《全国100所名校单元测试示范卷》高三化学一轮复习备考第十二单元 物质在水溶液中的行为docWord文档下载推荐.docx

1、弱电解质HICaCO3HClO NH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析:HI、CaCO3为强电解质,A、B两项错误;Cl2既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;D项正确。4.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）A.HC、Al3+、Na+、S B.I-、N、K+、NC.Mn、Cl-、S、K+ D.Si、S、Na+、Cl-由于纯水中H+OH-=1.010-14,则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制,由此确定该溶液中含有较多的H+或OH-。A项中HC与H+、OH-均反应且HC与Al3+不共存;B项中N与OH-反应,

2、I-、N与H+反应,均不共存;C项中Mn为紫红色离子;D项在碱性条件下可大量共存。5.向0.1 molL-1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水,则溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HC） （ ）A.都增大 B.都不变C.都减小 D.有的增大,有的减小等体积混合后,体积增大,c（Na+）减小,OH-与HC会发生反应,c（HC）减小;Na2CO3水解程度较NaHCO3大,故碱性增强,c（H+）减小。6.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是（ ）A.先配制一定量0.10 molL-1 CH

3、3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01 molL-1和0.10 molL-1的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2较慢则醋酸为弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质若是强酸,则0.10 molL-1 CH3COOH溶液的pH=1,0.01 molL-1 CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=7。那么0.10 mol

4、L-1 CH3COOH溶液的pH1、0.10 molL-1 CH3COOH与0.01 molL-1 CH3COOH溶液的pH1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。7.常温下,稀释0.1 molL-1 NH4Cl溶液,右图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是（ ）A.N水解的平衡常数 B.溶液的pHC.溶液中N数 D.溶液中c（N）N水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N数将减小,c（N）也减小,故C、D两项均不符合题意。8.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂,其反应原

5、理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）A.该反应达到平衡时:Cu2+=Mn2+B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后,c（M）变大D.该反应的平衡常数表达式K=A项,该反应达到平衡时Mn2+、Cu2+保持不变,但不一定相等;B项,MnS（s）能够转化为CuS（s）,说明CuS比MnS更难溶;C项,往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2固体后,平衡向正反应方向移动,Mn2+变大;D项,该反应的平衡常数K=。9.常温下,向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol

6、L-1 CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是（ ）A.当7pHCH3COO-OH-H+B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC.当5Na+D.继续滴加0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时,可能有OH-CH3COO-,A项错误;当滴加10 mL CH3COOH溶液时,其与NaOH溶液恰好完全反应,此时pH7,B项错误;无限滴加CH3COOH溶液,由于CH3COOH 溶液被稀释,所以CH3COO-c（H+）=c（OH-）;曲线a表

7、示氢氧化钠溶液滴定盐酸。12.已知HX和HY均为一元弱酸,常温下向NaX溶液中通入少量CO2气体, 只能生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入少量CO2气体,则生成HY和Na2CO3。下列有关叙述中正确的是（ ）A.酸性:H2CO3HXHCHYB.结合H+的能力:CY-X-HCC.同浓度的NaX和 NaY溶液的pH:NaXNaYD.向NaX溶液中通入足量CO2气体后的离子浓度:Na+X-HCOH-由NaX+CO2+H2ONaHCO3+HX,可推知酸性:HC,由2NaY+CO2+H2ONa2CO3+2HY,可推知酸性:HY,故综合判断,酸性的大小关系为H2CO3HY。13.电导率是衡量电解质

8、溶液导电能力大小的物理量。室温下,用0.100 molL-1NH3H2O 滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.点溶液中:H+=0.200 molL-1B.溶液温度:C.点溶液中:Cl-CH3COO-D.点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低CH3COOH为弱酸,点溶液中H+小于0.200 molL-1,A项错误;酸碱中和反应放热,点溶液温度一定比点低,B项错误;点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大,D项错误;点溶液中两种酸均恰好被中和,为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液

9、,C项正确。14.据图判断下列说法正确的是（ ）图1向冰醋酸中加入水（恒温）图2c（Fe3+）及c（Cu2+）与pH分布图A.图1中醋酸电离平衡常数:a点的比b点的大B.图1中醋酸溶液的pH:a点的比b点的小C.图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液D.由图2可知,欲除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调pH约为4左右电离平衡常数只与温度有关,图1中a、b两点电离平衡常数相等,A项错误;图1中导电性a点比b点弱,则a点的H+比b点的小,a点的pH比b点的大,B项错误;图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的过饱和溶液,C项错误;根据图示,调pH为4左右,Fe3+完

