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1、无 机 化 学 万 题 库是 非 题（一） 物质的状态 1（ ）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2（ ）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3（ ）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4（ ）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5（ ）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6（ ）水的三相点就是水的冰点。 7（ ）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8（ ）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9（ ）临界温度越高的物质，越容易液

2、化。10（ ）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11（ ）任何纯净物质都具有一个三相点。 12（ ）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13（ ）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14（ ）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15（ ）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16（ ）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17（ ）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18（ ）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19（ ）气体的最几速率、

3、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20（ ）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21（ ）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22（ ）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23（ ）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。 24（ ）液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。 25（ ）若液体的蒸气压为p ，实验证明lg p 与绝对温度T成直线关系。 26（ ）维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体的蒸发热。蒸发热与液体的本质有关，还与蒸

4、发时所处的温度有关。 27（ ）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增大气体可以压缩。 28（ ）四组分混合气体和三组分混合气体分别放入等体积的容器中，则前者的总压力必定大于后者。 29（ ）水的冰点就是液态水和固态冰平衡共存的温度。 30（ ）水的冰点是标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度。 31（ ）0是冰的蒸气压与水的蒸气压相等时的温度。 32（ ）相同温度下，相等质量的氢气和氧气分子的平均速率不同。 33（ ）相同温度下，相等质量的氢气和氧气分子的平均动能不同。 34（ ）1mol 液态水变成水蒸气所吸收的热量称为水的蒸发热。 35（ ）使气

5、体液化的条件是温度低于临界温度，且压力高于临界压力。 36（ ）使气体液化的条件是温度高于临界温度，且压力高于临界压力。 37（ ）使气体液化的条件是温度高于临界温度，且压力低于临界压力。 38（ ）使气体液化的条件是温度低于临界温度，且压力低于临界压力。 39（ ）范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的压力减小的校正项系数。40（ ）范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的压力增加的校正项系数。41（ ）范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的体积增加的校正项系数。42（ ）范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的体积减小的校正项系数。43（ ）分压

6、定律适合于任意压力的气体体系。 44（ ）混合气体中各组分的摩尔分数相等，则各组分的物质的量必然相等。 45（ ）同温、同压下，相对分子质量越大的气体，密度也大。 （二） 原子结构 1（ ）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。 2（ ）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数n所决定。 3（ ）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。 4（ ）主量子数n为4时，可能的原子轨道总数为16，可容纳的电子总数为32。 5（ ）所有非金属元素（H除外）都在p区，但p区元素并不都是非金属元素。 6（ ）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。 7（ ）一个元素的原子，核外电子层数与该元素

7、在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 8（ ）硅原子的最外层电子有4个，根据洪特规则，这4个电子的排布轨道图如下： 9（ ）对于同一原子，同层电子失去时电离能差值较小，而不同层电子失去时电离能差值较大。所以电离能数据也是原子核外电子分层排布的实验佐证。10（ ）电离能和电子亲合能都是从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力，电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。 11（ ）分子是由原子组成的，所以分子总比原子重。12（ ）原子和分子都是电中性粒子，因此在它们的组成中正负电荷必相等。13（ ）原子是一种基本粒子，它不能再分。14（ ）单质是元素存

8、在的一种形式，所以不能说元素就是单质。15（ ）1摩尔任何物质都含有6.021023 个微粒，1摩尔氯化钠中则应含有6.021023 个分子。16（ ）在原子核里因质子数和中子数不同，就组成了不同的核素；同样在原子核里因质子数和中子数不等，就构成了同位素。可见，核素也就是同位素。 17（ ）一个带有 +1 电荷的离子要比相应的原子重。18（ ）在A 和B 组成的两种不同化合物中，相同原子与一定量某原子化合的量为简单的整数比。 19（ ）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。 20（ ）对于氢原子的1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。 21（ ）对于氢原子的1s 电子，其玻尔半径小于它

9、的界面图的半径。 22（ ）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。 23（ ）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最终会掉进原子核里去。 24（ ）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。 25（ ）现代原子结构理论把波函数所确定的空间范围称为原子轨道。 26（ ）当原子轨道或电子云的形状相同时，n值越大的电子能量越高。 27（ ）鲍林原子轨道近似能级图既能反映电子的填充顺序，也能表示电子的失去顺序。28（ ）鲍林原子轨道近似能级图能表示电子的填充顺序，但不能反映电子的失去顺序。29（ ）

