项中前者是He，后者是Be;B项中分别是两种元素，前者是C、O，后者是Si、S，C和S不属于同一主族;而C项中3p轨道上只有1个空轨道的原子是Si,4p轨道上只有1个空轨道的原子是Ge，Si、Ge都属于第A族;D项中是He和Ne，属于零族，不是主族。12.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cd，离子的还原性Y2-Z-B.氢化物的稳定性H2YHZC.原子半径XD.电负性

6、ZWX解析 aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构，则X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于A、A、A、A族，质子数c答案 D13.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析 A项中前者可以是H，后者可以是Li;B项中前者是Ne，后者可以是Na;C项中前者可以是Ar，后者可以是K;D项中前者

7、是Cr或Cu，后者是K，都属于第4周期。14.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）A.X原子比Y原子的最外层电子数多B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析 因为电负性XY，所以非金属性XY，X最高价含氧酸的酸性强于Y最高价含氧酸的酸性。15.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（）A.四种元素A、B、C、

8、D分别为O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C简单离子的半径大小关系为AD.元素B、C电负性大小关系为BC解析 自然界含量最多的元素为氧;根据题意可知，B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个电子，N层为2个电子，故B为钙;第三周期中第一电离能最小的元素为钠，第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A和C的简单离子分别为O2-和Na+，离子半径：O2-Na+。二、非选择题（共6道题，共55分）16.（7分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、1、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与

9、B的次外层电子数均为8，而C与D次外层电子数均为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A_，B_，C_，D_。（2）D的简单离子是_。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是_（填化学式）。（4）B与D能形成化合物的化学式是_。（5）写出A、B的第一电离能顺序：_。（6）写出C原子的电子排布式_。解析 由A与B（第4周期）的次外层电子数均为8，其最外层电子数分别为1和2，可知A为钾，B为钙;根据题意可知，C的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，是铜，D的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，是溴。答案 （1）钾 钙 铜 溴（2）Br-（3）KOH（4）

10、CaBr2（5）K（6）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s117.（9分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素X的原子外围电子排布为nsnnpn+1。则外围电子排布中的n=_;原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈现_形。（2）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第_周期_族。（3）被誉为21世纪的金属钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：（4）写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的外围电子排布为3d54s1，该

11、元素的名称为：解析 （1）因为s轨道最多能容纳2个电子，故n=2，元素X的原子外围电子排布为2s22p3，能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三种互相垂直的伸展方向，原子轨道呈纺锤形。（2）Ga位于第4周期A族。（3）Ti的价电子排布式为3d24s2。第族原子序数最小的元素是Fe，其电子排布式为Ar3d64s2。（5）根据题给信息可知，该元素的名称为铬。答案 （1）2 2p（写np也可以） 三种互相垂直的伸展（或三种伸展） 纺锤（2）4 A（3）3d24s2（4）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（5）铬18.（8分）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物

12、的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是其他层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）A、B元素形成的AB2型化合物的化学式_，该化合物是共价化合物还是离子化合物?_。（2）D元素在周期表中的位置，_周期_族。（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_（用分子式表示）。（4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是_（用元素符号表示，下同），第一电离能最小的是_。解析 根据题意可知，A、B、C、D分别是N、O、P、Li。答案 （1）NO2 共价化合物（2）2

13、 A（3）PH3 NH3（4）O Li19.（8分）X、Y、Z是AA族的三种非金属元素（稀有气体元素除外），它们在周期表中的位置关系如下图所示。请回答：XYZ（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na形成的化合物的化学式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性;若从Z元素在周期表中所处的位置来看，它具有这种性质的原因是_。其价电子排布式为_。解析 根据周期表中金属和非金属的分布情况分析，X、Y、Z分别是F、S、As而不能是Cl、Se、Sb（金属）。答案 （1）F2（2）S Na2S（3）砷 非金属性和金属性Z元素处于周期表中金属与非

14、金属的分界线附近 4s24p320.（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是_（填编号）。（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_。B2C2与EC2反应：_。（3）比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是_。（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_（填元素名称

15、），可以验证你的结论的是下列中的_（填编号）。a.气态氢化物的稳定性b.两元素的电负性c.含氧酸的酸性d.最高化合价解析 根据题给信息可推知，AJ依次为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，其中第一电能最小的是K（B），K2O2（B2C2）与CO2（EC2）的反应原理和Na2O2与CO2的反应类同;非金属性：O（C）N（I），因为O无正价，也无含氧酸，故不能用c、d比较O和N的非金属性。答案 （1）B（2）C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2（3）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2（4）氮 a、b21.

16、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_（用化学式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为_（填元素符号）。（4）四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。解析 W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为1:1，所以Y原子的电子排布式可能是1s22s22p2

17、（碳）或1s22s22p63s23p2（硅）;Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以其核外电子排布式可能是1s22s22p4（氧）或1s22s22p63s23p4（硫）;由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无P电子，所以W原子不可能为核外电子数小于或等于4的原子，其电子排布式只可能为1s22s22p63s1（钠）或1s22s22p63s2（镁）;由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。答案 （1）2Mg+CO2=点燃2MgO+C（2）Mg（OH）2 NaOH（3）Na Mg C O（4）NaCO高二化学选修三专题2单元测试题及答案的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。