高考化学三轮复习 重要考点练习卷 无机化工流程问题Word文档格式.docx

1、（4）步骤合成三盐的化学方程式为。（5）步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。（6）已知：常温下，Ksp（PbSO4）2.0108，Ksp（PbCO3）1.01013。在步骤转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，=。（1）PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+16 g（2）Na2SO410H2O （3）3Pb+8 H+23Pb2+2NO+4H2OHNO3（4）4PbSO4+6NaOH3PbOH2O+3Na2SO4+2H2O（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全（6）2.01053

2、钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。工业上，以白钨矿主要成分是CaWO4（难溶于水），含少量的Fe2O3、SiO2为原料冶炼钨的流程如图所示：已知：CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。钨在高温下可与C（碳）反应生成硬质合金碳化钨（WC）。（1）CaWO4中W的化合价为。（2）粉碎白钨矿的目的是（写两条）。加入碳酸钠并加热至1 000 发生的反应有、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2。（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂

3、，可得到W的质量之比为。（5）已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4（s）Ca2+（aq）+ （aq）H。T1 K时，pCa=lg c（Ca2+）=5，当温度升高至T2 K时，pCa=5.5，则H0（填“”“”或“=”）。T2 K时，Ksp（CaWO4）=。（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式：。（1）+6 （2）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 CaWO4+Na2CO3+SiO2Na2WO4+CaSiO3+CO2（3）降低（4）223（5）（5）NiSNi（CO）4Ni过程中碳

4、元素化合价没有变化。写出NiS和CO在一定条件下反应的化学方程式。（6）参照上述流程图，从浸出液B中提取铝，循环利用。设计流程：。（1）SiO2作保护气 （2）2Ni2O3+4H2SO44NiSO4+O2+4H2O（3）2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+（4）（5）NiS+4CONi（CO）4+S（6）浸出液BAl（OH）3Al2O3Al5氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到数十种，其中一种提取铈的工艺流程如下：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其他稀土氟氧化物;酸浸的浸出液中含少量的+3价的铈。（1）焙烧前将矿石粉碎成细

5、颗粒的目的是。（2）在生产过程中，酸浸中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：，提出一种解决的方案：。（3）实验室中进行操作所用玻璃仪器名称：;在操作后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH获得Ce（OH）3，测定该溶液pH的操作是，然后与标准比色卡对比。（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：萃取过程中向混合液中加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。（5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=bmolL1，已知C

6、e（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是。（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.45 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00 mL标准溶液。该产品中Ce（OH）4的质量分数为Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字。（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率;提高原料的转化率（2）2Ce4+2Cl2Ce3+Cl2用H2SO4酸浸 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央（4）混合液中加入稀H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成C

7、e3+的方向移动（5）a=1018b（6）92%6工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为、。（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH的范围为，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变

8、为氟化物沉淀除去。（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。（4）上述流程中可循环使用的物质是。（5）现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2+4+2H+2Mn（PO4）23+H2O充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应+N2+2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol10.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn（PO4）23+Fe2+Mn2+ Fe3+2用0.10 molL110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为（还原产物是Cr3+）。试样中锰的质量分数为。（1）500 60 min1.10（2）4.7pH 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4 高于136，低于181