最新高中化学精华解析水溶液中的离子平衡Word格式文档下载.docx

1、cC.cb D.bca4.向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是（ ）5.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2（g）=CO2（aq）CO2（aq）+H2O=H2CO3（aq）H2CO3（aq）=H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）=H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是（ ）A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中c（HCO3-）增大D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c（H+）与c（OH-）的乘积等于110-146.甲

2、、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10物质的量浓度c（甲）=10c（乙）中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）V（乙）甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A.正确 B.正确C.正确 D.只有正确7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O=NH4+OH-，下列叙述正确的是（ ）A.加水后，溶液中n（OH-）增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大8.下列实验事实

3、不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A.常温下，醋酸溶液能与石灰石反应生成CO2B.常温下，测得0.1 mol-1L醋酸溶液的pH=4C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和二、非选择题9.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HA=H+A-，则K=c（H+）c（A-）/c（HA）式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ）：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH=CH3COO-+H+1.761

4、0-5H2CO3H2CO3=H+HCO3- HCO3-=H+CO32-K1=4.3110-7K2=5.6110-10H2SH2S=H+HS HS-=H+S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4=H+H2PO4- H2PO4-=H+HPO42-HPO2-4=H+PO43-K1=7.5210-3K2=6.23K3=2.2010-13回答下列各题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H

5、3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ _ 。10.（2020年济南一模）请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol/L硫酸、1 mol/L盐酸、1 mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）。选择的金属是_，不选其他两种金属的理由是_ 。实验

6、步骤：（1）甲同学设计的实验装置如上图所示。（2）乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：_ _ 。（3）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：_ （4）反应开始时的速率：v（H2SO4）_v（HCl）_v（HAc）（用“=”、“”填空，下同），反应进行一段时间后的速率：v（H2SO4）”“=”或“”、“=”或“a。金属导体c中升高温度，自由电子运动速率变快，导电能力略有降低。4.解析:根据题给各物质的量及醋酸为弱酸可知，铁与酸反应时，铁全部反应，故产生的氢气的体积相同，但反应开始后，醋酸中的c（H+）大于盐酸的，则

7、醋酸与铁反应的速率快，C正确。随着反应进行，c（H+）减小，反应速率都将减小，故A错误。反应结束后醋酸有剩余，故B、D错误。5.解析:气体的溶解度随温度升高而降低。在碱性条件下，H+会与OH-反应，使CO2浓度降低。气体压强越大，溶解度越高。常温下，在任何溶液中，c（H+）与c（OH-）乘积都等于10-14。只有在纯水中，水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积等于10-14。6.解析:,乙中OH-的浓度是甲的10倍，OH-是由水电离出来的，故正确。，浓度不同，电离程度不同，甲中H+浓度是乙的10倍，总浓度大于乙的10倍。7.解析:在氨水中加水，促进NH3H2O的电离，n（OH-）增大。加入少量

8、盐酸中和OH-,c（OH-）减小。加入少量浓NaOH溶液，c（OH-）增大，电离平衡逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（NH4+）仍然是增大的。AD8.解析:能与碳酸盐反应产生CO2，只能说明酸性比碳酸强，无法说明是强酸还是弱酸。若为强酸，常温下0.1 molL-1的一元强酸pH=1,醋酸的为4，说明醋酸未完全电离，是弱酸。醋酸在稀释过程中可以继续电离出H+，则pH=1的醋酸稀释1000倍，pH8得HCO3-的水解程度大于电离程度。（1）124.2 （2）C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 （3）4.2L-1 （4） HCO3-+H2O=CO32-+H3O+（或HCO3-=CO32-+H+）、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度12.解析:本题考查电离平衡的知识，涉及电离方程式的书写、电离平衡常数的应用和物质的量浓度的计算等。（1）从表格中数据可知，H2CrO42-为0，所以H2CrO42-第一步是完全电离，CrO2-4和HCrO4-同时存在，H2CrO42-第二步是部分电离，此外HCrO4-与Cr2O72-可以相互转化；（2）分析表格中的数据，碱性越强，CrO2-4的浓度越大；（3）铬酸溶液中pH7，此范围内CrO42-的浓度小于Cr2O72-的浓度，所以K29（3）（4）1.00 mol/L