大连理工无机化学教材配套自测试题Word格式文档下载.docx

1、L-1，则相应条件下硫的化学式为（ D ） （A）S（B）S8（C）S4（D）S2 4、将C2H4充入温度为T（120）、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4 （g）十3O2（g） = 2CO2（g） + 2H2O（g）。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为（ D ） （A）（B） V（C）（D） 5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为 kPa（25时，水的饱和蒸气压为），体积为 L，则反应中消耗的锌为（ C ）

2、 （A）（B）（C）（D） 计算题: 1、在标准状况下，某混合气体中含有（CO2）, （CO）。试计算该混合气体的质量, p（CO）, p（CO2）以及它们的分体积。 解：, , , , 2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1（g），m2（g），在温度丁（K）下，总压为p（kPa）。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。44m1/（44m1+28m2）p, （44m1+28m2）/1232pRT 第二章 热化学 填空题： 1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 2、反应进度的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的计量数B 0。 3、石墨制取金刚

3、石的焓变?rHm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石墨 燃烧放出的热量更多。 4、己知298K时下列热化学方程式： 2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）?rHm kJmol-1 H2（g） + 1/2O2（g） H2O（g）?rHm- kJmol-1 4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g） ?mol-1 试确定?fHm（NH3,g,298K） - kJmol-1；?fHm（H2O,g,298K） -kJmol-1; ?fHm（NO,g,298K）kJmol-1。NH3（g）生产（g）则放出热量为 *103 kJ。 5、已知反应HCN（aq） + OH-（a

4、q） CN-（aq） + H2O（l）的?rHm-反应H+（aq） + OH-（aq） H2O（1）的?fHm（OH-,aq）-mol-1, ?fHm（H2O,l）-mol-1，则?fHm（H+,aq） 0 kJHCN（aq）在水中的解离反应方程式为 HCN（aq）H+（aq） + CN-（aq） ，该反应的?rHmkJ 选择题 1、下列物理量中，属于状态函数的是（ A ） （A）H（B）Q（C） ?H（D） ?U 2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ B ） （A）Na（l）（B）P4（白磷，s） （C）O3（g）（D）I2（g） 3、298K时反应C（s）十CO2（

5、g） 2CO（g）的?rHma kJmol-1，则在定温定压下，该反应的?rHm等于（ C ） （A） a kJmol-1 （B） a+ kJmol-1 （C） kJmol-1 （D） -a kJmol-1 4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（ D ） （A） CaO（s） + CO2（g） CaCO3（s）（B） 1/2H2（g） + 1/2Br2（g） HBr（g）（C） 6Li（s） + N2（g） 2Li3N（s）（D） K（s）十O2（g） KO2（s） 5、下列叙述中错误的是（ C ） （A） 所有物质的燃烧焓?cHm0（B） ?cHm（H2,g,T）

6、= ?fHm（H2O, l, T）（C） 所有单质的生成焓?fHm0 （D） 通常同类型化合物的?fHm越小，该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了的热，如果其热力学能增加了，则该系统做功为（ D ） （A）（B） kJ （C） kJ（D）- kJ 7、已知298K下?fHm（CH3OH, l）= - kJfHm（CH3OH, g）= - kJmol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?vapHm（CH3OH）= （ B ） （A）- kJmol-1 （B） kJmol-1 （D）- kJmol-1 计算题 1、25下，纯固体萘（C10H8，Mr）在含有足量氧气的恒定体积

7、量热计中燃烧，生成CO2（g）和H2O（1）。测定在此过程中系统放出了的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算?cUm（C10H8,s,298K）和?cHm（C10H8,s,298K）。 解：-5157 kJmol-1 -5162kJmol-1 2、Apollo登月火箭用联氨（N2H4（1）作燃料，以N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（g）。写出配平的化学反应方程式，并298K时的?fHm（B, 相态）计算燃烧联氨（Mr（N2H4）所放出的热量和所需要的，的N2O4的体积。*104 kJmol-1， 第三章 化学动力学基础 填空题： 1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反

8、应速率测量结果为：c（NH3）/ ?t = 10-4molL-1s-1；如果以-?c（N2）/?t表示反应速率，其值为 *10-4mol若以-?c（H2）/ ?t表示，则为 *10-4 mols-1。 2、反应2NO（g） + Cl2（g） 2NOCl（1）在-10下的反应速率实验数据如下： 浓度c/（ molL-1） NO 1 2 3Cl2初始速率r （molmin-1）推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10下，该反应的速率系数k 180 L2mol-2min-1 。 3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高

9、而 增大 ，k与物种浓度 无关 ，k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。 4、反应A（g） + 2B（g） C（g）的速率方程为rkc（A）c（B）。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1Ls-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将 降低9 倍。 5、某一级反应的半衰期T1/2 =，则该反应的速率系数k *10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25，则所需时间为 *104 s 。 6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大

