一模电解质溶液专题.docx

1、一模电解质溶液专题电解质溶液专题（1）电解质的相关概念【2012宝山一模】6. 固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正确的是 A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物【2012浦东一模】10已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L的酒精溶液 B0.02 mol/L的Na2SO4溶液C0.02 mol/L的KNO3溶液 D0.03 mol/L的氨水（2）弱电解质的电离平衡：包括等浓度/等pH强酸与弱酸的区别【2012宝山一模】7. 升高

2、温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D氨水的电离平衡常数Ka【2012宝山一模】10. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断【2012宝山一模】21. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和N

3、aOH溶液的体积相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等【2012崇明一模】6、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（） AAl2(SO4)3 BNaHSO4 CNa2CO3 DHCl【2012虹口一模】8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸【2012浦东一模】16常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH

4、)的乘积为1010，该溶液可能是 ApH等于5的醋酸溶液 B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl溶液 D0.1 mol/L的NaCl溶液【2012浦东一模】20分别在pH2的酸溶液和pH13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是弱酸B两溶液的体积相同，酸是多元强酸C酸溶液的体积比NaOH溶液体积大D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大【2012松江一模】21在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A若pH=7，且

5、V1=V2，则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14 D若pH7，且V1=V2，则clc2【2012徐汇一模】17在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14【2012杨浦一模】11现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是A两溶液的H+浓度相同 B两溶液的OH浓度相同C

6、等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中由水电离的H+浓度不同 【2012闸北一模】14已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是Aac(A) D反应后溶液中c(HA)+c(A)a/2 mol/L【2012闸北一模】16某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线B导电性：b点 c点CKw的数值：a点 c点D酸的总浓度：b点 a点（3）强酸制弱酸：即 质子争夺反应【2012虹口一模】20、根据右表提

7、供的数据，下列判断正确的是 A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B. 结合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2化学式电离常数HFKi=3.510-4H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClOKi=3.210-8化学式电离常数CH3COOHK=1.710-5HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-1121根据右表提供的数据可知

8、能大量共存的微粒组是AH2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-BHClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-CHClO 、HCO3-、ClO-、CO32- DHCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7【2012杨浦一模】19已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是 A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B少量CO2通入NaClO

9、溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3【2012长宁一模】13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-) c(ClO) c(OH)B.c(ClO) c(HCO3-) c(H+)C.c(ClO)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+

10、c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)（4）盐类的水解：包括三大守恒式、离子浓度的大小比较【2012宝山一模】8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是 滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水； 滴有石蕊的盐酸； 滴有酚酞的Na2CO3溶液A. B. C. D. 【2012崇明一模】19、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的盐酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A若pH7时，则一定是c1V1 = c2V2B该混合液中，c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)C当pH=7时，若V

11、1=V2，则一定是c2 c1D若V1=V2，c1 = c2，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【2012崇明一模】20、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. a、b之间可能出现：c(NH3H2O) c(NH4)c(OH)c(Cl) c(H+)C. c点： c(Cl)= c(NH4) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【2012虹口一模】12. 对于0.1 mol/L Na2SO3溶

12、液，下列叙述正确的是A. c(Na+) : c(SO32) 2:1B. c(Na+) = 2 c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32) 与c(Na+) 均增大【2012金山一模】21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3+H+的平衡常数Ka=106.1，正常血液中HCO3:H2CO320:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是A正常人血液的pH

13、约为7.4B当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3+OHCO32+H2OC血液中存在HCO3+OH+2CO32=H+H2CO3D正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系【2012静安一模】20. 25时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是Aa7 B. c(CH3COOH)- c(OH)10-amol/LC. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO) D. c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+)+ c(H+)【2012静安一模】21.浓度相同的NaOH溶液各

14、100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LBB烧杯中通入的CO2 体积为448mLC通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 1【2012浦东一模】21已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释，的比值保持不变Cc(

15、Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)Dc(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)【2012普陀一模】14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是 Ac(CH3COO-)c(H+) = c(Na+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+) Cc(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) Dc(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)【2012闸北一模】17广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然

16、后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6【2012长宁一模】21.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(N

