高中化学氨 铵盐.docx

1、高中化学氨 铵盐氨 铵盐复习提问我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？ 生产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl形成的NH4Cl晶体微粒，其本质是NH3与H+形成NH。师NH3Cl晶体是由NH（铵离子）和Cl-（酸根离子）构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是咱们今天将要学习的主要内容。板书二、铵盐 实物展示氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。 生观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。 演示实验取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。 生认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比较

2、易溶于水。 师铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。 板书1. 铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。 演示实验14让一名学生在一稍长的试管中加入少量NH4Cl晶体，加热。 生观察现象，作实验记录：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。 设问试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？ 师此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合，生成了NH4Cl晶体。板书2. 铵盐的化学性质 （1）铵盐受热分解 NH4Cl NH3+HClHCl+NH3=NH4Cl迁移刚才反应中大家可以看到NH4Cl晶体经反应后又变

3、成了固体状，那么它和卤素中所学到的碘的升华是不是一回事呢？生不是一回事，碘的升华是一物理过程，而NH4Cl由固体到固体中间经过了两步反应，是化学变化。师那如果是固体NaCl中混有了NH4Cl杂质的话该如何除去？生思考回答：加热法。 师引导其他铵盐的受热分解规律：对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相 应的酸如：NH4HCO3= NH3+2H2O+CO2 而氧化性酸的铵盐，加热后一般要发生氧化还原反应，无NH3产生如：5NH4NO3=2HNO3+ 4N2+9H2O或2NH4NO3= N2+O2+4H2O该反应就是硝铵炸药爆炸原理。 板书NH4HCO3=NH3+H2O+CO2演示实验15在演示

4、过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操作。生观察并记录现象：加热后两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。师上述实验说明了硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧化钠反应并都生成了NH3气。板书（2）铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O引导不仅硫酸铵、硝酸铵与NaOH共热可生成NH3，许多事实证明铵盐与碱共热都能产生NH3，由此大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？组织讨论以学习小组为单位展开讨论，根据上边所得到的结论：铵盐与碱共热可

5、产生能使红色的湿润石蕊试纸变蓝的NH3气，所以可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待检液中加NaOH溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，若能生成则说明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则则不是或无铵离子。 评价大家讨论的结果很正确，也正是利用这一性质来检验铵离子的存在，当然也是实验室制氨气的原理。板书3. NH的检验原理：NH+OH-= NH3+H2O现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体播放录像小专辑铵盐的用途与化学肥料 生观看录像，结合教材P12内容得出铵盐的主要用途是用作氮肥。板书4. 铵盐的用途：主要用作氮肥 演示实验16按图115所示

6、安装仪器，在操作中可以让学生代表参与安装和加药品，同时注意：铁夹子夹试管的位置，试管的倾斜方向，固体药品的添加方法，导气管伸入试管中的长度，酒精灯的正确使用，棉花团的处理等。师这就是实验室制取氨气的基本方法。板书三、氨气的实验室制法 1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2设疑此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法很相似？ 生该反应的特点是属于固+固气体，与学过的氧气的实验室制法很相似，装置也一样。 板书2. 装置特点：固+固气体，与制O2相同。设疑用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？生因为氨气的密度比空气小，所

7、以可用向下排空气法收集，如果氨气已收集满必然会有多余的气体逸出，故可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满。当然，也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满。板书3. 收集：向下排空气法。 4. 验满：（1）湿润的红色石蕊试纸 （2）蘸浓盐酸的玻璃棒设疑如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？生氨气是碱性气体，所以最好用碱性的干燥剂，常见的如碱石灰，生石灰等。师无水氯化钙虽然是中性的干燥剂，但因其能与NH3生成CaCl28NH3而消耗大量NH3，故不能使用。板书5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。 师大家

8、注意到在试管口塞有一团棉花，而且用水浸湿了，其作用有两个：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。 板书6. 吸收：用浸湿的棉花团。 投影小结氨的实验室制法反应物Ca(OH)2和NH4Cl反应条件加热收集方法向下排空气法检验氨气收集满的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口看是否变蓝防止空气污染的措施用水浸湿的棉花团吸收多余的NH3师在学习中同学们要分清氨和铵，不要把二者混淆了。 投影铵与氨的区别铵（NH）氨（NH3）组成由一个氮原子与四个氢原子组成，带一个单位正电荷由一个氮原子与三个氢原子组成呈电中性电子式结构式空间构型正四面体，键角10928三角锥

9、，键角10718存在氨水、铵盐中，铵离子不能单独存在氨、液氨、氨水中可以单独存在师至于氨气的工业制法前边我们讲过，那就是用N2与H2高温、高压、催化剂条件下化合而生成NH3气，是化肥工业的基础。 板书四、氨气的工业制法 高温高压催化剂 N2+3H2=2NH3 投影练习氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ） A. 加入氢氧化钠 B. 加入AgNO3溶液C. 加热法 D. 加入一种合适的酸 E. 加入水 解析物质的分离不同于鉴别，鉴别是采取一定的方法，能将两种或几种物质分辨出来就可。而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分。分离中根据物理性质用物理方法进行分离，比如根据各组分的溶解性

10、不同，用过滤的方法分离；根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离。也可根据各组分的化学性质不同，加入某些试剂，采取一定方法进行分离。根据以上分析，题目所给NaCl和NH4Cl只能用化学方法分离，因为两种物质中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH只能鉴别NaCl和NH4Cl，而达不到分离的目的。两种物质又均易溶于水，因此加入水也无法分离。那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定性，及NH3的化学性质，选用加热法。答案C 小结本节课我们重点讨论了两个问题即铵盐的性质与氨气的实验室制法。铵盐的性质较有规律，物理共性均为易溶于水的无色晶体，化学性质一是热不稳定性，二是

11、与碱共热可放出氨气，也正是利用此性质既可以作为检验铵根离子存在的方法，也可以作为实验室制氨气的反应原理。当然，关于氨气的实验室制法要从原理、装置特点、收集方法、验满、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。板书设计铵盐 1. 铵盐的物性共性：都是易溶于水的无色晶体。 2. 铵盐的化学性质 （1）铵盐受热分解 NH4Cl=NH3+HCl NH3+HCl=NH4Cl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 （2）铵盐与碱的反应(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（3）铵离子的检验 原理：NH+OH-=NH3+H2O 现象：产

12、生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（4）铵盐的用途：主要用作氮肥三、氨气的实验室制法1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl22. 装置特点：固+固气体，与制O2相同 3. 收集：向下排空气法 4. 验满：（1）湿润的红色石蕊试纸 （2）蘸浓盐酸的玻璃棒 5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥 6. 吸收：用浸湿的棉花团四、氨气的工业制法 N2+3H2 2NH3 教学说明铵盐的性质及铵离子的检验，是本节的重点，为了突出这一点，首先实物展示几种铵盐，然后演示在水中的溶解情况，铵盐的热分解以及与碱共热的实验，整个过程让同学们亲自参与操作，然后得出正确而真实的结论，这样既增强了同学们的分析、观察问题能力，也增强了逻辑思维能力，同时启发学生从内外因关系出发，设计制NH3的不同方法，使他们的思维向灵活性、敏捷性和多样性方向发展。