高考化学专题训练04非金属及其化合物详解版Word文件下载.docx

1、浓硫酸的性质点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。#NO.#下列关于硝酸的叙述正确的是A硝酸是无色、不挥发的液体 B浓硝酸久置呈黄色C稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D浓硝酸和铁常温下不发生任何反应【解析】硝酸是无色易挥发的液体，浓硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色，B正确。硝酸越浓，氧化性越强，常温下铁和浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，答案选B。#NO.#下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A H、K、HCO3、Ca2B OH、Na、Mg2、HCO3C Na、SiO32、H、ClD K、H、Cl、NO3【解析】A中，HHCO3=H2OCO2；B中，M

2、g22OH=Mg（OH）2，HCO3OH=CO32H2O；C中，2HSiO32=H2SiO3；只有D中各离子不发生反应。#NO.#下列过程属于“氮的固定”的是A合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气BN2和O2经放电生成NOC通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮DNH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4#NO.#AB【解析】游离态的氮转化为化合态的氮的过程是氮的固定，所以选项AB正确，C是物理变化，D是化合态转化为化合态，都不正确，答案选AB。#NO.#下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）ANH3 和HCl BNH3和O2 CSO2 和H2S DNO和O2#NO.#A【解析】试题分

3、析：氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，产生白烟；氨气与氧气相遇不反应，二氧化硫遇硫化氢生成淡黄色固体硫和水，一氧化氮气体遇氧气产生红棕色气体。 无机化学反应点评： 烟是固体小颗粒分散在气体中形成的。#NO.#将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 （ ）ACO2 BNH3 CC12 DHCl#NO.#BCA、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H

4、2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故C正确；D、HCl是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故D错误。故选BC。二氧化硫的性质点评：本题目考查了物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用。#NO.#常温下，由下列实验事实得出结论错误的是ASO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性【解析】SO2使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A错；B正确（有些教材如人教版：不小心将浓硫酸溅到手上

5、，应先用布擦，再用水冲洗，）；铁铝均可被浓硫酸钝化，因此可以用铝罐储存浓硫酸，C正确；浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢氧原子按2：1的比脱去，:D正确。#NO.#有关氨的说法不正确的是（）ANH3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶【解析】蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为固体小颗粒，所以选项D是错误的，ABC都是正确的，答案选D。#NO.#臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是

6、氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解#NO.#CD【解析】A不正确，臭氧分子是V型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B不正确；CD都是正确的，答案选CD。#NO.#某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是

7、由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A硫酸铜溶液 B稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液【解析】因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确#NO.#下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是+6价D都能作为气体的干燥剂#NO.#C常温下铁在浓硫酸中发生钝化，A不正确；稀硫酸和铜不反应，B不正确；稀硫酸不能作

8、为干燥剂，D不正确，答案选C。考查浓硫酸和稀硫酸的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。#NO.# 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是A11 B12 C21 D313NO2+H2O=2HNO3+NO，由题意可知气体体积缩小了1/3，所以NO2的体积为1/2体积，N2为1/2体积，则原混合气体中NO2和N2的体积比是11。NO2与水反应本题主要采用体积差进行计算。#NO.# 工业废气NO、NO

9、2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是 A1:1B2:1 C3:1 D1:3【解析】因为体积之比是物质的量之比，设原混合气体中NO和NO2的物质的量分别是x和y，则根据电子得失守恒可知2x4y3.5mol3。又因为xy3.0mol，所以解得xy1:3，答案选D。#NO.#诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学

10、反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，这是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（）A CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B 汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C CO在铂表面可能和O2、NOx反应D NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合【解析】由题给信息，CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变为无毒气体，由原子守恒，判断出无毒气体为CO2和N2，铂在反应中起到催化剂作用。NO、CO能与人体血红蛋白结合，而CO2不能。#NO.#稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体铜与

11、盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C符合；、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合，答案选C。考查铜、硝酸的化学性质点评：该题设计新颖，针对性强，注重答题的灵活性，属于中等难度试题的考查。掌握物质的性质是解题的关键，另外还要注意在酸性环境下硝酸根具有强氧化性。#NO.#X（盐）和Y（酸）反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X（盐）;Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y（酸）.则X（盐）和Y（酸）是ANa2S和稀硫酸 BNa2SO3和盐酸

12、CNa2S和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸#NO.#AD【解析】A中生成硫化氢，硫化氢的最终被能被氧化生成硫酸，正确。B中生成SO2，但SO2的最终氧化产物是硫酸，B不正确，D正确。同样C也不正确。答案选AD。#NO.# Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D磷酸盐铜粉不会与稀硫酸反应，后面生成的溶液变蓝，证明有铜离子生成。应是加入了硝酸盐，铜与硝酸反应生成了硝酸铜溶液和一氧化氮气体。铜与稀硝酸的反应本题属于简单题，需要理解离子反应的本质，并熟练掌握常见物质的反应。#NO.#关于氨水的叙述中

