广东省清远市届高三上学期期末考试理科综合试题Word文档下载推荐.docx

1、A蝗虫的体色是由环境决定的，而与基因无关B.沙漠中的蝗虫体色多为褐色，广东从化的蝗虫体色多为绿色，这是自然选择的结果C.生活在陕西和广东从化的蝗虫均属于同一个物种，所以不存在生物多样性现象D.如果一个蝗虫种群中没有发生基因突变就说明这个种群没有发生进化5.经调查，珠江西段鲮鱼的种群增长速率会随种群数量增加而逐渐上升，但达到最快增长速率后，却随种群数量的继续增加而逐渐下降。A.若种群增长速率相等时，种内斗争程度相同B.种群增长速率增加时，种群年龄组成为增长型；反之，为衰退型C.若环境条件稳定，该种群的K值为种群增长速率最大时种群数量的两倍D、用标志重捕法调查该种群密度时，若标记个体不易被再捕则估

2、算值偏低6.生长素和细胞分裂素在调节侧芽分枝过程中起相互作用，据右图判断，下列叙述正确的是A.侧芽产生IAA时，细胞分裂素的含量较低B.侧芽的生长仅仅受顶芽产生的生长素影响C.生长素和细胞分裂素协同促使侧芽生长D.基因表达在个体发育的时间上没有特异性7.化学与生活息息相关。下列说法正确的是A.加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍B.维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性C.高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解D.煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放8.依据侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O+

3、NaC1= NaHCO3+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确并且能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液9.X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数XYYXB.Z2X2Y4的水溶液显碱性C.X2Y42具有很强的氧化性D.Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NAB.1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NAC.6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电

4、子数为0.2NAD.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA11.乙醇钠是有机合成中常用的强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是A.电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接B.电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1：8C.右极室的反应为：2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2D.若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g12.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C.W属于脂肪，能发生皂

5、化反应D.M的二氯代物有8种13.温度25时，用Na2S、（NH4）2S等沉淀Cu2+、Z2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值1gc（S2）与1gc（M2+）关系如右图所示。下列说法不正确的是A.Na2S溶液中：c（S2）+c（HS）+c（H2S）=2c（Na+）B.25时，Ksp（CuS）约为11035C.向100mL浓度均为1105 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1104mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D.（NH4）2S溶液中： C（NH4+）+c（H+）=c（OH）+2c（S2）+c（HS）二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的

6、四个选项中，第14-18题只有一项是符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。14.高铁进站近似匀减速运动，依次经过A、B、C三个位置，已知AB=BC，测得AB段的平均速度为30m/s，BC段平均速度为20m/s。根据这些信息可求得A.高铁经过A、B、C的速度B.高铁在AB段和BC段运动的时间C.高铁运动的加速度D.高铁经过AB段和BC段时动能的减少量15.如图所示，中间有孔的物块A套在光滑的竖直杆上，通过光滑滑轮用不可伸长的轻绳将物体拉着向上运动，在A匀速上升过程中，下列判断正确的是A.拉力F变小B.杆对A的弹力N不变C.绳子自由端（

7、右端）的速率增大D.拉力F的功率P不变16.近年来学校都非常重视足球。在某学校举行了颠球比赛中，小明在颠球过程中脚部几乎不动，如图所示，图示时刻足球恰好运动到最高点，估算足球刚被颠起时的初速度大小最接近的是A. 6 m/s B.3 m/s C. 1m/s D.0.5m/s17.2018年6月14日11时06分，探月工程嫦娥四号任务“鹊桥”中继星成功实施轨道捕获控制，进入环绕距月球约6.5万公里的地月拉格朗日L2点的Halo使命轨道，成为世界首颗运行在地月L2点Halo轨道的卫星。地月L2是个“有趣”的位置，在这里中继星绕地球转动的周期与月球绕地球转动的周期相同。A.“鹊桥”中继星绕地球转动的角

8、速度比月球绕地球角速度大B.“鹊桥”中继星绕地球转动的线速度比月球绕地球线速度大C.“鹊桥”中继星绕地球转动的向心加速度比月球绕地球转动的向心加速度小D.“鹊桥”中继星绕地球转动的周期比地球的同步卫星周期短18.如图所示，虚线A、B、C、D是某匀强电场中的4个平行且等距的等势面，两等势面间的距离为2cm，其中等势面C的电势为0，一电子仅在静电力的作用下运动，经过A、D等势面时的动能分别为28eV和10eV，则下列说法正确的是A.等势面D的电势为6VB.该匀强电场的电场强度为3V/m，方向水平向右C.该电子不可能到达电势为12V的等势面D.该电子运动到某一位置，其电势能变为8eV时，它的动能为8

