最新铁的说课稿.docx

1、最新铁的说课稿铁的说课稿一、说理念高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位能力和对知识的运用能力及实际问题的处理能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。在设计这节课是，通过大量的实际例子来引导学生思考，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。二、说教材铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重

2、点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌握这些重点难点！三、说教学目标1、知识与能力，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的应用，培养学生抽象思维能力、归纳概括能力和处理实际问题的能力。2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们将获得的知识在问题中得到应用。3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的迁移转化能力，使他们的学习积极性得到提高。四、说教法本节课采用“实例引导”的教学反复市

3、，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈学生掌握所授知识情况，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。五、说学法在设计这节课时，注重的是指导学生的独立思考能力，和实际应用能力，又表及里，又浅入深，使他们能更形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。针对不同

4、层次的学生设计不同难度的考题，测试其获得知识的速率和效果，学生可以首先跟着我的脚步走，接受我的灌输，然后在练习中体现出来。六、说教学过程1、引入课题，从学生已有的知识经验出发，系统得联系前后知识，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入。2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。（1）铁的化学性质，同不同的反应物反应，条件和产物都不同。（2）铁的化合物的化学性质，同铁单质的比较，不同的化合物，化学性质也不同，且抓住铁化合物之间的相互转变，采用课堂实验的形式。（3）不同家台的铁离子的检验这些情况应该明确地提出概念，分析性质变化的过程，在里的

5、同时，要不断提出新的要求，通过讨论可以更好地巩固和应用。3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。总之，这节课我根据教学目标和学生的思维特点，运用实例引入和反馈教学及其他互动相结合的教学方法，本着培养学生抽象思维，创新性思维，综合应用能力的宗旨，设计该教学方案，我想，通过本节课，100%的学生都能充分掌握所授知识。第一部分说课标1、教材内容和地位铁的重要化合物是人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物中的内容。前面学习了“从实验学化学”、“离子反应、氧化还原知识”，由于铁是一种可变价元素

6、，所以本节内容既可以为前面学习的实验和理论补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。2、课标要求及教材处理课标要求了解铁的重要化合物的主要性质，课时为1课时。铁的氧化物、氢氧化物的通性，学生能根据钠、铝的氧化物、氢氧化物的知识，用分类的方法自主学习掌握，所以我对本节内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并运用氧化还原的知识深入学习铁的不同价态间的相互转化。第二部分说实验教学目标1、知识与技能学生知道如何检验Fe2+、Fe3+，提高实验操作技能。能依据氧化还原理论，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系。2、过程与方法学生能利用类

7、比法来学习铁的重要化合物的性质。懂得通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。3、情感态度与价值观在探究过程中，学生能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。通过对“实验室保存亚铁盐溶液”等问题的探讨，感受化学对改善生活的积极作用，关注与化学有关的社会问题。第三部分说实验内容设计考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。学生对氧化还原知识还不能熟练的掌握和运用，实验能力和操作技能有限。以Fe2+与Fe3+的相互转化，实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法作为

8、本节课的难点。第四部分说实验方法设计本节实验教学采取边实验、边启发、边讨论、边归纳总结的探究式教学方法，实现现代媒体技术与化学实验直观教学的无缝连接。1、 教师创新性实验（调酒实验）2、 教师验证性实验（Fe2+和Fe3+）3、学生探究实验（“铁三角”的相互转化）第五部分说教学过程设计第一环节创设情景，导入新课我是这样设计的：鸡尾酒在调酒师的手上变得多彩绚丽，今天，老师也给同学们充当一次调酒师。【教师演示】变色酒同学们变色的的奥秘吗？让我们一起走进今天的课堂。在此，我的设计意图是：运用化学小魔术，激发学生浓厚的学习兴趣，引领学生带着疑问走进探索新知的科学殿堂。从而引入新课，本节课我们要来探究铁

9、及其化合物的氧化性或还原性。但作为高一的学生无论是在知识、方法还是技能等方面都有所欠缺，并不具备直接开展探究实验的能力。因此，需要老师帮助他们建构实验探究的基础。第二环节对比分类，归纳总结【活动一】图片展示铁及化合物的样品在此，我的设计意图有两个：引导学生观察铁及其化合物的颜色、状态。完成学案中的表格。引导学生依据元素化合价进行分类。第三环节预测假设，建构基础【设计意图】根据活动一引导学生依据元素化合价预测0价、+2价、+3价的铁的氧化性、还原性。并且使学生明确本节课我们以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。铁的重要化合物说课稿 【活动二】提出两个思考问题。【思考】1、铁的重要化合物说课稿2

