高中化学教师版硫及其化合物普Word文档格式.docx

1、3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3 + 3H2O【备注】硫单质在强碱的水溶液里加热可发生歧化反应，一般用于粘有硫粉的试管的清洗。例题精讲【例1】下列说法不正确的是（ ）A硫是一种淡黄色、难溶于水的晶体，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B粘在试管壁上的硫，通常用热的氢氧化钠溶液洗涤C硫有毒性，因此不能用于杀菌消毒 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯的氧气中燃烧的产物是三氧化硫【答案】CD【例2】0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）AH2 BO2 CCu DZn【答案】C12.2 硫的氧化物一、二氧化硫SO21.SO2的物理性质 SO

2、2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点是-10），易溶于水（1体积水大约溶解40体积的SO2）。2.SO2的化学性质（1）SO2的漂白性SO2可以使品红褪色，体现了SO2漂白性，工业上也常用SO2来漂白纸浆、草帽等。原理：SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色化合物，从而 达到漂白的目的。特点：可逆性、不稳定性（生成的无色物质加热后又变为原 来的颜色，SO2挥发离开溶液体系）。【注意】SO2可使品红溶液褪色，加热又恢复为红色，该法常用于检验SO2。 氯水具有漂白性是因为具有强氧化性，它的漂白性是永久性的、不可逆的。氯 水二氧化硫原理HClO将有色物质氧化成无色物质SO

3、2与有色物质化合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围能漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊先变红后褪色漂白某些有色物质（品红为代表），使紫色石蕊只变红不褪色（2）SO2与H2O的反应 SO2溶于水生成亚硫酸，其水溶液显酸性，可以使石蕊变红；亚硫酸不稳定，易分解为水和二氧化硫。SO2 + H2O H2SO3（3）酸性氧化物的性质SO2与碱的反应2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H2O【注意】实验过程中SO2尾气可用NaOH溶液进行吸收，同时若SO2过量，SO2与NaOH反应生成NaHSO3，其水溶液呈

4、酸性。SO2也可使澄清石灰水变浑浊，SO2过量后，溶液又变澄清生成可溶于水的Ca（HSO3）2。SO2与碱性氧化物反应SO2 + CaO高温 CaSO3Na2O+ SO2 = Na2SO3【注意】SO2与Na2O2发生反应时，由于Na2O2具有强氧化性，所以会有Na2SO4生成。SO2与某些盐反应SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 +CO2SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O +2CO2【注意】当SO2表现酸性氧化物的性质时，与CO2的性质类似（与H2O、碱、碱性氧化物等反应），同时又比CO2强（如SO2与碳酸盐、碳酸氢盐反应能制得CO2）。（4）SO2的还原性SO

5、2中硫的化合价是+4价，处于中间价态，因此既可以被氧化也可被还原。2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 +2H2O = H2SO4 +2HX（X2：Cl2、Br2、I2）5SO2 + 2KMnO4+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4【注意】SO2可以使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等褪色，但实际上发生的是氧化还原反应，体现SO2的还原性。SO2也可以被Fe3+、HNO3等氧化剂氧化。除SO2外，+4价的硫的化合物一般都有较强的还原性，易被氧化到+6价。（5）SO2的氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO32- + 2S2-+ 6H+ = 3S

6、+ 3H2O3.CO2与SO2的比较CO2SO2物理性质相同点常温下都是无色气体，密度都大于空气。不同点无味，无毒，可溶于水（1:1），不易液化。有刺激性气味，有毒，易溶于水（1:2），易液化。化学性质都能和水反应生成相应的酸且该酸不稳定：CO2H2OH2CO3；SO2H2OH2SO3；都是酸性氧化物，都能与碱反应，且用量比不同时可以生成两种盐（正盐和酸式盐）；通入澄清石灰水中都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时沉淀又溶解。都能与某些盐反应。通常能表现氧化性， 如：C+ CO2 高温 2CO；不能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化；无漂白性；引起温室效应。通常表现还原性；能被高锰酸钾、

