学年浙江省台州市联谊五校高一下学期期中考试化学试题答案+解析Word文档下载推荐.docx

1、B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C. 甲烷在O2中的燃烧D. 灼热的炭与CO2反应【解析】A.铝片与稀硫酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，A不符合题意；B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，B不符合题意；C.甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应，C不符合题意；D.灼热的炭与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。5.下列各组物质属于同分异构体的是（）A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3 B. O2和O3C. 和 D. 12C和13C【解析】A.CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，结构

2、不同，前者属于羧酸，后者属于酯，二者是同分异构体，A符合题意；B.O2和O3是氧元素的两种不同性质的单质，属于同素异形体，B不符合题意；C.由于甲烷是正四面体结构，4个CH键完全相同，二氯甲烷是四面体结构，故这两个图示表示的是同一物质，C不符合题意；D. 12C和13C是碳元素的两种不同的核素，互称同位素，D不符合题意；故合理选项是A。6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A. 乙炔能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同B. 乙烯的空间构型是平面型C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键【解析

3、】A.乙炔能使高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，使溴水褪色是由于发生加成反应，褪色原理不相同，A错误；B.乙烯的键角是120，乙烯分子中的6个原子在同一平面上，因此空间构型是平面型，B正确；C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型都是取代反应，因此反应类型相同，C正确；D.碳碳双键能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，D正确；7.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A. 与是同分异构体B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C. 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色D. 向2 mL苯中加入1 m

4、L酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色【答案】B【解析】A分子式相同，结构相同二者是同种物质，故A错误；B苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；C酸性高锰酸钾溶液不能和苯发生反应，故C错误；D苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误。故选B。8.下列反应不属于取代反应的是（）A. CH4Cl2CH3ClHClB. +Br2+HBrC. CH2=CH2HBrCH3CH2BrD. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O【解析】A.甲烷与氯气在光

5、照条件下反应产生一氯甲烷和HCl的反应属于取代反应，A不符合题意；B.苯与液溴在Fe存在下反应生成溴苯和HBr，反应类型为取代反应，B不符合题意；C.乙烯与HBr反应生成CH3CH2Br的反应类型为加成反应，C符合题意；D. CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应，D不符合题意；故合理选项是C。9.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）A. 次氯酸分子结构式 HClOB. 钙离子的电子式：Ca2+C. 二氧化碳电子式CD. Mg2+的结构示意图：【解析】A.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成共用电子对，结构式是H-O-Cl，A错误；B.C

6、a原子最外层有2个电子，失去最外层的2个电子变为Ca2+，钙离子的电子式：Ca2+，B正确；C.二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，故CO2的电子式为，C错误；D. Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，所以Mg2+的结构示意图是；D错误；故合理选项是B。10.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最慢的是（）A. （B2）=0.8 mol/（Ls） B. （B2）= 3mol/（Lmin）C. （C）=0.6 mol/（Ls） D. （A2）=0.4 mol/（Ls）【解析】都转化为用B2物质表示的反应速率，速率单位用mol/（Ls）表示，

7、然后再比较大小。s），B. （B2）=3mol/（Lmin）=0.05 mol/（Ls）；s），则根据速率比等于化学计量数的比，可知（B2）= （C）=0.6 mol/（Ls）=0.9 mol/（LD. （A2）=0.4 mol/（Ls），根据速率比等于化学计量数的比，可知（B2）=3（A2）=1.2 mol/（Ls），故反应速率最慢的是B；故选项B符合题意。11.下列化学键类型相同晶体类型也相同的是（）A. 晶体SiO2与干冰 B. NaCl与HClC. 金刚石和C60 D. NH4Cl与NaOH【解析】A.晶体SiO2是由共价键形成的原子晶体；干冰是分子晶体，干冰分子内化学键是共价键，二者

8、晶体类型不同，A不符合题意；B.NaCl是由离子键形成的离子晶体，而HCl是由分子构成的分子晶体，HCl分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型和晶体类型都不相同，B不符合题意；C.金刚石是由原子通过共价键形成的原子晶体，而C60是由分子构成的分子晶体，C60分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型相同，但晶体类型不相同，C不符合题意；D.NH4Cl与NaOH都是离子晶体，都含有离子键、极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，D符合题意；12.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. Al在氧气中

9、燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉D. Na与水反应时增大水的用量【解析】试题分析：AK2SO4与BaCl2两溶液反应中没有气体参与，增大压强反应速率不变，A错误；BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸铁钝化，得不到氢气，B错误；C增大反应物的接触面积反应速率加快，则将Al片改成Al粉反应速率加快，C正确；D水是纯液体，Na与水反应时增大水的用量不能改变反应速率，D错误，答案选C。13.下列叙述正确的是（）A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体C. NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为12D. 阴、阳

10、离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键【解析】A.离子晶体中，一定存在离子键，可能存在其他化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；B.原子晶体中，原子间以共价键结合，因此只存在共价键；而稀有气体的原子是稳定结构，因此一个原子就是一个分子，能形成分子晶体，B正确；C.NaHSO4的阳离子是Na+，阴离子是HSO4-，晶体中的阴、阳离子个数比为11，C错误；D.阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，D错误；14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生