13、错误的是（）A 氨水的主要成分是NH3H2OB 氨水可使酚酞指示剂变红C 氨水中含三种分子和两种离子D 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小【解析】氨水的主要成分是NH3H2O，溶质为NH3；由于NH3与水反应NH3H2ONH3NHOH，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种分子，NH、OH、H三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。二、填空题#NO.#（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。当有6mol SO2生成时，转移电子 mol。（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达

14、平衡后放出热量为4.728106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e吸收塔用水作吸收剂（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO22Fe3+2H2O=SO422Fe2+4H+Cr2O7

15、26Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞#NO.#（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） 33（2分）（2）2SO2（g） O2（g） 2SO3（g） ；H197 kJ/mol （2分）（3）a b d （各1分）（4） 3FeS2 2Cr2O72 3120 2 m（FeS2） 0.020

16、025.00103 m（FeS2）= =0.09000gw（FeS2）= 100%=90.0% （4分） （5）BC （2分）（1）黄铁矿燃烧生成SO2和氧化铁，方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 。反应中 氧气是氧化剂，转移电子是44，所以当有6mol SO2生成时，转移电子44mol8633mol。（2）标准状态下1120m3SO2气体是50000mol，所以反应中消耗的SO2是50000mol0.9648000mol，所以2molSO2反应放出的热量是4.728106kJ24000197 kJ/mol，所以热化学方程式为2SO2（g） O2（g） 2SO3（g） ；

17、H197 kJ/mol。（3）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，a正确。增大氧气的浓度可以提高SO2的转化率，b正确。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，c不正确。d正确，阿保质期，用浓硫酸吸收，答案选abd。（4）考查根据关系式进行的有关计算。根据有关方程式可知3FeS2 2Cr2O72100%=90.0%（5）SO2具有还原性，所以BC正确，AD不正确，因为三氧化硫和酸雾也能被吸收。答案选BC。#NO.#（9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。（

18、1）写成有关反应的化学方程式 （2）以上哪个反应属于氮的固定？ （填编号），请写出工业固氮的化学方程式#NO.#（1）N2+O2 =NO2 2NO +O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO（各2分）（1分） ， （2分）【解析】雷雨发庄稼的一系列变化为N2NONO2HNO3NO3 氮的固定属于单质变成化合物。#NO.#（3分）、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：气体A是 ；气体B是 。A气体的体积是 毫升。#NO.#A是NO B是O2 20mL【解析】NO2溶于水

19、生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，即A是NO。NO互溶氧气溶于水的方程式为4NO3O22H2O=4HNO3，等体积混合，因此氧气是过量的，即B是氧气。剩余氧气是5ml，则参加反应的氧气是0.75aml，因为0.75amol5mlamol，所以a20ml。#NO.#能证明SO2中混有CO2的方法是 A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液【解析】因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中

20、混有CO2；#NO.#（8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：_、_（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。#NO.#（1）SO2（1分）；Cl2（1分） （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2

21、分）（3）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（2分） （4）变为红色（1分）；无现象（1分）【解析】根据现象可判断，A和B都有漂白性。但二者按1：1的体积比混合后却没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A是二氧化硫，B是氯气。（1）化学式分别是SO2、Cl2。（2）SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O。（3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定

22、的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。#NO.#1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个OO键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是_（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_AH2O B CO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟

23、其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）。（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。#NO.#（1）同素异形体 （2） C （3）5 （4）是（5） 1 PbS + 4 O3 = 1 PbSO4 + 4 O2 ， 2（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体。（2）氧和硫属于同一主族，所以根据臭氧的结构特点可知，SO2和臭氧是最相似的。（3）中心氧原子还有1对孤对电子，而两侧的氧原子分别还有2对孤对

24、电子，所以共计是5对。（4）由于中心氧原子提供2个电子，而两侧的氧原子提供1个电子，所以臭氧分子中的键就有极性。因此是极性分子。（5）根据电子的得失守恒可以进行配平。臭氧中的1个氧原子从0价降低到2价，另外2个氧原子生成氧气，所以每生成1mol氧气，转移2mol电子。#NO.#A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。（1）元素A在元素周期表中的位置为。（2）B的名称是（3）写出C的一种用途；C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因（4）D溶于水发生

25、反应的离子方程式（5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式#NO.#（11分）（1） 第三周期第A族（2分）（2）硫化氢 （3）漂白剂等、亚硫酸为弱酸，不稳定易被氧化为硫酸（强酸），所以pH值减小（各1分）（4）（3分）（5）（3分）A是一种淡黄色粉末固体单质，则A是S单质。B是气态氢化物，则B是H2S。C、D是氧化物，则C是SO2，D是三氧化硫。E是该元素最高价氧化物对应的水化物，所以E是硫酸。（1）S位于周期表的第三周期第A族。（2）B是硫化氢。（3）SO2检验漂白性，所以可以用作漂白剂。亚硫酸检验还原性，易被空气氧化生成强酸硫酸，所以pH值减小。（4）三氧化硫溶于水即生成硫酸。（5）浓硫酸检验强氧化性，在加热的条件下，能把碳氧化生成CO2，而硫酸被还原生成SO2。考查硫及其化合物转化的有关判断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养