化学键总结文档格式.docx

1、成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质电子转移形成静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg（一） 离子键：1、通过电子得失使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。Na+Cl电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？2、离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键）3、离子化合物与电解质：离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电。在水溶液中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。 思考：1、所有金属和非金属化合都能形成离子键

2、吗？举例说明。 2、所有非金属化合都不能形成离子键吗？练习：下列物质中属于离子化合物的是（ ）1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2SO4 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、CH4 11、NH3.H2O 12、AlCl3 13、HAlO2 4、 离子：1.定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。2、离子的分类：阳离子： 带正电荷的原子或原子团。 Na+ 、Mg2+、Al3+、 NH4+阴离子：带负电荷的原子或原子团。 F-、Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-离子类型：1、金属离子：

3、Na+ 、Mg2+、Al3+ 2、带负电荷的非金属离子： F-、Cl-、O2-、S2- 3、带电的原子团：SO4 （硫酸根离子） CO3 （碳酸根离子） NO3 （硝酸根离子） OH （氢氧根）NH4（铵根离子）切记：带电的原子团也是离子。 5、电子式：定义：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。、原子的电子式：HOClMgNa用电子式表示出K： S ： K+： S2- ： K2S：Na2O： Na2O2： NaCl：MgO： MgCl2： NH4Cl：（二）共价键：通过共用电子对成键.写出下列物质的电子式和结构式 1、氯气： 4、甲烷CH4 2、溴化氢 3、氮

4、气 5、过氧化氢共价化合物与离子化合物的区别：NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH3.H2O、AlCl3离子化合物：共价化合物：含共价键的离子化合物：判断非极性键和极性键的依据：同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称H2、O2 、P4 、CO2 、CH4、CCl4HCl、NO 、H2O、SO2常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分

5、子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形H2、O2AB极性HCl、NOABA180CO2、CS2角形180H2O、SO2A4正四面体形60P4AB3平面三角形120BF3、SO3三角锥形120NH3、NCl3AB410928CH4、CCl4AB3C四面体形109CH3Cl、CHCl3AB2C2CH2Cl2小结：物质相似相溶原则:极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。下列物质中， A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 CO

6、2 非极性分子：极性分子：下列说法是否正确？并举例说明: 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 含金属元素的化合物一定是离子化合物 水溶液电离出阴阳离子的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能含有非极性共价键 在气态单质分子里一定有共价键 离子化合物一定是电解质；共价化合物中不存在离子键9、非金属原子间不可能形成离子键。10、由非极性键构成的物质一定是非极性分子11、由极性键构成的物质一定是极性分子答案：1、正确 2、错，如：NaOH Na2SO4 3、错，如 NH4Cl 等铵盐 4、错，如AlCl3 5、错，如

7、：HCl ,H2SO4 等酸 6、正确，如：Na2O2 7、错，如：He 、Ne等稀有气体 8、正确9、错，如铵盐：NH4Cl 10、正确， 如H2 ,O2，P4 11、错，由极性键构成对称分子是非极性分子。如：CO2，CH4，CCl4三、分子间作用力：三、化学键与分子间作用力表1化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子内或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质（如稳定性等）主要影响物理性质（如熔沸点）结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作

8、用力越大、熔沸点越高。练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 1、化学反应的实质 （1）化学键的形成 化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现。 原子的价电子间的 离子键。 原子的价电子间的 共价键。 （2）化学反应的本质 反应物分子内 和产物分子中_ 。2、分子间作用力和氢键 （1）分子间作用力 定义： 的作用力，又称 。 特点 a.分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 b.分子间作用力存在于

9、由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点 也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 （2）氢键分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。 形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。 存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。四、晶体。 定义：由结晶物质构成的、其内部的构造质点（如原子、分子）呈平移周期性规律排列的固体。特性：（1）晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自限性。（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。