11、电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A. dabc B. bcda C. ad D. ac【解析】第一个装置中a极质量减小，b极质量增加，a为负极，b为正极，说明金属活动性ab；第二个装置没有形成原电池，由于b极有气体产生，c极无变化，说明b可以置换酸中的H，c不能置换酸中的H，所以金属活动性bc；第三个装置构成了原电池，其中d极溶解，c极有气体产生，d为负极，c为正极，说明金属活动性d第四个装置中，电流从a极流向d极，a为正极，d为负极，则金属活动性da；综上所述，可知金属活动性有强到弱的顺序是dc。15.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧

12、生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJ/molB. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJ/molC. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJ/molD. CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H890 kJ/mol【解析】根据题意可知0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）放出热量445kJ，则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）放出热量890kJ，所以热化学方程式是C

13、H4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJ/mol；A，H应为-1780kJ/mol，A项错误；B，H应为-890kJ/mol，B项错误；C，符合热化学方程式的书写，C项正确；D，H应为-445kJ/mol，D项错误；选项C合理。16.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A. 该反应的化学方程式为6A2 D3B4CB. 反应进行到1 s时，v（A）v（B）C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（LD. 反应进行到5 s时，v（A）v（B）v（C）v（D）【解析

14、】A由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B反应到1s时，v（A）=0.3mol/（Ls），v（C）=0.1mol/（Ls），所以v（A）v（C），故B错误；C反应进行到5s时，v（B）=0.06mol/（Ls），故C正确；D反应进行到5s时，v（A）=0.12mol/（Ls），v（B）=0.06mol/（Ls），v（C）=0.08mol/（Ls），v（D）=0.04mol/（Ls

15、），所以反应进行到5s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；答案为C。17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C. 原子半径的大小顺序： rYrZrWrXD. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X是O元素；Y原子的最外层只有2个电子，Y是Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z是Si元素；W与

16、X属于同一主族，W是S元素。元素H2O的热稳定性比H2S的强，故A正确； H2SO4的酸性比H2SiO3的强，故B错误；化合物MgO离子键、SiO2共价键、SO3共价键，故C错误；原子半径的大小顺序：rYrZrWrX，故D正确。18.已知钍的原子可发生下列放射性变化：+，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A. X的氢氧化物是一种强碱 B. X元素位于第六周期C. X的碳酸盐难溶于水 D. X的最高化合价为+2价【解析】A. X是与Mg同主族的一种元素的原子，X的质子数为88，X的原子序数为8886（86号为第6周期0族元素），X位于第七周期第IIA族，对于同一主

17、族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，X的金属性大于Ba，所以X的氢氧化物的碱性大于Ba（OH）2，氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，A正确；B. X的质子数为88，X的原子序数为8886（86号为第6周期0族元素），X位于第七周期第IIA族，B错误；C.根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第IIA族元素的碳酸镁微溶于水、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸盐难溶于水，C正确；D. X是与Mg同主族的一种元素的原子，X原子的最外层有2个电子，X的最高化合价为+2价，D正确；19.研究人员最近发现了一种“水”电池，这

18、种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：AgCleAgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正

19、确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。20.1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（）A. 2mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol【解析】乙烯与Cl2发生加成反应时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1，1molC2H4中双键的物质的量为1mol，所以1molC2H4与Cl2完全发生加成反应需要氯气的物质的量为1mol；根据碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物质的量为1mol，1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1mol的1，2

20、-二氯乙烷中氢原子的物质的量为4mol，所以1mol的1，2-二氯乙烷再发生完全取代反应时需要氯气的物质的量为4mol，则通过以上分析知，需要氯气的物质的量=1mol+4mol=5mol，因此合理选项是C。21.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（） B. D. a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以金属物剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使

21、反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b，答案选A。22.在恒温恒容容器中：2NO2 2NOO2不能说明反应达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D. 【解析】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；根据方程式，生成

22、n mol O2的同时一定生成2n mol NO，不能说明反应达到平衡状态，错误；根据方程式，若为同一方向，则任何时候NO2、NO、O2的反应速率的比都等于2 : 1，不能说明反应达到平衡状态，错误；反应中只有二氧化氮有颜色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；反应前后气体的物质的量发生变化，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，正确，反应达平衡状态的有，不能说明反应达平衡状态的有，故选B。2

23、3.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫能量变化图如图，下列说法正确的是（）A. 单斜硫没有正交硫稳定B. S（s，单斜）S（s，正交） H0.33 kJ mol1C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含能量高D. 式表示断裂l mol O2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【解析】【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高，越不稳定，硫和氧气的总能量高于二氧化硫的总能量，生成SO2的反应为放热反应，据此分析解答。【详解】A物质的能量越高越不稳定，由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，则正交硫比单斜硫稳定，故A正确；B

24、单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）S（s，正交）为放热反应，H=（-297.16kJ/mol）-（ -296.83kJ/mol）=-0.33kJ/mol，故B错误；C由图象可以看出，相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键，故D错误；答案选A。24.某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeC13溶液、KI溶液浓度均为0.1mo1L-1），最合理的方案是（）A. 方案1 B. 方案2 C. 方案3 D. 方案4【解析】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成F

25、e2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，就说明Fe3+没有反应完，故D正确。25.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClB

26、r20.800.200.001 02901.601450.400.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A. 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B. 实验和的v（Br2）相等C. 增大c（HCl），v（Br2）增大 D. 增大c（Br2），v（Br2）增大影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以时间变长，速率变慢。A、对比组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；B、比较实验和数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；D、对比两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以时间变长，