高三化学考前重点知识点归纳Word下载.docx

1、三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。微粒半径的比较： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+物质熔沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）

2、同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德华力）： 影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响

3、：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 第二部分：元素及其化合物1、各种“水”汇集（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。（二）混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+） 氯水

4、（分子：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl、ClO、OH） 苏打水（Na2CO3的溶液） ；生理盐水（0.9%的NaCl溶液） ； 水玻璃（Na2SiO3水溶液） ； 卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4） ； 水泥（2CaOSiO2、3CaOAl2O3） ； 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集（一）无机的：爆鸣气（H2与O2）； 水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2） （二）有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4） 液化石油气（以丙烷、丁烷为主） 裂解气（以CH2=CH2为主） 焦炉气（H2、CH4等） 电石气（CHCH，常含有

5、H2S、PH3等）具有漂白作用的物质氧化作用还原作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体（NO2、Cl2、NO等）去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。能升华的物质 I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷。Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿

6、色；5、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；6、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；7、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2AgCu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl22Br=2ClBr2 I2S2=2IS 2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO22MgOC 2MgSO22 MgOS 2Na2

7、H2O=2Na+2OHH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V 8Al3Fe3O44 Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr32I2 Mg2H2OMg（OH）2H2 3Fe4H2O（气）Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2（不足）2S2H2O CuOCCuCO CuOH2CuH2O SiO22CSi2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN2条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3（Cl2不足） ；2P5Cl

8、22 PCl5（Cl2充足）2、2H2S3O22H2O2SO2（O2充足） ；2H2SO22H2O2S（O2不充足）3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca（OH）2CO2（适量）=CaCO3H2O ；Ca（OH）22CO2（过量）=Ca（HCO3）25、CO2CO2（O2充足） ；2 CO22CO （O2不充足）6、8HNO3（稀）3Cu=2NO2Cu（NO3）24H2O 4HNO3（浓）Cu=2NO2Cu（NO3）22H2O7、AlCl33NaOH=Al（OH）33NaCl ； AlCl34NaOH（过量）=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl（过量）=NaCl2H2

9、OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl（OH）39、Fe6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）33NO23H2O FeHNO3（冷、浓）（钝化）10、（ Fe不足） Fe6HNO3（热、浓）= Fe（NO3）33NO23H2O （ Fe过量） Fe4HNO3（热、浓）=Fe（NO3）22NO22H2O11、（ Fe不足）Fe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O （ Fe过量）3Fe8HNO3（稀）=3Fe（NO3）32NO4H2O12、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3滴加顺序不同，现象不同1、AgN

10、O3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡几个很有必要熟记的相等式量Ar CaCO3 Fe Cu

11、O Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 Ca HF Mg3N2 KOH Br 40 MgO NaOH N2 H2SO4 CH3CHO SO2 CuSO428 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 CO H3PO4 N2O Cu Br2 1常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al （OH）3：78 C6H12O6：1802常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol3常用反应 Al

12、3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al （OH）3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al （OH）3+ HCO3- 4特殊反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2二、 （A：NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3 ） A （白）+ （无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）（A：S、H2

13、S、N2、NH3、醇）铵盐、Al、Si、CH3COONa） （A：氯化物）Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、（NH4）2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2） 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu 液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、

14、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、NaOH固体、生石灰；3由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）2。4由于挥发或自身分解作用： AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu（OH）2。实验中水的妙用一、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保

15、持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。（可迁移到油封）二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备（5060）、乙酸乙酯的水解（7080）、硝酸钾溶解度的测定（室温100）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。五、鉴别：可利用一

16、些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。六、检漏：气体发生装置连好后，加入药品前利用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。第三部分：化学反应速率和化学平衡第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能自发发生氧化还原反应2、两个活泼性不同的电极3、有电解质溶液4、形成闭合回路例、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解质溶液，试分析写出两极反应式。若是：铝镁NaOH电池 铜铁浓HNO3

17、2.化学电源一次电池、二次电池、燃料电池写出CH4燃料电池的电极反应式，分析溶液的pH变化。电解质为KOH溶液。若用CH3OH呢？二、电解原理阳极失电子顺序：Ag之前金属S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-阴极得电子顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2+Al3+Na+第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件，来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类。 卤代烃水解成醇；酯水解成醇和羧酸盐 卤代烃消去成双键或叁键 ： 乙醇脱水成双键（170C）或醚（140C）其它醇写; 酯化反应. 酯水解成醇和羧酸；羧酸盐变成羧酸； 淀粉水解成葡萄糖。 均可被氧化为COOH 或CO。： 醇（RC

18、H2OH）转变成醛（RCHO）； 醇（RCHOHR）转变成酮（RCOR）。 醛（RCHO）转变成羧酸（RCOOH）加成反应 加成反应（）或取代反应（）（ RCH2COONa+NaOHRCH3+Na2CO3 ）二、有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。氢化、油脂硬化C=C、CC、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和CC能跟水