10、全沉淀,而Cu2+还未开始沉淀,D项正确。15.下列叙述中正确的是（ ）A.体积相同、浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水,分别稀释m、n倍,溶液的pH都变为9,则mV（甲）C.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 D.向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL-1 HCl溶液,当V=5时,Na+H+=2C+HC+OH-A项,氨水为弱电解质,稀释时促进电离,体积相同、浓度相同的NaOH溶液和氨水,稀释相同倍数时,氨水的pH小于NaOH溶液,则mn,错误;B项,当甲的pH=a,乙的pH=a+1时,甲醋酸溶液

11、的浓度是乙醋酸溶液浓度的10倍以上,即c（甲）/c（乙）10,所以与等体积等物质的量浓度的NaOH反应耗酸的体积10V（甲）V（乙）,正确;C项,醋酸为弱酸,若a+b=14,则醋酸的浓度大于NaOH溶液,反应后的溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,醋酸过量,错误; D项,V=5时,溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl溶液,则物料守恒关系式为Na+H+=2C -+HC+OH-+Cl-,错误。第卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括6小题,共55分）16.（8分）物质AE都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL,pH的变

12、化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题:阳离子N、H+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-（1）根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B,C。（2）写出A与C反应的离子方程式:。（3）将等物质的量的B和D充分混合后,加热,则溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（1）NaOH;HCl（2）NH3H2O+H+N+H2O（3）增大（每空2分）17.（9分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下: （1）实验步骤:分别配制浓度均为0.1 molL-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒

13、、细口瓶、。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液,在25.00 mL（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH,连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近时,减慢滴加速度,等读数稳定后,再滴下一滴NaOH。存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 molL-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述的操作。（2）结果分析:20 时,以NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。其中表示滴定盐酸的曲线是（填“M”或“N”）。则20 时该浓度醋酸中已电离的量与初始总量之比为。当滴定至两溶液的pH均

14、为8时,两溶液中c（Na+）关系为M （填“”或“=”）N。（1）胶头滴管碱式（各2分）（2）M（1分）1%（2分）（2分）18.（9分）下表是常温下,浓度为0.01 mol的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:混合组别混合前酸或盐的浓度混合比例及混合溶液性质c（HA）=0.02 mol等体积混合,pH7HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液,pH=7 c（H2C）=0.01 molc（NaHD）=0.01 mol等体积混合,pH=7（1）A组混合液中,A-、Na+两种离子浓度由大到小的顺序为,若pH=8,则Na+-A-=（填具体数字）。（2）由B组混合液的pH=

15、7可推知,V1V2。（3）C组混合液中,pH7的原因是。（4）仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是。（1）Na+A-（1分）;9.910-7 molL-1（2分）（2）（2分） （3）HC-的电离能力弱于其水解能力（2分）（4）HA、H2C（2分）19.（10分）由电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25 时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式 HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8（1）已知25 时,HF（aq）+OH-（aq）F-（aq）+H2O（l）H=

16、-67.7 kJmol-1,H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） H=-57.3 kJmol-1,氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为。（2）将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变）,下列各量增大的是。A.H+ B.H+C. D.（3）25 时,在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 。A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的H+相等B.点时pH=6,此时溶液中,F-=0.1 molC.点时,溶液中F-=Na+D.点时V=20 mL,此时溶

17、液中F-,用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（每空2分）20.（9分）碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式:。（2）判断碘是否已完全反应的方法是。（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4,25 时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。则NaIO4溶液呈（填“酸性”“中性” 或“碱性”）。（4）测定产品中NaI含量的方法是:a.称取3.000 g样品、溶解

18、,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.1000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。上述样品中NaI的质量分数为。（5）已知Ksp（AgI）=1.510-16,将AgNO3和NaI的溶液混合,假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01 molL-1,则开始生成AgI沉淀时,混合溶液中 I-=mol（1）2Fe+I+3H2O2Fe（OH）3+I-（2分） （2）取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应（2分）（3）碱性（1分）（4）95.

19、00% （2分）（5）1.510-14 （2分）21.（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种。常温下进行下列实验:将1 L pH=3的A溶液分别与x L 0.001 molL-1B溶液、y L 0.001 molL-1D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yx;浓度均为0.1 molL-1的A和E溶液中:pH（A）A开始反应时的速率:AE参加反应的锌粉的物质的量:A=E反应过程的平均速率:AA溶液中有锌粉剩余E溶液中有锌粉剩余（4）室温下,向0.01 molL-1 C溶液中滴加0.01 molL-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。（1）NaOH溶液;中和酸性物质的A只有NaOH、NH3H2O,等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D混合呈中性,D的用量少,则说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH溶液（2）（3）（4）Na+SNOH-=H+（每空2分）