届北京市名校高考化学综合测试试题.docx

1、届北京市名校高考化学综合测试试题2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是ALi-CO2 电池电解液为非水溶液BCO2 的固定中，转秱 4mole生成 1mol 气体C钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e4Li+3CO2D通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C2下列关于金属腐蚀和保护的说法

2、正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H2e=H23如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是ANi-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4CPd/CFC极上发生反应：D负极反应为4NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NAB1 molN

3、aClO中含有的Cl数目为NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5107NAD18g H2O中含有的电子数为10NA5由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可

4、逆性AA BB CC DD6某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，离子浓度都为0.1molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在ClC肯定存在的离子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需实验验证7

5、下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）A纯碱（NaOH） B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O） D生石灰Ca(OH)282019年12月17日，我国国产航母山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是A舰身无磁镍铬钛合金钢 B甲板耐磨SiC涂层C舰载机起飞挡焰板铝合金 D舰底含硅有机涂层9中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝锂合金化反应，下列叙述正确的是A放电时，电解质中的Li向左端电极移动B充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：A

6、lLi-e-=Li+AlC放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g10短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是AX 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY 单质常温下稳定不跟酸碱反应C简单氢化物的沸点：Q”或“=”）T3。在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为_。（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热

7、化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) H。上述反应中，正反应速率v正=k正p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为_（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5102kPa-1s-1，当N2O4分解10%时，v逆=_kPas-1。（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为_，电解槽中的隔膜为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。每处理1molNO，电路中通过电子的物质的量为_。19（6分

8、）CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJmol-1.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3（1）H3_ kJmol-1（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_。250时，反应ii的

9、平衡常数_1（填“”“”或“=”）。下列措施中，无法提高甲醇产率的是_（填标号）。A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度如图中X、Y分别代表_（填化学式）。（3）反应i可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_。相对总能量E=_（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.610-22kJ）（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的_极通入氢气，阴极上的电极反应为_。参考

10、答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析】【详解】A选项，由题目可知，LiCO2电池有活泼金属Li，故电解液为非水溶液饱和LiClO4(CH3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故A正确；B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秳式为：2Li2CO3 4Li+ 2CO2+ O2 + 4e，转移4mole生成3mol气体，故B错误；C选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3 + C- 4e4Li+3CO2，故C正确；D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，故D正确。综上所述，答案为B。2C【解析】

11、【详解】A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O，故D错误；故选C。3C【解析】【分析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。【详解】A电子从低电势(

12、负极)流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确； B该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+，产生M为K2SO4，故B正确；CPd/CFC极上发生反应：，故C错误；D根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为：，故D正确；答案选C。4D【解析】【详解】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；C.Fe(SCN

13、)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒数目略小于2.5105NA，故C错误；D.18g H2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况。5D【解析】【详解】A向Co2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2Co2O3，故A错误；B出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发

14、生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；C铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；D根据2Fe3+ + 2I -=2Fe2+ + I2，10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；故选D。6A【解析】【分析】【详解】无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，

15、上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1molL1。根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。A过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；B由上述分析可知， Cl-不存在，故B错误；C肯定存在的离子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C错误；D肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl，故D错误；故选A。7B【解析

16、】【详解】A纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；B重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；C生石膏的化学式为CaSO42H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4H2O，C项错误；D生石灰的化学式为CaO，D项错误；答案选B。8B【解析】【分析】无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料，由此判断。【详解】A舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；B甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；C舰载机起飞挡焰板铝合金属于

17、金属材料中的合金，故C错误；D有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故D错误；答案选B。【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。9C【解析】【分析】【详解】A由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故A错误；B充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li+Al+e-=AlLi，故B

18、错误；C放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF6-，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正确；D锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li+Al+e-=AlLi，所以若转移0.2mol电子，增重为0.27=1.4g，而不是5.4g，故D错误；故答案为C。【点睛】原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。10C【解析】【分析】根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z具有与氩原子相同的电子层结构”可

19、知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al元素。【详解】AX和Z的简单氢化物分别是HF和HCl，其中HF为弱酸，A项错误；BY单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误；CQ和X的简单氢化物分别为NH3和HF，标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确；DY和Z的化合物即AlCl3，属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误；答案选C。11A【解析】【分析】【详解】A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20g46%=9.2g，物质的量为，0.2mol甲酸含

20、0.4NA个氧原子，水的质量为10.8g，水的物质的量为，0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA个氧原子，故A正确；B. 18g冰水的物质的量为1mol，而水分子中含2条共价键，故1mol水中含2NA条共价键，故B错误；C. 5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为0.1mol，二者反应的化学方程式为，由比例关系知，0.1mol铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则0.1mol氯气反应后转移0.2NA个，故C错误；D. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为16O2，且物

21、质的量为0.05mol，故含中子数为0.05mol16NA=0.8NA个，故D错误；故选A。【点睛】氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，这是学生们的易错点。1mol氯气与足量铁反应，转移2mol电子；足量氯气与1mol铁反应，转移3mol电子，这是常考点。12C【解析】【分析】【详解】AI3离子的价层电子对数，含有对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确；B非金属性：HCO，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCO，B选项正确；C非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的稳定性大于H2S是因为O的非

22、金属性大于S，C选项错误；DZn的核外电子排布为Ar3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D选项正确；答案选C。【点睛】C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳定。一定要区分两者间的区别。13D【解析】【详解】A. 根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何时刻都存在v(SO2)v(O2)=21，故A正确；B. 10 s内，v(SO3)=0.05 molL-1s-1，故B正确；C.

23、达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 molL-1，则生成的三氧化硫为1mol，反应的二氧化硫也是1mol，则SO2的平衡转化率为100%=25%，故C正确；D. 同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol，氧气为1.5mol，三氧化硫为1mol，平衡时压强是反应前的倍，故D错误；故选D。14D【解析】【分析】【详解】A.碳原子半径大于氧，故A错误； B. 氧为中心原子，HClO的结构式：HOCl，故B错误；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2S + OH-，故C错误；D. 甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5，故D正确；故选D。15A【解析】【分析】【详解】A. 由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；B. 氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；C. 电流由正极流向负极，C正确；D. 酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16圆底烧瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V