7、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化；具有漂白性能漂白某些有色物质（如品红）；形成酸雨。转 化SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 +CO2；4.SO2的制备实验室法：Na2SO3+H2SO4（浓） =Na2SO4H2OSO2其它方法：Cu2H2SO4（浓） CuSO42H2OSO25.SO2对空气的污染空气中的SO2主要来自于煤等化石燃料的燃烧，是大气的主要污染物之一，是形成酸雨的主要气体之一。除硫的方法在煤中掺入石灰（钙基固硫）：CaO+ SO2 高温 CaSO3二、三氧化硫SO3 1.SO3的物理性质常温下SO3为无色油状的液体，具有强刺激性气味；熔点为16.8，沸点为44.8（在标准状况

8、下SO3处于固态）。2.SO3的化学性质（1）与H2O反应SO3 + H2OH2SO4（2）与碱反应SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O（3）与碱性氧化物反应CaO + SO3 = CaSO4【例3】下列实验现象描述，体现了SO2的漂白性的是（ ）ASO2通入溴水中，溴水褪色 BSO2通入显红色的酚酞和NaOH的混合溶液，溶液褪色CSO2通入品红溶液，品红溶液褪色 DSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色【例4】向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别装入两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。下列结论

9、合理的是（ ）ABaCl2既有氧化性又有还原性 B两支试管中的白色沉淀都是BaSO4CSO2具有还原性 D加碱后，使SO2水溶液中的SO32-浓度增大【例5】将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是（ ）A溴水 BH2S溶液 CCaCl2溶液 D澄清的石灰水【答案】B【例6】为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是（ ）仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A B C D【答案】A【例7】选用合适的试剂除去下表气体中的杂质（括号内为杂质气体），将所选用试剂的编号填入表中。饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 浓H2SO4溶液 饱和石灰水 NaOH溶液 Na2C

10、O3溶液 饱和NaHCO3溶液（试剂可重复使用）混合气体SO2（H2O）Cl2（HCl）CO（CO2）CO2（SO2）CO2（H2S）除杂试剂【答案】【例8】香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液等试剂可将其一一检出，（设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的）检测时使用试剂的正确顺序是（）AG BGCG DG【例9】下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不易污染空气。（1）下列现象及原因叙述正确的是 品红溶液红色褪去是由于的还原性氯水黄绿色褪去是由

11、于的氧化性含酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去是由于的漂白性紫色石蕊溶液变为红色是由于二氧化硫溶于水后所得溶液显酸性（2）的催化氧化是工业制硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式 。（3）已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性，我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：测试时间/h1234雨水的pH4.734.624.564.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化原因是（用化学方程式表示） ；如果将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）相混

12、合，pH值将 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示） 。（1） （2）2SO2 + O2 2SO3 （3）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（4）减小；SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 +2HCl【例10】某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应：Na2SO3（s）H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O来制备SO2气体。用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_

13、。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。（1）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2）溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀生成（或溶液变浑浊）（3）Na2SO3变质取少许Na2SO3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该Na2SO3固体变质不是浓H2SO4；用洁净玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H2SO4。12.3 硫酸及硫酸盐一、H2SO4的物理性质浓硫酸为

14、无色油状液体，密度大于水（98%的浓H2SO4：=1.84 g/mL），沸点高，难挥发，溶于水时会放出大量的热（故在稀释浓硫酸时要酸入水）。二、H2SO4的化学性质1.H2SO4为二元强酸，稀硫酸在化学反应中主要表现酸（H+）的性质H2SO4 = 2H+ + SO42-2.浓H2SO4的性质（1）吸水性浓H2SO4具有吸水性故常用作气体干燥剂，常用于干燥中性、酸性气体，不能用于干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI、HBr等）。（2）脱水性将有机物中H和O原子按原子个数比为2:1的比例脱出并生成水，例如：浓硫酸可以使蔗糖碳化：（3）强氧化性钝化常温下浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝表面形成致

