最新安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试题word版有标准答案Word下载.docx

1、C标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NAD惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA电子电量，则阳极产生气体22.4L9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 石油干馏可得到汽油、煤油等B乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应10. 下列有关实验操作和结论均正确的是操作结论配制Fe（NO3）2溶液时加入适量的硝酸抑制Fe2+水解浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性往溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石

2、蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Kspc（R-）、c（OH-）c（H+）Db、c两点水的电离程度：bN，沸点NMB.常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体C.原子半径：DBCD.D的最高价氧化物的水合物为强碱三.非选择题一.【必考部分】27.（14分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中

3、模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接；接b接 （填接口编号）。（2）A中反应的离子方程式为B中常选用的液体反应物为D中应选用的液体为。（3）步骤让 装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是装有无水CaCl2的U形管的作用是（5）步骤分离出NaHCO3固体

4、的操作是（6）步骤中所加固体粉末化学式为所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占58），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象28.（15分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填字母序号）。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3 （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570时，反应Fe3O4（s）+4 CO（g） 3Fe（s）+4 CO2（g），阻碍循

5、环反应的进行。 已知：Fe3O4（s） + CO（g） 3FeO（s） +CO2（g） H1 = +19.3 kJmol-13FeO（s） + H2O（g）Fe3O4（s） + H2（g） H2 =-57.2 kJmol-1 C（s）+CO22CO（g） H3 =+172.4 kJmol-1 。铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。 右图表示其他条件一定时， Fe3O4（s）和 CO（g）反应达平衡时 CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。i. 当温度低于570时，温度降低CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。ii. 当温度高于570时，随温度升高，反应

6、Fe3O4（s） + CO（g） 3FeO（s） + CO2（g）平衡常数的变化趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040时，该反应的化学平衡常数的数值是 。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应 ii 的离子方程式是 。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因 。（4）已知25时，Kap=4.010-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸 mL（忽略加入盐酸体积）。29.（14分）汽车尾

7、气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当n（ NO2）：n=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为 。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NON2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置中，酸性条件下，NO被Ce4+

8、氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2的离子方程式装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为agL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。【选做题】30.【物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ca）均属于硼族元素（第IIIA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2

9、）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸汽是缔合的双分子（Al2Cl6），结构如图缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）B原子的电子由 个不同的能级；晶体硼熔点为2300，则其为 晶体。（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：三溴化硼 ；三溴化磷 。在BP晶胞中B的堆积方式为 。计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。31.【有机化学基础】（15分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。

10、它们的合成路线如图所示：已知：A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。RCOORROHRCOORROH（R、R、R代表烃基）。请回答下列问题：（1） A的结构简式是_。（2） B中的官能团名称是_。（3） DE的反应类型是_。（4） 乙酸与化合物M反应的化学方程式是_G聚酯纤维的化学方程式是_。（5） E的名称是_。（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基； 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。（7） 写出由合成的流程图（注明反应条件） 。参考答案7.B 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A27.（14

11、分）（1）f e d （2分，少答、多答或顺序错均为0分） c（1分）（2）CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2（2分）；浓氨水（1分）；饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液（1分）（3）B（4）防止倒吸（1分）吸收多余的NH3（1分）（5）过滤（1分）（6）NaCl（1分） 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（2分，操作现象各1分，其它合理答案参照给分）28.（共15分，特殊标注外，每空2分）（1）c （2） C（s） + H2O（g） =H2（g） + CO（g） H = + 134.5 kJ mol-1 i. 增大（1分）理由：当温度低于

12、270时，温度降低，CO的体积百分含量降低，可逆反应Fe3O4+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g） 正向移动，故CO的转化率增大ii. 增大（1 分） ； 4 （3） 34- + 4Fe3+ =Fe43 碱性条件下，Fe2+与 CN-结合生成4-；Fe2+被空气中 O2 氧化生成 Fe3+； 4- 与 Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。29.（共14分，每空2分）（1）1 4:3（2）3:1 （3）2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+4Ce3+6H+阳极 2H+2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O；243a（非整数不给分）30.（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或3d104s34p1（2分）（2）sp3（2分）（3）3（2分）原子（2分）（4）（1分）（体现平面三角形和三角锥形，否则0分）圆心立方推挤（2分）31.（共15分）（1）CH3OH（2分）（2）酯基、碳碳双键（2分）（3）取代反应（1分）（5）对二甲苯（或1,4二甲苯）（1分）（6）12（2分）