10、元素的第一电子亲合能都是正值，而第二电子亲合能都是负值。 30（ ）p区各族元素的电子亲合能从上至下依次减小。 31（ ）p区各族元素的电负性从上至下依次减小。 32（ ）副族元素都是从上至下，金属性逐渐减弱。 33（ ）副族元素中除 B 族外，从上至下金属性一般有逐渐减弱的趋势。 34（ ）电子的波动性是一种统计性的几率波。 35（ ）电子的波动性是一种特殊的机械波。 36（ ）电子的波动性是一种特殊的电磁波。 37（ ）电子的波动性是表明电子运动时呈波浪式的前进。 38（ ）电子云是波函数在空间分布的图形。 39（ ）电子云是波函数 在空间分布的图形。 40（ ）电子云是波函数径向部分R

11、n，l ( r ) 的图形。 41（ ）电子云是波函数角度部分平方Y 2l，m (，) 的图形。 42（ ）原子轨道角度分布图表示波函数随，j 变化的情况。 43（ ）电子云角度分布图表示波函数随，j 变化的情况。 44（ ）原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹。 45（ ）电子云角度分布图表示电子运动轨迹。 46（ ）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数。 47（ ）原子轨道表示电子在空间各点出现的几率。 48（ ）原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度。 49（ ）原子中某电子的波函数代表了该电子可能的空间运动状态，这种状态也称为“原子轨道”。 50（ ）角量子数 l 表征原子轨

12、道在空间的伸展方向。 51（ ）原子轨道波函数 ( ，) 的具体形式代表了电子的完整运动状态。 52（ ）p电子的原子轨道角度分布图呈“8”字形，所以p电子是沿着一个“8”字形的轨道在运动。 53（ ）n 3的第三电子层最多可容纳18个电子。 54（ ）主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。 55（ ）外层电子构型为n s12 的元素，都在s 区，都是金属元素。 56（ ）原子序数为33，K，L，M，N各层电子数依次为2，8，18，5。 57（ ）氢原子1 s轨道的玻尔半径为52.9 pm ，也是1 s轨道电子云界面图的半径。 58（ ）电离能的数值可以比较元素在气态下金属性和

13、非金属性的相对大小，若元素的第一电离能越大，则元素的金属性就越强。 59（ ）钼原子的电子排布为Kr 4 d 5 5 s 1，由此可得出结论：洪特规则与能量最低原理矛盾时，首先应服从洪特规则。 60（ ）原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态。 61（ ）所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。 62（ ）某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 63（ ）副族元素中，同一族元素原子的第一电离能的变化趋势一般说与主族元素中的变化趋势不同。 64（ ）周期系各主族的第一种元素都有着不同于同族其它元素的独特的性质。 65（ ）s 轨道的角度分布图为一球形，表示s

14、轨道上的电子是沿球面运动的。 66（ ）首先提出核外电子运动波动方程的是薛定谔。 67（ ）氢原子光谱在可见光区的谱线称为里德堡线系。 68（ ）磁量子数m0 的轨道都是球形轨道。 69（ ）由于镧系收缩的影响，使得镧系元素中两相邻元素的原子半径递减程度超过d区中两相邻元素间原子半径递减程度。 70（ ）镧系元素中原子半径递减程度不如d区元素的原子半径递减程度大。 （三） 化学键与分子结构 1（ ）原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。 2（ ）当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性。 3（ ）非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。 4（ ）BeCl

15、2分子与XeF2 分子的偶极矩为零，由此可以推断Be原子和Xe原子均采用 s p 杂化轨道成键。 5（ ）SiH4 分子空间构型为正四面体，是非极性分子，其化学键也是非极性的。 6（ ）发生轨道杂化的原子可以具有成对电子。 7（ ）硼原子不可以发生s p 3 d 2 杂化。 8（ ）原子轨道理论是建立分子轨道理论的基础。 9（ ）只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力。10（ ）分子的极化率越大，分子的变形性越大，分子间的作用力越强。 11（ ）金属与非金属元素的原子间形成的化学键都是离子键。12（ ）由于离子键没有方向性和饱和性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离

16、子，并且能任意堆积成固态离子化合物。13（ ）由于离子的极化，可以造成化学键型的转化。14（ ）离子所带电荷越多、半径越小，则其电荷密度越大，离子键越强，该离子晶体的晶格能也越大。15（ ）分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子也可以是非极性分子。16（ ）离子所带电荷越多，离子的半径就越大。17（ ）AgF易溶于水，AgBr难溶于水，主要是由于F离子比Br离子难变形。18（ ）同族元素往往有一些相似的性质。CO2固体（干冰）是分子晶体，由于碳和硅同族，从而可推断SiO2也属于分子晶体。 19（ ）双原子分子的键能等于其生成热。20（ ）在NH3分子中有三个 NH 键，它们的键能相同，因此

