辽宁省葫芦岛市普通高中届高三上学期学业质量监测期末化学试题Word下载.docx

1、C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6D. 甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAB. 反应 5NH4NO32HNO3+4N2 +9H2O 中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NAC. 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（）SO2A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2

2、的漂白性C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离水和苯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSOB. Si与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiOH2C. 电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2D. Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷

3、数之和。下列说法正确的是（）A. 原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 molL1FeCl3溶液：Mg2、Al3、MnO、SCNB. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、Na、ClO、IC. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液：Ba2、K、OH、NOD. 1012的溶液：NH、Na、SO、Cl10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实

4、验操作和现象结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色苯能与溴水发生加成反应B室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强C室温下，向10 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成KspMg（OH）2KspFe（OH）3D常温下，分别测定浓度均为0.1 molL1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFC在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3

5、，转移电子的数目小于66.02102313. CO2与CH4可制得合成气：CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H+247 kJmol1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率（）编号容积/L条件CH4（g）CO2（g）CO（g）H2（g）2恒温恒容150%0.5绝热恒容A. T K时，反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）的平衡常数为1/3B. 容器中反应达到平衡时，（CO2，）50%C. 容器中反应达到平衡时反应热在123.5247 kJmol1范围内D. 容器中反应达到平衡时

6、，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v（正）v（逆）14. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A. 图甲是Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图丙是I2II中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）c（Na）C. 1.22pH7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2

7、，工作原理如图3所示。写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。20.（14分）某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。资料：. CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；（SCN）2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为。（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是。（填字母序号）a.Cu能还原Fe3+

8、b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应c. 白色沉淀中的Cu（）（表示+1 价铜元素）可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的（3）为探究实验 1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2:由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是 。（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:步骤实验操作实验现象向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余取中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液有白色沉淀生成，且溶液出现红色振荡中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去步骤中反应的离子方程式为。根据实验3 的

9、现象，小组同学认为Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu（），他们的判断依据是 。步骤中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是 。解释步骤中实验现象产生的可能原因：。【参考答案】一、选择题（每小题3分，共48分）1B 2D 3A 4C 5B 6D 7A 8C 9D 10B11C12D13A14A 15B 16C二、非选择题（共52分）17.（12分） （1）温度低于70 ，反应速率降低,温度高于80 ，HNO3分解（或挥发）加快（2分）（2） 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）（3） 3.3pH4.4 （2分）（4） CuS （2分）（5） xNiCO3yNi（OH）2（xy）Ni

10、OxCO2yH2O（2分） Ni（OH）2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni（OH）2比例增大（2分）18（14分）（1）Na2SO4（1分）（2）NaHCO3NaClO或CH3COONa（2分）（3）A（1分）；1.8105（或104.74）（2分）21052109（2分）（4） 100mL容量瓶、胶头滴管、（量筒）（2分）（5） 溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）；85%（2分）19. （12分）（1） 8NH3（g）6NO2（g）=7N2（g）12H2O（l） H（2c7a3b）kJmol1（2分）（2） 2NH33NaClO=N23NaCl3H2O （2分）；温度过

11、高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低（2分）有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-（2分）（3） 2NO3-10H=N22OH4H2O （2分） 0.08（2分）20.（14分）（1）Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（2分）（2）abc（2分）（3）CuCl、CuSCN（2分）（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）中没有白色沉淀CuCl生成（2分）Cu2+氧化SCN-生成（SCN）2，（SCN）2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。（或 Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）（2分）2Cu2+ +4SCN- =2CuSCN+（SCN）2，导致 SCN-浓度下降，使Fe3+3SCN-Fe（SCN）3平衡逆移，红色褪去（2分）