9、eV19.如图所示，一个小型水电站，其交流发电机的输出电压U1一定，通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处用户供电，输电线的总电阻为R。T1的输入电压和输入功率分别为U1和P1，它的输出电压和输出功率分别为U2和P2，T2的输入电压和输入功率分别为U3和P3，它的输出电压和输出功率分别为U4和P4。A.当用户的用电器增加时，U2、U3、U4均变小B.输电线的总电阻R两端的电压等于（U2+U3），且随用户的用电器增加而增加C.输电线上损失的功率为，且随用户的用电器增加而增加D.要减小线路的损耗，应增大升压变压器的匝数比，同时应增大降压变压器的匝数比20.如图所示，一个带电荷量为+q、质

10、量为m的带电滑块处于电场强度按E=kt规律（k为大于零的常量，取水平向左为正方向）变化的匀强电场中，物体与绝缘竖直墙壁间的动摩擦因数为，当t=0时，带电滑块由静止释放。若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且电场空间和墙面均足够大。则带电滑块的A.加速度随时间一直均匀减小到零B.加速度最大时速度最大C.全程运动时间为D.带电滑块的最大速度为21.1956年，李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用半衰期为5.27年的Co放射源进行了实验验证，次年李、杨二人获得诺贝尔物理奖。Co的衰变方程式是： CoNi +e+。（其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零），根据云室照片可以看到

11、衰变产物Ni 和e不在同一条直线上的事实。根据这些信息可以判断A. Ni的核子数A是60，核电荷数Z是28B.此核反应为衰变C. Ni与e的动量之和不可能等于零D.衰变过程动量不守恒第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第2232题为必考题，每个学生都必须作答。第33第40为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（5分）某校学生验证Fn=m的实验中，设计了如下实验：第1步：先用粉笔在地上画一个直径为2L的圆第2步：通过力的传感器，用绳子绑住一质量为m的物块，人站在圆内，手拽住绳子离物块距离为L的位置，用力甩绳子，使小球做匀速圆周运动，调整位置，让

12、转动物块的手肘的延长线刚好通过地上的圆心，量出手拽住处距离地面的高度为h，记下力的传感器的读数为F。第3步：转到一定位置时，突然放手，让物块自由抛出去。第4步：另一个同学记下物块的落地点C，将通过抛出点A垂直于地面的竖直线在地面上的垂足B与落地点C连一条直线，这条直线近似记录了物块做圆周运动时在地面上的投影圆B的运动方向，量出BC间的距离为S。第5步：保持物块做圆周运动半径不变，改变物块做圆周运动的速度，重复上述操作，试回答：（1）放手后，物块在空中运动的时间t=_。（2）物块做圆周运动的速度v0=_。（3）物块落地时的速度大小为v=_。（4）在误差范围内，有F=_（用题中的m、L、h、S和重

13、力加速度g表示）。23.（10分）某实验小组需要设计一个电路，用来测量电池组的电动势和内阻。实验室提供导线、开关若干，提供的仪器有：A.定值电阻10B.定值电阻2C.滑动变阻器050D.滑动变阻器010E.电压表V1：量程03V、015V，内阻约为15kF.电压表V2：量程03V，015V，内阻约为15kG.电池组：电动势约3V左右、内阻约为1（1）在线框中画出设计电路图。（2）定值电阻选用_，滑动变阻器选用_（填编号）（3）两个电压表V1、电压表V2选用的量程均为_（填03V或0-15V）（4）电压表V1的读数用U1表示，电压表V2的读数用U2表示，根据实验数据，画出U1U2图象如图所示，被

14、测电池组的电动势为_，内阻_。24.（12分）如图所示，水平放置的平行金属导轨间的距离为L（导轨电阻不计），左侧接阻值为R的电阻，区域cdef内存在磁感应强度为B垂直轨道平面的有界匀强磁场，磁场宽度为s。一质量为m，电阻为r的金属棒MN置于导轨上，与导轨垂直且接触良好，与导轨间的动摩擦因数为，从t=0时刻开始，金属棒MN受到为水平向右的拉力F作用，从磁场的左侧边界由静止开始运动，用传感器测得电阻R两端的电压在01s内变化规律如图所示，（已知B=0.5T，L=1m，m=lkg，R=0.3，r=0.2，s=1m，=0.01，g取10m/s2）（1）求金属棒刚开始运动瞬间的加速度。（2）写出01s内

15、拉力F与时间t的函数表达式。25.（20分）如图所示，质量为m、长为2L的长滑块静止地放在光滑的水平桌面上，上表面左侧一半AB段光滑，右侧一半BC段粗糙。一质量可忽略的轻质弹簧固定在滑块的左端，弹簧的劲度系数为k，滑块右端用一不可伸长的细绳通过测力传感器固定在竖直墙上。一质量也为m，初速度为v0（其方向水平向左）的小物块在滑块上向左滑动时，测力传感器测得绳子拉力随时间变化图象如图所示，最终与弹簧相碰并压缩弹簧。求（1）细绳能承受的最大拉力Tmax是多大（2）滑块的初速度最小值vmin是多大（3）滑块获得的最大加速度amax是多大。26.（15分）已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于

16、水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。（1）以上AF装置中需要加热的有_（用字母表示）。（2）F中碱石灰的作用是_。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的x物质是_，操作过程为_。（4）将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：实验I：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子是_，产生这种离子的离子方程式为_。实验II：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离