17、破坏每个NH 键所消耗的能量也相同。21（ ）Sb3离子属于182电子构型，Mn2离子属于917电子构型。22（ ）CaF2 是离子型固体，但却难溶于水，是因为其晶格能太大的缘故。23（ ）根据电子配对法，原子的基态电子构型中有几个单电子，它就能形成几个共价键。24（ ）由于稀有气体原子中没有单电子，所以它们不能形成共价键。25（ ）金属元素与非金属元素之间形成的二元化合物的化学键不一定都是离子键，但非金属元素之间形成的二元化合物的化学键一定是共价键。26（ ）两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是型共价键。27（ ）BCl3分子中B原子采取s p 2 等性杂化，而NF3分子中，N原子采取的

18、是 s p 3 不等性杂化。28（ ）CH4分子中，C原子采取s p 3 等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取的是s p 3 不等性杂化。29（ ）由于杂化轨道的分布向一个方向集中，从而提高了成键能力。30（ ）O2的键级是2.5，O2的键级是2.0，所以O2比O2更稳定。31（ ）在第二周期的双原子分子中，只有C2和O2是顺磁性的，其余均为反磁性物质。32（ ）极性分子中的化学键一定是极性键，非极性分子中的化学键一定是非极性键。33（ ）HF液体的的氢键键能比H2O大，而且具有一定的方向性。 34（ ）离子半径与离子的配位数有关，配位数越大，离子半径也越大。 35（ ）离子半径与离子的配

19、位数有关，配位数越大，离子半径就越小。 36（ ）氧原子中有两个单电子，所以形成O2 分子时两个氧原子间将形成两条共价键，电子配对后分子中不再有单电子，故氧分子具有抗磁性。 37（ ）共价分子中的键角大小与多重键有关，包含有多重键的键角较大。 38（ ）共价分子中的键角大小与多重键有关，包含有多重键的键角较小。 39（ ）共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角也越大。 40（ ）共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角则越小。 41（ ）共价分子中的键角大小与成键原

20、子的电负性大小有关，当中心原子不同而配位原子相同时，中心原子电负性越大，键角也越大。 42（ ）共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子不同而配位原子相同时，中心原子电负性越大，键角则越小。 43（ ）共价分子中，中心原子价层电子对的构型就是该分子的构型。 44（ ）根据分子轨道理论，三电子键的键能将大于两电子键的键能。 45（ ）范德华力不仅存在于分子之间，也存在于离子之间。 46（ ）氢键是含有氢原子的分子中的一种特殊化学键。 47（ ）当分子的中心原子以s p 3 杂化成键时，分子的空间构型为四面体。 48（ ）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径小。 4

21、9（ ）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径大。 50（ ）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷低、离子半径小。 51（ ）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷低、离子半径大。 52（ ）晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量。 53（ ）晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量。 54（ ）晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量。 55（ ）晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。 56（ ）s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道。 57（ ）CH4分

22、子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的。 58（ ）旋转操作后 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称。 59（ ）H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴。 60（ ）由于氟与钠的电负性之差大于氧与镁之间的电负性差，所以氟化钠的离子性百分数大于氧化镁的离子性百分数，氟化钠的熔点也高于氧化镁的熔点。 61（ ）同类分子的相对分子质量越大，分子间作用力也越大。 62（ ）OF2分子空间构型为 “V” 字形，因此它是一个极性分子。 63（ ）在BF3和NF3分子中，中心原子均采取s p 2 杂化成键，分子呈平面三角形。 64（ ）在

23、由共价分子形成的晶体中，其物理性质取决于分子中共价键的强度。 65（ ）s 电子与s电子配对形成的键一定是键，而p电子与p电子配对形成的键则是键。 66（ ）同种原子之间的化学键的键长越短，起键能越大，化学键也越稳定。 67（ ）某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。 68（ ）若某元素的原子难失电子，则它一定容易获得电子。 69（ ）所有非金属元素之间形成的化合物肯定不是离子化合物。 70（ ）在非金属元素之间也可能形成离子化合物。 71（ ）价层电子对互斥理论可以推测所有共价分子的空间构型。 72（ ）NCl3分子呈三角锥形，是因为其中心原子以s p 2 杂化的结果。 73（ ）空间

24、构型为直线形的分子，都是非极性分子。 74（ ）多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强。 75（ ）双原子分子中，键的极性和分子的极性是一致的。 76（ ）分子中键的极性越强，分子的偶极矩越大。 77（ ）反应 Na (s) F2 (g) NaF (s) 的 rHm 就是NaF的晶格能。 78（ ）对两种不同的离子晶体，比较其核间距大小，即可判定其晶格能大小。 79（ ）在NaCl晶体中，任意指定一种离子，其周围异号离子排列呈八面体结构。 80（ ）在NaCl和CuCl中，Na和Cu离子的半径分别为95 pm 和96 pm ，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。 81（ ）所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。 82（ ）离子化合物中的化学键都是