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1、金属锈蚀；食物腐败。2 制法：加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢（H2O2）制取氧气N2无色无味气体，难溶于水。化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。H2无色无味气体，难溶于水，最轻的气体。1 具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。2 具有还原性：贵重金属的冶炼。3 制法：活泼金属与酸反应（ZnH2SO4=ZnSO4H2）。CO无色无味气体，极难溶于水。作燃料，产物只有CO22 有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球回收或点燃。3 具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。1 一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼

2、吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。2 与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红：制碳酸饮料有点酸味。3 使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。4 与NaOH反应生成Na2CO3：用来吸收（除去） CO25 制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应（不能用浓盐酸或稀硫酸）1（2016贺州）某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体（1）【提出问题】产生的气体是什么？（2）【提出猜想】猜想一：SO2； 猜想二：SO2和H2（3）你认

3、为猜想二 （填：“正确”或“错误”）（4）提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？（5）CuSO4；CuSO4和H2SO4（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末 溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液 溶液中含有CuSO4（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确（8）写出步骤一发生反应的化学方程式： 。（9）完成并配平方程式： Cu + H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2+ H2O 。（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓

4、硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是 。2、（2016绥化）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【査阅资料】、NaN3受撞击会生成Na、N2；、NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；、碱石灰是CaO和NaOH的混合物；、NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3；【问题探究】（1）、汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 ；（2）、工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 （用化学方程式表示）；（3）、为测定某工业级NaN3样品

5、中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：、小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 （答出一种即可）、小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是 ;若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）装置E的作用是 。、根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置D ; b称量样品，检査装置气密性 c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确的顺序为 （填字母序号，可重复）、计算

6、碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据（填数字）2、固体或液体物质组成成分（包括反应后混合物成分）的探究【解题思路】 （1）【猜想假设】反应后混合物的成分存在两种情况：生成物；过量的反应物和生成物（特别提醒：两种反应物不可能同时存在） （2）【实验探究】根据需要检验的物质确定需要添加的试剂，利用反应的现象判断物质是否存在，反应后混合物成分的检验，只需要检验过量的反应物。对于反应物的检验存在以下两种情况：生成物的检验对反应物的检验不造成干扰（一种物质的检验）。检验方法如下：溶液所用试剂或方法现象NaOH无色酚酞溶液、稀盐酸酚酞溶液变红、无气泡产生HCl紫色石蕊溶液石蕊溶液变红Na2CO3无色酚

7、酞溶液、稀盐酸、产生气体通入澄清石灰水酚酞溶液变红、有气泡产生、澄清石灰水变浑浊Cl-（氯盐）AgNO3 溶液 和 稀HNO3有白色沉淀生成CO32-（碳酸盐）稀盐酸、产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生、澄清石灰水变浑浊SO42-（硫酸盐）Ba（NO3）2溶液 和 稀HNO33.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。（1）、写出该中和反应的化学方程式_ _。（2）、探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2

8、（B）溶质可能是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验设计】、取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_ _。、小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液生成白色沉淀猜想（ ）正确先有气泡产生，后生成白色沉淀猜想（ ）正确【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是_ _（填字母）。A取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B取反应后的

9、溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH7D取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀4请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：【实验探究】（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：结论向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液溶液颜色变成_ _；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_ _为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属于四种基本反应类型中的_ _反应（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是

10、否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及其分析方案错误的原因：实验方案方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红【实验评价】设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_ _。请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是_ _；另一方案错误的原因是_ _。【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂_ _。、生成物对反应物的检验造成干扰，那么要先排除干扰，后检验（混合物的检验），检验方法如下：混合溶液所用试剂现象及分析稀HCl和氯盐碳酸盐（如Na2CO

11、3等）有气泡产生的为HCl，不能用可溶性银盐（如AgNO3 溶液）鉴别，因稀HCl和氯盐与可溶性银盐反应都有不溶于酸的AgCl白色沉淀生成H2SO4和硫酸盐溶液有气泡产生的为H2SO4，不能用可溶性钡盐（如Ba（NO3）2溶液等）鉴别，因H2SO4和硫酸盐溶液与可溶性钡盐反应都有不溶于酸的BaSO4白色沉淀生成NaOH和Na2CO3溶液CaCl2（BaCl2等）溶液无色酚酞溶液先加入过量的CaCl2（BaCl2等）溶液，检验并除去Na2CO3，然后滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明还存在NaOH5（聊城）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的 同学们欲探究滤液中溶质

12、的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 I 。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCI；猜想2：滤液中溶质是NaCI和 （填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCI和Na2 CO3的混合物。 【实验探究】 （l）、取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。 （2）、另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立。【问题讨论】（l）、甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学 （填“能”或

13、“不能”）达到实验目的。（2）、乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。6（益阳）益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按10011.25.33.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究。【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：、料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2 、料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜想的解释】（1）、料液中一定没有C

14、aO的原因是_ _（用化学方程式表示）。（2）、料液中一定存在NaOH的原因是_ _（用化学方程式表示）。【进行实验】取适量料液放入试管中，滴加23滴酚酞试液，料液显红色。取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。【实验结论】（3）、该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有_ （填化学式）。【交流与拓展】（4）、松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因 _。（5）、现在有的皮蛋厂直接用烧碱（Na