15、密的氧化膜，从而阻止酸与内部金属继续反应，这种现象称为“钝化”，因此可以用铁罐运输浓硫酸。欲使浓硫酸与该金属反应时，常需要加热。与金属反应浓硫酸的氧化性很强，能够与大多数的金属发生氧化还原反应。【注意】当铁粉过量时，可以将溶液中的三价铁还原至二价铁，方程式也可以根据两式相加。在书写离子方程式时浓硫酸不能拆开来写，要写成分子的形式。与非金属反应与还原性的离子反应浓硫酸能够将Fe2+、Br-、I-等具有还原性的离子氧化。三、几种常见的硫酸盐俗称化学式用途明矾（白矾）净水剂胆矾（蓝矾）配波尔多液，杀菌消毒绿矾补铁剂石膏装饰材料、水泥的硬化调节剂四、的检验先加入稀盐酸进行酸化，再滴入溶液，若出现白色沉

16、淀，说明溶液中存在。【注意】加稀盐酸的目的是排除溶液中的、Ag+等离子；不能使用稀硝酸进行酸化也不能滴入的原因是：防止溶液中存在而被氧化成，影响检验结果。【例11】浓硫酸常温下为黏稠的液体，且具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：（1）将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会 ，质量分数会 ，此过程表现浓硫酸的 性。（2）浓硫酸可作干燥剂，下列物质可用它干燥的是 。氨气 硫化氢（具有强还原性） 氢气 二氧化硫（具有较强还原性） 氧气 碘化氢（具有强还原性） 溴化氢（具有还原性）（3）用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑了。该实验表现出浓硫酸的 性。（4）举例说明浓硫酸具有强氧化性，请用化

17、学方程式表示 。（5）稀硫酸常用于清洗金属表面的铁锈，这是利用了硫酸的 性，写出反应的化学方程式： 。（1）增大；减小；吸水；（2）；（3）脱水性；（4） （其它合理答案也可）（5）酸；【例12】储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性 C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性【例13】下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A铜与浓硫酸共热B将适量的铜加入到硫酸铁溶液中C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【答案】D【例14】对某酸性溶液（可能含有Br

18、 、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+【例15】向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol【例16】将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2 和H

19、2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是（ ）A0.09mol B0.12mol C0.15mol D0.18mol 【答案】【例17】现有A、B两种化合物，具有如下性质：（1）A+B+H2SO4 Na2SO4+S+H2O；（2）A+H2SO4 Na2SO4+G+H2O（3）B+H2SO4 Na2SO4+E；（4）G+E S+H2O；（5）G+I2+H2O HI+H2SO4根据以上事实推断（写化学式）：A ，B ， E ，G ；写出上述有关反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式）：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5）

20、 .【答案】Na2SO3、Na2S、H2S、SO2；（1）SO32+2S2-+6H+ = 3S+3H2O；（2）SO32-+2H+ = SO2+H2O；（3）S2-+2H+ = H2S；（4）SO2+2H2S = 3S+2H2O；（5）SO2+2H2O+I2 = SO42-+4H+2I-【例18】某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ；若有1molCu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 。（2）请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现 象体现SO2的性质（3）

21、写出中反应的离子方程式：（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O;1mol（2）红色褪色；酸性 品红褪色；漂白性 蓝色褪色；还原性 （3）SO2 + I2 + 2H2O = 4H+2I+ SO42 （4）【例19】某化学兴趣小组利用下图探究铜和浓H2SO4反应生成的气体的性质，图用来收集多瓶 SO2气体，请回答下列问题（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是 _。（3）装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是_。Na2CO3溶液酸性

22、高锰酸钾溶液Na2SO4溶液饱和NaHSO3溶液（4）装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于（写离子方程式）_，而Z中则是由于SO2具有_。（5）实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图中B部分更换为图所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：检查集气瓶b是否漏气的方法是_。若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是_（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2（2）分液漏斗上口的塞子未打开（或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准）（3）

23、（4）SO2OH=HSO漂白性（5）关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好打开K1，关闭K2，点燃酒精灯直击高考（2010年新课标卷 27）某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。【命题立意】本题主要考查的是对SO2性质的探究。【高考难度】题目难度中等。【难点分析】（2）二氧化硫中的S处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，通过酸性高锰酸钾溶液时把其还原，溶液变为无色；通过硫化钠时，二氧化硫体现氧化性，发生归中反应,生成 S。（3）二氧化硫的漂白品红是可逆的，加热又恢复颜色。（4）吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液。（1）蒸馏烧