届静安区高三一模化学docWord文件下载.docx

1、ACaSiO3 B. Ca3（PO4）2 C. Fe2O3 D. CO 11.A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是A碘化钾与氯气：5I-+3Cl2+3H2O IO3-+ 6Cl- + 6H+BKAl（SO4）2与Ba（OH）2：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2 + 2H2OC氨水与SO2： NH3H2O + SO2 HSO3 + NH4+ DNaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O 4Al （OH）312.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如右图的装置，以

2、下叙述错误的是A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色13. 呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是A能生成呋喃甲醇 B能生成呋喃甲酸 C能与溴水生成多种加成产物 D能与苯酚制备糠醛树脂14常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。A该方法为径向纸上层析法 B. 试样点需浸没于展开剂中C. 试样点晾干或电风吹干后才能补滴 D. 喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色15. 设NA表

3、示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A常温常压下，22.4L氮气所含分子数小于NA个B1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个C1molSiO2中含有4 molSi-O键D12g金刚石含有NA个碳原子16.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A. I、HCO3 B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3、Cl- D. Fe3+、I、HCO317.含氯消毒剂有效氯的定义为：从HI中氧化出同量的I2

4、所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。某漂粉精3Ca（ClO）22Ca（OH）2xH2O（式量为577+18x）的有效氯含量为69.49%，则x的值为 A. 0.5 B.0.8 C.1 D.2 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18.已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是 A M=WNA BM= CM= D

5、 M=19. 以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是A乙酸乙酯（乙酸）：水 B溴苯（溴）：NaOH溶液C苯（苯酚）：浓溴水 D苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液20. 25时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是Aa7 B. c（CH3COOH）- c（OH）10-amol/LC. c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO） D. c（CH3COO） + c（OH） = c（Na+）+ c（H+）21.浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中

6、通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LBB烧杯中通入的CO2 体积为448mLC通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n（NaOH）：n（Na2CO3）= 2: 122.将物质的量共为amol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b不可能为A.0.25a B. 0.35a C. 0.45a D. 0.50a第卷

7、（共84分）四、（本题共8分）磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。23用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）（1）反应中破坏的化学键有 。a离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键（2）白磷肯定不具有的性质是 （单项选择）。a与强碱发生自身氧化还原反应 b. 易溶于CS2 c. 点燃时和氢气化合生成PH3 d. 易自燃 （3）P4分子呈正四面体结构，分子中有 个P-P键，键角为 。24. 磷酸分子结构式见右图。三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。电离常数（2

8、5）HF： Ki = 3.610 - 4H3PO4：Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -1325.根据右下表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式 。26. NH3比PH3更易液化，原因可能是 （单项选择）。 a. HN键键能大于HP键键能 b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力 c.其它原因五、（本题共8分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。27. 化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2+ + H2PO2+ Ni + H2PO

9、3+ 6H2PO-2 +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2请配平反应式。28. 反应式中氧化剂是 ，被氧化元素是 。29.反应中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 。30.从二个化学镀镍反应分析，若生成1 mol Ni和1molP，同时有 mol H2PO3生成。六、（本题共8分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）97.885135503850沸点（）882.91850（分解产生CO2）-4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C（s,金刚石）31.若反应在常压、8

10、90下进行，写出该反应的平衡常数表达式_ 。若3v正（Na）=4v逆（CO2），则 （选填序号）。a反应肯定达到平衡 b反应可能达到平衡 c反应肯定未达平衡 32.在高压下有利于金刚石的制备，理由是 ；反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨） C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 （选填“增大”“减小”“不变”）。33.石墨的熔点比金刚石高，理由是 （选填序号）。a. 石墨中碳碳键键能更大 b.石墨有自由电子 c.石墨层与层之间有范德华力34. 若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890升高到1860，则（1）容器内气体的平均相对分子质量将 （选填“

11、增大”“减小”“不变”）；（2）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。七、（本题共12分）某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。35.称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2） 。36.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。37.B中的现象是： ；C的作用是： 。38.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。39.乙同学认为可以用烧瓶里

12、反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、 、洗涤、在空气中 、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 。一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 %。40.丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液30.00 mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。（2）从物质