15、OH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是_ _（选序号填空）。A烧碱易吸水潮解 B烧碱易吸收空气中的CO2而变质C烧碱具有强腐蚀性 D烧碱溶于水时放出热量二、物质变质的探究:如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca（OH）2、 、Na2CO3 、CaCO3等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。化学性质C黑色固体，不溶于水。燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于

16、酸。Fe 银白色，但铁粉是黑色，有磁性。1 吸收水和氧气而变红（生锈），可用于食品干燥、脱氧保鲜。2 与酸反应（溶于酸）产生可燃性气体，溶液显浅绿色。3 与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体（Cu粉）。铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。Cu紫红色固体1 在空气中加热变黑（CuO），可用于区分黄铜和黄金。2 与稀盐酸、稀硫酸不反应（不溶于酸）3 在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜4 与AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体（Ag粉）,溶液变浅蓝色。Fe2O3暗红色固体，不溶于水。溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO反应有黑色固体（Fe）生成。CuO溶于酸溶液显蓝色

17、。与碳粉混合加热有红色固体物质产生。CaO白色固体，溶于水放热。吸水并与水反应变成Ca（OH）2粉末。可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。虎门销烟CaOH2O=Ca（OH）2）产生热量用于销烟。Ca（OH）2白色粉末，微溶于水。1 水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤；消毒、工业废水处理。2 石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3 （检验是否变质可滴加稀HCl看是否有气泡产生）。用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。3 石灰水与Na2CO3反应变浑浊（CaCO3），可用于除去CO32离子。白色固体，溶于水放热、能吸水而潮解1 吸收CO2变成Na2CO3检验变质可加稀H

18、Cl看是否有气泡产生；除去Na2CO3可加入石灰水（Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH）。2 吸收SO2变成Na2SO3。可用于尾气处理。3 酸碱中和（可借助指示剂变色判断反应发生、完成）。用于工业废水处理。NaHCO3白色固体，易溶于水。1 水溶液显碱性。石蕊变蓝酚酞变红。可使面包疏松多孔。2 遇酸有气泡（CO2）产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。洗涤剂成分。CaCO3白色固体，难溶于水。1 石灰石高温煅烧变成生石灰（CaO）2 遇稀盐酸有气泡（CO2）产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。补钙剂 ；牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。7.（随州 ）实验

19、室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）CaCl2溶液为中性【猜想】：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 固体为NaOH和Na2CO3的混合物 固体为NaOH 固体为Na2CO3取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解猜想不成立取少量的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至

20、过量证明有Na2CO3存在证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想是成立的。【反思评价】（1）实验操作中反应的化学方程式为 （2）实验操作中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是 8（乐山） 生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaO+CO2。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】 刚出窑的“石灰”有那些成分？【猜 想】 I只有氧化钙 II只有碳酸钙 III既有氧化钙也有碳酸钙 （1）、甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想

21、II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是 。（2）、乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。（3）、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。、 、 猜想III成立【思 考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁

22、会逐渐增厚，其主要原因是 。三 、有关影响因素、反应条件及实验方案评价的探究：化学反应能否进行以及反应的速度受温度、反应物的浓度、反应物的质量、接触面积（即反应物接触是否充分）、催化剂、反应时间等多种因素影响的时候，我们可以使用控制变量法进行探究。确定需要探究的因素，让2个实验中的无关因素相同，探究因素不同，对比2个实验现象的差异，通过不同现象说明该因素对实验的影响。主要的探究：如：钢铁生锈、铜生锈、金属与酸反应影响速度的因素、催化剂种类影响催化速度等方面。9 某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了

23、如右图所示装置进行探究。【猜想与假设】：、在常温下能反应；、常温下不能反应，但在加热条件下能反应；、在加热条件下不能反应。【实验与事实】：操作将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气体；操作立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。【结论与解释】：（1）由以上探究可知：猜想 （填编号）是正确的；（2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2 和CuSO4 。【反思与评价】：（3）操作中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） 将水倒入剩余液体中。（4）在“结论与解释”（2）中对产物是S

24、O2 和CuSO4 的判断是否正确 ，其理由是 【拓展与应用】：根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案： Cu CuSO4 Cu CuO CuSO4 （5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是 （填编号），其理由是 。四、生活中的现象、实验中的异常现象的探究和化学原理的探究化学来源于生活，生活中处处有化学。新课标中指出“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。如二氧化碳和二氧化硫等气体与水反应原理探究，酸溶液或碱溶液中哪种粒子使酸碱指示剂

25、变色或与某物质发生反应的原理探究，酸碱指示剂应用的探究，能源开发、环境污染与防冶、元素与人体键康、化肥农药的使用等方面的探究。做实验时，由于药品取量多与少、浓度大与小、装置安装不同以及设计方案不同等因素，会对实验造成异常现象。如质量守恒定律实验 （用气球代胶塞不平衡） 的探究，空气成分（水进入瓶内达不到1/5）的探究，二氧化碳制取（石灰水不变浑浊）的探究等。10、几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是 。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示） 。