理想气体的状态方程分态式的应用PPT资料.ppt

1、理想气体状态方程之分态式,此方程反应了几部分气体从几个分状态合为一个状态（或相反）时各状态参量之间的关系（分态式）,特例：#当温度不变时方程为玻意耳定律形式 pV=p1V1+p2V2+pnVn,例题1 一个足球的容积是2.5L,用打气筒给这个足球打气,每打一次都把体积为125mL、压强与大气压强相同的空气打进去,如果足球在打气前就已是球形,内部空气压强与大气压相同,那么打了20次以后,足球内部空气的压强是大气压的多少倍?#（设足球内部的温度保持不变）,解析：#以打了20次后足球内所有空气为研究对象，这部分气体原来处于21部分状态，因此应用玻意耳定律的分态公式 pV=p1V1+p2V2+pnVn

2、 pV球p0V球p0V筒20 p/p0（V球20V筒）/V球（2.5200.125）/2.52,例题2 某个容器的容积是10L，所装气体的压强是20105Pa。#如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？#设大气压是 p0=1.0105Pa。#,就容器而言，里面气体的跑了，似乎是变质量问题，但是若我们视容器内气体“出而不走”，那么质量就不变了。#,解析：#以容器原装气体为研究对象，其状态参量为 p=20105Pa V=10L打开开关后留在容器里的气体状态参量 p1=p0,V1=V跑到外面的气体状态参量 p2=p0,V2=？#可见原来容器里的气体分成了两部分,由玻

3、意耳定律的分态公式 pV=p1V1+p2V2+pnVn 有 pV=p1V1+p2V2在末状态下，容器里剩下的气体与原有气体之比为 V1/（V1+V2）=5,例题3（2011年海南）如图所示,容积为V1的容器内充有压缩空气.容器与水银压强计相连,压强计左右两管下部由软胶管相连。#气阀关闭时，两管中水银面登高，左管中水银面上方到气阀之间空气的体积为V2。#打开气阀，左管中水银面下降；#缓慢地向上提右管，使左管中水银面回到原来高度，此时右管与左管中水银面的高度差为h。#已知水银的密度为，大气压强为p0,重力加速度为g；#空气可视为理想气体,其温度不变.求气阀打开前容器中压缩空气的压强p1。#,解析：#以容器内和左管内空气为研究对象，两部分后来变成了整体，根据玻意耳定律之分态式 p1V1+p0V2=（p0+gh）（V1+V2）p1=p0+gh（V1+V2）/V1,