19、、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢醇、卤代烃等、等不能发生消去反应。氧化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）由单体判断加聚反应产物；由加聚反应

20、产物判断单体结构。缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。三、有机物之间的相互转化关系网络1、 烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的“有机金三角”有两组：（1） 烯烃、卤代烃、醇之间的“三角关系” （2） 醇、醛、羧酸、酯之间的“三角关系”2代表物质的转化关系：3延伸转化关系举例4多糖、二糖、单糖间的转化关系四、反应现象利用特征的反应现象，可以确定物质中含有什么样的官能团，能发生什么类型的反应。1） 使溴水褪色-含碳碳双键、叁键、醛基。2） 遇FeCl3显色或遇Br2产生白色沉淀-含酚羟基。遇FeCl3显

21、紫色为苯酚。3） 遇I2水变蓝-淀粉4） 新制Cu（OH）2、加热，能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜-醛基（含有醛基的物质有：醛类；甲酸，甲酸某酯，甲酸盐；葡萄糖，果糖，麦芽糖。5） 加Na放出H2-含 OH或COOH6） 加NaHCO3产生气体-含COOH7） 加NaOH , 再加硝酸酸化的AgNO3产生白（浅黄、黄）色沉淀-含Cl（Br 、I ）的卤代烃。8） 水果香味的物质-酯；芳香族化合物-含苯环。9） 遇浓硝酸变黄-蛋白质10） 两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物-蛋白质、氨基酸。五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团。1

22、）常见物质的相对分子质量M=16O、CH4 18.H2O M=28. C2H4、CO、N2. M=44C3H8 、CH3CHO、CO2、N2O M=46. C2H5OH、HCOOH、NO2 M=60. C3H7OH、CH3COOH、HCOOCH3 M=78. C6H62） A+C2H5OH B （MB=118） + H2O （酯化） 则 MA= 118+18 - 46 = 90A（一元醇 ）+ CH3COOH B（酯 ） + H2O 则 MA+ 60 = MB +18 , MB- MA= 42六.有机反应中的数据根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1molCC加成时需1molH2，1

23、molCC完全加成时需2molH2，1molCHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。1molCHO完全反应时生成2molAg或1molCu2O。2molOH或2molCOOH与活泼金属反应放出1molH2。1molCOOH与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2，或与少量碳酸钠溶液反应放出1molCO2。1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2m

24、ol乙酸。七.分子式及C原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型。11） 分子通式及同分异构体12） CnH2n+2烷烃CnH2n-6O酚、芳香醇、烷基醚CnH2n单烯烃、环烷烃CnH2nO醛、酮、烯醇、环醇、环醚CnH2n-2二烯烃、炔烃、环烯烃CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CnH2n+2Ox醇、烷基醚CnH2nO3羟基酸（乳酸）13） 已知1mol有机物中C、H、O各元素的百分含量，可确定其化学式。 已知有机物的质量，燃烧后生成CO2 、 H2O的量及有机物的相对分子质量确定化学式。耳朵旁：阳、那、都 已知有机物化学

25、式中C原子个数，则可确定反应物中C原子个数（明确通过何种反应得到的）雪白的肚皮 白白的手帕 白白的墙八.物质的特殊结构鲜艳的花朵 甜甜的笑容 高高的灯笼 利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。4、乐于运用阅读和生活中学到的词语，把话写完整、写通顺。具有4原子共线的可能含碳碳叁键。 具有4原子共面的可能含醛基。 具有6原子共面的可能含碳碳双键。 具有12原子共面的应含有苯环。 2. 高聚物、单体的判断规律A） 加聚反应：链节中全部以单键结合，则单体必为乙烯类。 链节中以单、双键结合，则单体必为1，3-丁二烯类。 链节为开环加聚得到，则单体为链节成环。空满 干湿 今古 闲忙 天地B）

26、 缩聚反应：7、字的结构分析笔画笔顺填空。 链节中含酚羟基，则单体为酚和醛。 链节中含酯基，则单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸。一座菜园 一块点心 一只耳朵 一双耳朵 一件衣服 链节中含肽键，则单体为氨基酸。立刀旁：到、刚九.有机物状态及水溶性大大的西瓜 可爱的小熊 快乐的生日 利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定某一类常见物质。1） 2） 九、语气词及标点符号的使用烃类中：C原子数小于等于4的烃为气体,CH4 、C2H6 、C3H8 、C4H10 ；C2H4 、C3H6 、C4H8；C2H2 、C3H4 、C4H6 ； C（CH3）4烃的衍生物中为气体的有：CH3Cl 、CH2=CHCl 、HCHO等2）大多数烃不易溶于水。烃的衍生物中，卤代烃不溶于水，酯类也不易溶于水，而低级醇易溶于水，如：CH3OH甲醇,CH3CH2OH乙醇， 低级脂肪酸也易溶于水，如HCOOH,CH3COOH等。3） 相似相溶原理十、有机物燃烧规律及其运用有机物燃烧