17、H4) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热（5）离子方程式【2012宝山一模】15. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合，离子方程式正确的是 A HCO3- + OH H2O + CO32- B 2 HCO3- + BaOH2 BaCO3+ 2H2O + CO32 C HCO3-+ Ba2+ + OH BaCO3+ H2OD 2 HCO3- + Ba2+ + 2OH BaCO3+ 2H2O + CO32-【2012崇明一模】10、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（）A溶

18、液里滴入淀粉溶液后显蓝色B反应时还有H2O2分解为H2O和O2 C离子方程式为：H2O2 +2I+2H I2 +2H2OD离子方程式为：H2O2 +2I I2 +O2+2H+ 【2012崇明一模】21、下列离子方程式书写正确的是（）A在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+ H2SB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al2OH- AlO2- H2C向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-Ca2+2OH- CaCO3CO32-2H2OD偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32-【2012奉贤一模】16、烧杯中盛有100

19、mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是A曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B曲线c表示OH-的物质的量的变化C加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2+OHHSO42BaSO4H2O D加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OHHH2O 【2012奉贤一模】17、取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 molL-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2

20、。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为A0.4 molL-1 B0.3 molL-1 C0.2 molL-1 D0.5 molL-1【2012奉贤一模】21、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是A2Fe2+Cl22Fe3+2Cl -B2Fe2+2Br -+2I -+3Cl22Fe3+I2+Br2+6Cl -C2Fe2+4Br -+2I -+4Cl22Fe3+I2+2Br2+8Cl -D4Fe2+2Br -+2I -+4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl 【2012虹口一模】15. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是 A.

21、 Ba2+ + SO42 BaSO4B. NH4+ + H+ + 2OH NH3H2O + H2O C. NH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ NH3H2O + H2OD. NH4+ + H+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 2OH 2BaSO4+ NH3H2O + H2O【2012金山一模】16、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BCa(HCO3)2与NaOHCHCl与Na2CO3 DBa(NO3)2与Na2SO4【2012静安一模】11.A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何

22、，都可以用所示的离子方程式表示的是A碘化钾与氯气：5I-+3Cl2+3H2O IO3-+ 6Cl- + 6H+BKAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2 + 2H2OC氨水与SO2： NH3H2O + SO2 HSO3 + NH4+ DNaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O 4Al (OH)3【2012闵行一模】21向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为A加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4B溶液恰好呈中性

23、时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4CSO42离子恰好完全沉淀时：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH AlO2+2BaSO4+2H2OD明矾与Ba(OH)2按物质的量比11反应时：Al3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO4【2012浦东一模】11下列化学反应中，不能用离子反应Ca2HCO3OH CaCO3H2O表示的是ACa(OH) 2与少量的NaHCO3 BCa(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2CCa(HCO3) 2与足量的NaOH DCa(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2【2012普陀一模】19在复盐NH4Al(S

24、O4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ANH4+SO42+Ba2+OH BaSO4+ NH3H2O BAl 3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O C2 Al 3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH 3BaSO4+ 2 Al (OH)3DNH4+ Al 3+2SO42+ 2Ba2+ 4OH 2BaSO4+ Al (OH)3+NH3H2O【2012松江一模】20把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A2Na + 2H+ 2Na+ + H2 BCa2+ + HCO3 + OH

25、- CaCO3 + H2OCCa2+ + 3HCO3 + 3OH- CaCO3 + 2CO23 + 3H2O DCa2+ + 2HCO3 CaCO3 + CO2 + H2O【2012徐汇一模】1225时水的电离达到平衡：H2O H OH- + Q（Q0），下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH不变【2012杨浦一模】21能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ABa(OH)2和NaHSO4 ：Ba2

26、+OH+H+SO42BaSO4+H2OBBa(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCBa(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2DBa(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3【2012闸北一模】21在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H

27、2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)3【2012长宁一模】7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【2012长宁一模】18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB x=1.2，Fe2+2Br+2Cl2Br2+Fe3

28、+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClD x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（6）离子共存与离子检验【2012崇明一模】17、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+ B、乙溶液含有SO42- C、丙溶液含有NH4+ D、丁溶液含有HCO3- 【2012奉贤一模】14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+【2012虹口一模】14. 甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42、HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 m