10、。 7、如果某反应的速率方程为：rkc（A）c（B）3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。 1、某反应的速率方程为rkc（A）xc（B）y。当仅c（A）减少50时, r降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到倍; 则x, y分别为（ C ） （A） x, y=1（B） x=2, y （C） x=2, y=（D） x=2, y= 2、下列叙述中正确的是（ B ） （A） 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 （B） 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 （C） 加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小

11、相同倍数 （D） 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快 3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是（ D ） （A） 分子总数增大（B） 活化分子分数增大 （C） 反应级数增大（D） 单位体积内活化分子总数增加 4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ C ） （A） 吸热反应（B） 放热反应 （C） Ea较大的反应（D） Ea较小的反应 5、生物化学家常定义Q10k（37）/k（27）; 当Q10时，相应反应的活化能Ea（ A ） （A） 71 kJmol-1 （B）31 kJmol-1 （D） 85 kJmol-1 计算题: 已知反应的活化能Ea271 kJmol-1, k0=

12、1015s-1。该反应为几级反应?计算250下反应速率系数kl，再根据k1计算350下的反应速率系数k2。反应级数为1，k1=*10-13s-1, k2=*10-8s-1 第四章 熵和Gibbs函数 填空题： 1、可逆反应Cl2（g） + 3F2（g） ? 2ClF3（g）的?rHm（298K）-mol-1，为提高F2（g）的转化率，应采用 高 压 低 温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He（g），（F2）将 不变 。 2、已知反应CO（g） + 2H2（g） ? CH3OH（g）的K（523K）10-3，K（548K）10-4，则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压

13、力时，平衡向 正 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 不移动 。 3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将 增大 ，k逆将 增大 ，标准平衡常数K将 增大 ，该反应的?rGm将 变小 。 4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s），H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有（ 3 ）个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（ 不移动 ）；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（ 非平衡 ）状态。 5、反应N2（g） + O2（g） 2NO（g）是

14、一个熵 增加 的反应，在298K下，N2（g），O2（g），NO（g）三者的标准摩尔嫡Sm小到大的顺序为 N2 O2 NO 。 6、在相同温度下，如果反应A的?rGm10，反应B的?rGm20, 并且?rGm1=?rGm2，则K1和K2 的关系为 K1=（K2 ）1/2 。 7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： 4HCl（g） + O2（g） ? 2Cl2（g） + 2H2O（g）K1 2HCl（g） + 1/2O2（g） ? Cl2（g） + H2O（g）K2 1/2Cl2（g） + 1/2H2O（g） ? HCl（g） + 1/4O2（g） K3 则K1,K2,K3之间的关系是

15、K1=（K2）2=（K3）-4 。如果在某密闭容器中加入 HCl（g）和（g），分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下，同一容器中 HCl（g），（g），（g）和 H2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变。 8、已知298K下，?fGm（I2,g）fGm（H2O,l）-mol-1，?fGm（H2O,g）-推算298K下碘的饱和蒸气压 *10-2 kPa，水的饱和蒸气压 kPa。确定碘升华时，? 0, ?rSm 0。 选择题: 1、在一定温度下，将 N2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g） ? 2NO2（g）达到平衡时，容器内有

16、NO2，气体总压为，则该反应的K为（ A ） （A）（B）（C）（D） 2、已知下列反应及其标准平衡常数： C（s） + H2O（g） ? CO（g） + H2（g）K1CO（g） + H2O（g） ? CO2（g） + H2（g） K2C（s） + 2H2O（g） ? CO2（g） + 2H2（g） K3 C（s） + CO2（g） ? 2CO（g）K4 试确定下列关系式中错误的是（ D ）（A） K3K1K2（B） K4K1K2（C） K1K3K2 （D） K2K3K4 3、在时，反应NH4HS（s） ? NH3（g） + H2S（g）的标准平衡常数K，平衡混合气体的总压是（ C ） （A

17、） kPa（B） 26kPa（C） 53kPa（D） 4、在某容器中，反应Sn（s） + 2Cl2（g） ? SnCl4（g）的?rHm0，反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的（ B ） （A）升高温度（B）压缩减小体积（C）增加Sn（s）的量（D）通入氮气 5、反应MnO2（s） + 4H+（aq） + 2Cl-（aq） ? Mn2+（aq） + Cl2（g） + 2H2O（l）的标准平衡常数表达式为（ B ） （A） （B） （C） （D） （A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小（C）正反应速率

