河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题Word版含答案Word文件下载.docx

1、6实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A.分子式为C16fH18O9B.所有碳原了不可能都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5 molBr2D.在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙

2、分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得B.K、I、M中沸点最高的是MC.最简单氢化物的热稳定性:YED.元素的菲金属性:ZX9反应AC由两步反应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A. AC的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D. AC的反应热H=E1+E3-E2-E410.向含有1 mol HNO3和1molH2SO

3、4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是A. h表示Fe3+物质的量的变化线B.n1=0.8C.P点时，n（Fe2+）=0.45molD.加入的铁为功n3mol时，再向溶液中加人铜粉，铜粉可以溶解11.在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2（g）+6H2（g） C2H5OH（g）+3H2O（g） H。在某压强下起始时按不同氢碳比n（H2）/n（CO2）投料（见图中曲线），测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是A.该反应:HC.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2

4、的转化率降低D.若起始CO2浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.6912.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示有机物为C6H12O6）。A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应B.放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H+O2C.若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进人右室D.电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.已知:pKa=-lgKa

5、，25时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下;,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.l molL1H2A溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。A. a点所得溶液中c（H2A）+c（A2）+c（HA）=0.1 molL1B. b点所得溶液中:c（H2A）+2c（H+）=c（A2）+2c（OH）C.对应溶液的电导率:abcbc第II卷非选择题（共58分）非选择题（共58分。15-17为必做题。18和19为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选.按第18题给分。）必做题:15.（14分）高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMn

6、O4并测定其纯度。1.KMnO4的制备步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4（1）装置A应选用_（ 填，或），装置B中盛装的试剂是_。（2）装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_。步骤2:由K2MnO4制备KMnO4已知:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表:实验流程如下:（3）结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是_。A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸（4）当溶液pH达1011时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成_而使其和产品一起析出（5）证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通

7、入CO2，若_，证明K2MnO4歧化完全。.KMnO4纯度的测定（6）通过用草酸（二元弱酸）滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为_。16.（14分）某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。298K时，KspFe（OH）3=4.01038，KspCu（oH）2=2.210一20

8、，KspMn（OH）2=1.91013回答下列问题:（1）操作I、为_，固体B为_ （填化学式）。（2）加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_。（3）调节pH至2.93.2的目的是分离_ （填离子符号）（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_。若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_（用含a、v的代数式表示）（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_ （填化学式）。（6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72

9、L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为_ mol.17.（15分）2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。I利用CO2制取丙烯（C3H6）（1）用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:3CO2（g）+9H2（g） C3H6（g）+6H2O（g） H。已知热化学方程式如下2C2H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） H1;2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H2;H2O（g）=H2O（l） H3;则制取丙烯反应的H= _（用H1、H2、H3表示）。（2）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙

10、烯的工作原理如下图所示。电解池中的交换膜为_ :（填“阴”或“阳）离子交换膜，通过交换的离子是_（填离子符号）。阴极的电极反应为_。.利用CO2制取二甲醚（CH3OCH3）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2）/n（CO2）的变化曲线如下左图:在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2）/n（CO2）交化的曲线图。某温度下将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3

11、OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_。A.P4P3P2P1 B .T4T3T2T1 C.P1P4 D. T1T4.I利用CO2制取甲醇（CH3OH）用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-b kJmol1（b0）。T时，将 I mol CO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（4）不能证明该反应达到化学平衡状态的是A.气体的总压强不变B. CH3 OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变C.混合气体的密度不再不变D.单位时间内断裂3NA个HH健同时形成

12、2NA个C=O键（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时同变化如图中虚线I、II所示。曲线对应的实验条件改变是_。选做题：18.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）铜铟傢硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:（1）镓（Ga）价电子排布式为_，镓（Ga）与铟（In）同主族第一电离能较小的为_（用元素符号表示）。（2）硒属于_区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为_，中心原子的杂化方式为_，键角最大的是_。（3）已知N-N、N=N键能之比为l:4.9，而C-C、C=C键能之比为1:2.34。

13、则N2和C2H2中健键能较大的是_ （填化学式）。（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体），该晶体的化学式为_。图中A原子和B原子坐标（分别为（0,0,0），（0,0,），则C原子坐标为_。19【化学一选修5:有机化学基础】芳香族化合物A（C9H12O）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系:已知信息:A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;回答下列向题:（1）BD与HI的反应类型分别为:_、_。（2）K所含官能闭的名称为_， B的结构简式为_。（3）由E生成F的反应方程式为_。（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为_。（5）F的同分异

14、构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构有_种。（6）糖叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯（CH3）3CCl和糠醛（ ）为原料制备糖叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。合成流程图示例如下:20172018学年度上期期末高中抽测调研化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DBAC二、非选择题（共58分。15-17题为必做题。18和19题为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选，按第18题给分。15（14分）（

15、1分）浓硫酸（1分）（2）4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O（2分）（3）D（2分）（4）KHCO3（2分）（5）若无黑色沉淀产生（2分）（6）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O （2分） 158cV/（250W）100%（2分）16（14分）（1）过滤（1分）Cu（1分）（2）2Fe3+ +Cu= 2Fe2+Cu2+ （2分）（3）Fe3+ （2分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（2分）2.5aV103mol（2分）（5）Mn（OH）2（2分）（6）0.1（2分）17（15分）（1）3H31/2H19/

16、2H2（2分）（2）阳（2分） H+（1分）3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O（2分）（3）（2分，大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点）CD（2分）（4）BC（2分）（5）增大压强（或增大CO2的浓度）（2分）18.选修3：物质结构与性质（15分）（1）4S24P1 （1分） In（1分）（2）P（1分）H2OH2SH2Se（2分）SP3 （2分） H2O （2分）（3）N2（2分）（4）CuInSe2 （2分）（1/4，3/4，1/8）（2分） 19.【选修 5：（15 分）（1）加成反应 缩聚反应 （2分，每个1分）（2）羰基、碳碳双键 （2分，每个1分）（2分）（3）（4）（5）2（2分）（6）（3分，每步1分，前一步出现错误，后面不再给分）