高考化学选择题百题精炼第四部分电解质溶液电化学原理文档格式.docx

1、。【答案】B4、以下液体均处于25，有关表达正确的选项是（）。A、某物质的溶液pH7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐B、pH4.5的番茄汁中c（H）是pH6.5的牛奶中c（H）的100倍C、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D、pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na）c（CH3COO）5、常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是（）。A、点所示溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）B、点所示溶液中：c（Na）c（CH3C

2、OOH）c（CH3COO）C、点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H）c（OH）【试题出处】2018郴州一中模拟试题6、某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图（忽略温度变化）。以下说法不正确的选项是（）。A、a点表示溶液中c（CH3COO）103molL1B、b点表示的溶液中c（CH3COO）c（Na）C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D、b、d点表示的溶液中均等于K7、向体积为Va的0.05m

3、olL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，以下关系错误的选项是（）。A、VaVb时：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（K）B、VaVb时：c（CH3COOH）c（H）c（OH）C、VaD、Va与Vb任意比时：c（K）c（H）c（OH）c（CH3COO）【试题出处】2018包头一中模拟试题【解析】假设VaVb，那么溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；假设VaVb，那么CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；假设Vac（CH3COO），C错误；根据电荷守恒知，D正确。【答案】C8、下表数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2

4、Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液以下说法不正确的选项是（）。A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B、该溶液中c（SO）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54C、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D、在pH等于5的溶液中Fe3不能大量存在9、有关电化学知识的描述正确的选项是（）。A、CaOH2O=Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B、某原电池反

5、应为Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液C、因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，假设能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【试题出处】2018山西师大附中模拟试题【解析】A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KClAgNO3=AgClKNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O，Cu失电子被氧化，做原电

6、池的负极，所以选项C错误。D正确。【答案】D10、以下各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）。11、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6。锂离子电池A、充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B、放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C、羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D、锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低12、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池

7、的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态）TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI以下关于该电池表达错误的选项是（）。A、电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电B、电池工作时，是将太阳能转化为电能C、电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少D、电池中镀铂导电玻璃为正极相等，故两者在电解质溶液中的浓度不变，C项正确。【答案】A13、结合下图判断，以下表达正确的选项是（）。A、和中正极均被保护B、和中负极反应均是Fe2e=Fe2C、和中正极反应均是O22H2O4e=

8、4OHD、和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀14、中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。请回答以下问题：（1）现将4molSO2和2molO2充入固定容积为2L的密闭容器中，500进行反应并保持温度不变，反应达到平衡。假设在温度不变的条件下，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向_移动。（2）常温下，取pH2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图。那么图中表示醋酸pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸

9、中加入的Zn粒质量为m2。那么m1_m2（填“”）。（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解。假设某CuSO4溶液中c（Cu2）0.02molL1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_（Ksp2.01020）。（4）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，那么该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致，请你设计一个简单

10、的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）：_。【试题出处】2018雅安中学模拟试题【解析】（1）在第一次建立平衡生成molSO3时，SO2余mol，O2mol，即平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为214。在平衡体系中再加入2mol二氧化硫、2mol氧气和4mol三氧化硫，相当于在平衡体系中加入1mol氧气，故平衡向正反应方向移动。（2）因为醋酸为弱电解质，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，其溶液的pH变化小，所以B为醋酸与锌反应时溶液的pH变化曲线；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，故醋酸消耗的锌粒多。（3）溶液中恰好有氢氧化铜沉淀生成时：Kspc（Cu2

11、）c2（OH），所以有：c2（OH）Ksp/c（Cu2）11018（molL1）2，故c（OH）1109molL1，pH5。（4）纯碱水解显碱性；加入Ba2除去碳酸根离子的干扰，如果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否那么就是CO水解的缘故，即乙同学的观点正确。15.常温下有浓度均为0.5molL1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。（1）上述溶液中，可发生水解的是_（填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）向中加入少量氯化铵固体，此时c（NH）/c（OH）的值_（填“增大”“减小”或“不变”）

12、。（4）假设将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，那么混合前的体积_的体积（填“大于”“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）以10mL溶液，加水稀释到500mL，那么此时溶液中由水电离出的c（H）_。16、：25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.51010。25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答以下问题：（1）25时，将20mL0.10molL1CH3COOH

13、溶液和20mL0.10molL1HSCN溶液分别与20mL0.10molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如上图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中c（CH3COO）_c（SCN）（填“”“”或“”）。（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由：_。（3）4.0L1HF溶液与4.0L1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【试题出处】2018大庆一中模拟试题（1）Ka（CH3COOH）1.

14、8105Ksp（CaF2），有沉淀产生。17、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.74.4（1）实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：_。（2）氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。以下氧化剂中最适合作氧化剂X的是_（填序号）；A、NaC

15、lOB、H2O2C、KMnO4D、I2物质Y的化学式是_；写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。【试题出处】2018鞍山一中模拟试题（1）Fe2在空气中易被氧化，故加入Fe外；为了抑制其水解，加入HCl。（2）在加入氧化剂X的前后除了Fe2转化为Fe3，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、Cu（OH）2、CuCO3等。沉淀Z为Fe（OH）3。18、控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。以下判断不正确的选项是_。A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B、反应开始时，甲中石

16、墨电极上Fe3被还原C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：（1）乙池中假设换为Fe电极和FeCl2溶液，那么原电池是怎样工作的？（2）电流计读数为零后，假设在乙中溶入KI固体，那么原电池反应能继续发生吗？假设向甲中加入固体Fe呢？19、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答以下问题：电源的N端为_极

17、；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？20、下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）。回答以下问题：（1）以下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表达正确的选项是_（填编号）。A管溶液由红变黄；B管溶液由红变黄；A管溶液不变色；B管溶液不变色（2）写出A管中发生反应的反应式：_；（3）写出B管中发生反应的反应式：_；（4）检验a管中气体的方法是_；（5）检验b管中气体的方法是_；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内，可观察到的现象是_。