18、系数减小，逆反应速率系数增大，K增大（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 6、某可逆反应的?rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是（ D ） 7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO（g） +1/2Cl2（g） ? NOCl（g）。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（ A ）（A） p（NO）p（C12）（B） p（NO）p（NOCl）（C） p（NO）p（Cl2）（D） p（NO）p（NOCl） 8、下列符号表示状态函数的是（ D ） （A） ?rGm（B）Q（C） ?rHm（D） Sm 9、下列热力学函数的数值等于零的是（ C ）

19、（A） Sm（O2，g，298K）（B） ?fGm（I2，g，298K） （C） ?fGm（P4，s，298K）（D） ?fGm（金刚石，s，298K） 10、反应MgCO3（s） ? MgO（s） + CO2（g）在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的?rHm与?rSm是（ D ） （A） ?rHm0，?rSm0（B） ?rHm0，?rSm0（C） ?rSm0（D） ?rSm0 计篡题: 1、454K时，反应3Al2Cl6（g） ? 2Al3Cl9（g）的K=*10-4。在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p（A12Cl6）, p（A13Cl9）

20、。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p（A13Cl9）是增大还是减小。*10-4, 逆，减小 2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO（g） + O3（g） ? NO2（g） + O2（g），该反应的标准平衡常数K（298K）1034。假定高层大气中的NO, O3和O2的分压分别为10-6kPa，10-6kPa和 kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的?rGm（298K）。*10-35kPa, - kJmol-1 3、已知反应2CuO（g） ? Cu2O（g） + 1/2O2（g）的?rGm（300K） kJrGm（400K） kJ计算?rHm和?rSm（假定?rSm不

21、随温度而变化）；当p（O2）100 kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少? kJmol-1Jmol-1K-11315K 第五章 酸碱平衡 填空题： 1、根据酸碱质子理论，CO32-是 碱 ，其共轭 酸 是 HCO3- ；H2PO4-是 两性物质 ，它的共轭酸是 H3PO4 ，它的共轭碱是 HPO42- ；Fe（H2O）63+的共轭碱是 FeOH（H2O）52+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH- ，最强酸是 H3O+ ；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是 NH2- ，最强酸是 NH4+ 。 2、已知298K时浓度为 molL-1的某一元弱酸溶液的pH为，则该酸的解离常数等于 *1

22、0-6 ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 大 ，解离度将变 大 ，其Ka将 不变 。 3、在 molL-1HAc溶液中，浓度最大的物种是 HAc , 浓度最小的物种是 OH- ，加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将 变小 ，这种现象叫做 同离子效应 。 4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c（H+） 不相同 ；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 相等 ，此时两溶液的pH 不相等 ，其中pH较大的溶液是 HAc 。 5、25时，Kw=10-14，100时Kw=10-13；25时，Ka（HAc）10-5，并且Ka（

23、HAc）随温度变化基本保持不变；则25时，Kb（Ac-） *10-10 ，100时Kb（Ac-） *10-8 ；后者是前者的 54 倍。 6、 molL-1Na3PO4溶液中的全部物种有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+，该溶液的pH 7，c（Na+） 3c（PO43-）；Kb1（PO43-） Kw/ Ka3（H3PO4）7、向 molL-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈 浅红 色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 变深 ，这是因为 温度升高水解加剧。 8、将的弱酸HA溶解在水中制得溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一

24、份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH，则该弱酸的Ka *10-6 ；混合溶液中c（HAc）/c（A-） 1 ，当将混合溶液稀释1倍后，其pH 基本不变 。如果在稀释前的混合溶液和稀释后的混合溶液中均加入 molL-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化 小 。 9、根据酸碱电子理论：K3A1（C2O4）3, Fe（CO）5中的Lewis酸是 Al3+, Fe ，Lewis碱是 C2O42-, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为 O ，命名为 三草酸根合铝酸钾 ; 后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为 五羰基合铁 选择题： 1、以水作溶剂，

25、对下列各组物质有区分效应的是（ AD ） （A） HCl，HAc，NH3，CH3OH（B） HI，HClO4，NH4+，Ac- （C） HNO3，NaOH，Ba（OH）2，H3PO4（D） NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH 2、下列溶液中，pH最小的是（ B ） （A） molL-1HCl（B） molL-1H2SO4（C） molL-1HAc（D） molL-1H2C2O4 3、将pH的强酸溶液与pH的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 （ C ） （A）（B）（C）（D） 4、下列溶液的浓度均为 molL-1，其pH最大的是（ D ） （A）Na2HPO4（B）Na2CO3（C）NaHCO3（D）Na3PO4 5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（ B ） （A）SnCl2（B）NaNO2（C）SbCl3（D）Bi（NO3）3 6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（ C ） （A）H2O（B）NH3（C）Ni2+（D）CN- 7、欲配制pH的缓冲溶液最好选用