17、子方程式解释以上现象：_。（5）取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，_（填“能”或“不能”）说明D中无FeCl3，用离子方程式解释_。27.（14分）氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：（1）德国化学家哈伯研究“N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，H=92.2 kJ/mol，Kc=4.1106（mol/L）2若从平衡常

18、数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：_升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是_。（2）1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4Al2O3）颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由右图可以得出合成氨的适宜条件是_（3）2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是_（填

19、标号）。A.容器中N2（g）、NH3（g）、O2（g）的浓度之比为2：4：3B.N2与NH3浓度之比恒定不变C.v（N2）正=2v（NH3）逆D.混合气体中氨气的质量分数不变E.压强保持不变平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是_（填标号。）A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3C.适当增加H2O（l）的量 D.增加N2的量（4）科学研究发现，天然气CH4（g）与N2（g）在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QKJ。写出该反应的热化学反应方程式_700时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述

20、反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数_（用含a的数学表达式即可，下同）；该温度下的平衡常数Kc=_28.（14分）金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为 LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：（1）滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为_（2）写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式_（3）实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有_（4）已知部分物质的溶解度（g/100gH2O）

21、情况如下表所示：写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式_；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是_（5）若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moLL1，则常温时pH_才能够开始形成氢氧化铝沉淀（已知氢氧化铝Ksp=1.31023、lg4.26=0.6、=2.35） （6）已知100g废旧的锂电池中钻酸锂（LiCoO2）的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为_29.（9分）北威尔土北美云杉林（ Picea sitchensis）的单个针叶、复

22、合芽和森林冠层的光合作用（按每平方米计算）变化如图所示，请回答下列问题：（1）高等植物光合作用中捕获光能的物质分布在叶绿体的_上，提取该物质的原理是_。（2）由图可见，当光合有效辐射达到一定数值时，单个针叶的光合CO2同化量开始保持不变，主要原因是_。（3）整株植物的光合作用是所有叶片光合作用的总和，但很少出现整株植物在一定光合有效辐射强度下达到饱和的现象，原因是_。（4）图中“单个针叶”和“森林冠层”的曲线也可以分别表示“_” （填“阳生植物”或“阴生植物”）和“_” （填“阳生植物”或“阴生植物”）的光合CO2同化量随光合有效辐射强度的变化趋势。30.（12分）最近佛罗里达州立大学的 Pr

23、adeep Bhide教授团队发现，接触过尼古丁的小鼠精子中的基因会发生变化，影响后代大脑的功能，进而损害认知能力（如自发性活动明显增多，注意力不集中，逆向学习能力明显削弱迷宫中表现很差等）。请你根据所给的实验条件（含200g/mL尼古丁的水；足量的性成熟雌雄小鼠；小鼠正常生活条件；相关的检测设备和技术等），设计实验探究这种变化是否能传递给后代。（1）简要写出：实验思路；预期实验结果及实验结论。（2）此实验结果对我们有什么启示?31.（10分）一只白色狗与一只褐色狗交配，F1全是白色狗。F1雌雄个体交配所生的F2中，白狗仔34只，黑狗仔9只，褐色狗仔3只。回答下列问题：（1）根据题目的信息，你

24、认为上述皮毛的性状是由几对基因控制的?你判断依据是什么?（2）请你自选字母说明控制此性状基因的显隐关系和基因间的相互作用。（3）亲本的基因型是_，F2表现型与基因型的对应关系分别是_。32.（8分）动物肠道作为最大的免疫器官之一，是机体阻止外来病原体入侵的重要防线。（1）肠道病毒入侵人体后，通过破坏吞噬细胞，致使机体的细胞免疫功能下降，病毒得以在体内快速增殖。请你依据细胞免疫的发生过程分析其中的原因：_。（2）肠道受感染时，机体会出现严重腹泻，失水过多导致细胞外液渗透压升高，刺激_产生兴奋，一方面传至_产生渴觉，另一方面促进_的释放，保持体内水盐平衡。（3）过敏性胃肠炎是初次接触过敏原，_细胞

25、产生大量抗体，该抗体与再次入侵机体的同种过敏原结合，引起胃肠道过敏反应。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.物理选修3-3（15分）（1）（5分）（1）下列判断正确的是_（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A.冰熔化时，其分子的平均动能保持不变B.电冰箱的工作过程表明，热量可以从低温物体向高温物体传递而不造成任何影响C.把一枚针轻放在水面上，它会浮在水面上，这是由于针受到水对它的浮力的缘故D.一定质量的理想气体的压强、体积都增大时，一定从外界吸收热量E.在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算，会使分子直径计算结果偏大（2）（10分）如图所示，一汽缸竖直固定在水平地面上，活塞质量m=4kg，活塞横截面积S=2103m2，活塞上面的汽缸内封闭了一定质量的理想气体，下面有气孔O与外界相通，大气压强P0=1.0105Pa。活塞下面与劲度系数k=2103N/m的轻弹簧相连，当汽缸内气体温度为T1=400