13、性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 。八、（本题共12分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：41.写出反应的化学方程式 。42.反应中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是 （选填序号）。a. 使SO2更易被氨水吸收 b. 防止亚硫酸铵被氧化 c.防止生成亚硫酸氢铵43.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。44.反应在25、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是 ；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸

14、钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是 （选填序号）。a蒸发结晶 b升温结晶 c蒸发浓缩，降温结晶 45.右图所示广口瓶里盛有50 mL1.000 mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为 g/L.用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是 （选填序号）。a滴有酚酞的NaOH溶液 bBaCl2溶液c滴有淀粉的碘水 46.该工艺流程中，可循环利用的物质有 。九、（本题共8分）石油裂化可得到有机物（CH3）2C=C（CH3）2（以下用A表示）。47. A的的系统命名为 ；A在通常状况下呈 （“气”“液”“固”）态。48.A与Br

15、2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为 ；B生成C的反应类型为_。49.C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为 。50. C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H的结构简式为 ；C的同分异构体中不可能有 （选填序号）。a芳香烃 b炔烃 c环烯烃 d. 二烯烃. 十、（本题共12分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构；II中含有Br原子），为推测X的分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应； G、M都能

16、与NaHCO3溶液反应。51.M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 。52.E不能发生的反应有 （选填序号）。a加成反应 b消去反应 c氧化反应 d取代反应53.由B转化成D的化学方程式是 。54.G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化学方程式为 。55.已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是 。56.F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。十一

17、、（本题共16分）以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。57. 一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。求B的分子式：58. 25、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1 g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91 g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 %（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为 mol /L（保留2位小数）。5

18、9.在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）第一次1.0 1.35第二次 1.21.25第三次2.01.04第四次2.2 则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为 %；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为 （保留2位小数）。60.将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为 ；试根据有关数据，

19、求钙盐A的化学式：静安区2011学年第一学期高三年级教学质量检测化学参考答案和评分标准）201201题号12345答案CDA67891011121314151617B有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。1819202122ABBDACAD23. （1）abc（共2分，错1个扣1分，不倒扣）（2）c.（1分）（3）6（1分）；600（1分）24. （1分）25. H3PO4 +F-H2PO4-+HF（1分）26. c. （1分）27.Ni2+ + H2PO2+ 1H2O Ni +1H2PO3+ 2 H+（2分）28. Ni2+（1分），+1价P（1分）29.2（2分）30.3

20、（2分）31.K=1/c（Na）4 c（CO2）3. （1分） a （1分） 32.加快反应速率（1分），反应向正反应方向移动（1分）； 增大（1分）33. a. （1分）34. （1）增大（1分）（2）0.0015 mol/L min. （1分）35. （2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化36. C+ 2H2SO4（浓） CO2 +2 SO2 +2H2O（1分）37. 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（1分）38. 装置内的CO2难以被E完全吸收（1分）；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。39.过滤（1分）、灼烧（1分）。BaCl2溶液（合理即可）（1分）； 70a

21、 /w %（1分）40.（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（1分）（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解（1分，答对一点即给分，合理即可）41. 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2（2分）42. b. （1分）43.1：4（2分）44. K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（1分）； c（1分）45.8/a（2分）； c（1分）46. CaCO3、反应和反应的余液（2分，错漏一个扣1分）47. 2，3-二甲基-2-丁烯（1分）；液（1分）48.（2分）消去反应（1分）49.50. （1分）；a（1分）51.HO

22、OCCOOH（1分）；羧基、羟基（2分） 52. b（1分）53. HOCH2CH2OHO2OHCCHO+2H2O（2分）54.HOOCCH2CH（OH）COOHHOOCCHCHCOOHH2O（2分）55.（2分） 56.2（2分）57. M=22.40.76=17，所以B的分子式为 NH3（2分）58. 27.98（2分）；14.98（2分）。59. 20（2分）；22.76（2分）60.CaBr2（2分）；Ca（NH2）2或CaN2H4（4分）n（NH4Br）= 9.80/98=0.01 mol, 4.48L（标准状况）B: n（B）=0.02 mol, 3.60g的A中有n（Ca）=0.005 mol，n（N）=0.01 mol，n（H）=0.02 3-0.014=0.02mol，n（Ca）: n（N）: n（H）= 0.005: 0.01: 0.02=1:2:4,所以A的化学式为CaN2H4。