10、、如何检验Fe3+、Fe2+ ？首先，引导学生回顾氧化还原反应的相关内容，与学生讨论实验探究的原理。通过探讨，师生达成共识：验证物质具有氧化性，和具有还原性的物质发生反应，使其化合价降低，通过实验证明化合价降低的产物。相应的，如果验证物质具有还原性，和具有氧化性的物质发生反应，使其化合价升高，通过实验验证化合价升高的产物。接下来，由教师演示实验：在2支试管中各加入5lFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴SCN溶液，观察现象。在此，引入了 Fe3+的科学检验方法。同时，学生也会提出疑问， Fe2+如何检验呢？在此，引入Fe2+检验方法。通过这个环节的活动设计，起到了多方面的示范功能，学生收

11、获了知识支持，了解了Fe3+、Fe2+检验方法。方法支持：明确了探究物质氧化性、还原性的基本思路和方法。 至此，为学生下一步的自主探究做好了知识、方法、技能等多方面的铺垫。同时，也为本节课重难点突破奠定了基础。第四环节交流研讨，实验探究这部分是这节课的重点，也是难点之所在，我将引导学生依据氧化还原理论，按照“推测设计验证观察结论评价”六步分组，进行开放式探究实验，来突破重难点。在接下来的15分钟，引导各小组现将工具栏中提供的试剂进行分类，然后根据抽签挑选出本组的试剂进行探究实验。在实验前老师要提出明确的要求： 各小组分工合作，完成实验方案的设计、记录实验现象及填写学案的工作。 实验过程中试剂的

12、取用量及实验的规范操作。接下来的课堂就完全交给了学生，让学生运用已有的知识进行自主的实验探究。在此过程中老师所要做的是：巡回指导、发现问题、规范要求、解答疑难。实验结束后进行汇报交流，小组代表发言，汇报设计方案及结论。 其他学生补充并评价。学生的思维是发散的，有多种方案、不同的观点，这些都是宝贵的课程资源，充分利用，引发学生的思维碰撞，促进学生的深度思考。当学生呈现“观察到的现象与预测现象”不相符的方案时，其他学生帮他分析，深化氧化还原知识。能从氧化还原的角度去分析Fe、Fe2+与Fe3+的相互转化的实验的可行性。由以上探究学生能总结Fe2+有还原性，可以加入氧化剂把其氧化成Fe3+，同理也能

13、得出加入还原剂把Fe3+还原Fe2+。第五环节归纳总结，拓展提升依据教学目标，我将引领学生从知识层面、能力与方法层面及情感价值态度观三方面，进行拓展提升。首先，在知识层面上，学生在探究铁、二价铁离子、三价铁性质的过程中建立起了三者的转化关系。即建立了铁三角。实现了知识与技能的目标。其次，在能力与方法层面，使学生建构起了学习元素化合物的核心思想。那就是分类观转化观研究物质性质的基本思路和方法。有效的实现了过程与方法目标。掌握了这些方法，对于下一章元素化合物的学习将起到事半功倍的效果。最后，在情感态度与价值观方面，学生通过合作、交流、探究的过程，也建立起了活动探究的“铁三角”。【设计意图】通过总结

14、提升，使学生从知识层面、方法与技能层面以及情感态度价值观层面进一步得以升华。第六环节学以致用，练习反馈在此，我的设计意图是为了体现新课程理念：从生活走进化学，从化学走向应用。首先是“调酒”揭密，通过本节课所学知识学生就能理解变色的奥秘。第一个杯子中加有三氯化铁，当加入SCN溶液时会出现血红色，当三价铁离子遇到柠檬汁时，会被维生素C还原成二价亚铁离子，从而血红色退去，当再加入新制氯水时，二价亚铁离子会被氧化成三家铁离子，血红色又再次出现。使学生体会到：提出问题预测验证解决问题的学习方法。学以致用二：生活中的应用（补铁剂为什么要配合维生素C使用？）学以致用三：实验室中的应用（如何保存FeSO4溶液

15、？）通过这几个不同梯度问题的设置，让学生进一步感受化学学科的社会应用价值及化学学科的魅力，达到情感态度价值观的再次升华。尊敬的各位评委老师：大家好！我今天要说的内容是高中化学铁的重要化合物。一、教材分析1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe（OH）2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。2、教材内容编排注

16、意与第一、二章知识的衔接。本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”

17、栏目中要求学生根据Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。3、通过对实验探究获取知识与培养能力教材介绍Fe（OH）2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验

18、现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。二、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。2、过程与方法目标（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。（3）通过对铁的化合物实验演示

19、与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。3、情感态度目标（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。三、教学策略1、运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质2、整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe（OH）2的性质或是

20、Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe（OH）2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。四、教学过程【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）实验步骤：取两支试管分别加入2

21、mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：1、利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？2、FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出

22、什么结论？3、Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？【师生小结】1、含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。2、含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。3、Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀。【问题情景2】1、从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？2、若要

23、实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：1、Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？2、回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？3、实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？【师生小结】1、以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。2

24、、Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。3、往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。【问题情景3】学生课后思考与讨论通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元 铁、铜的获取及应用中的“铁、铜及其化合

25、物的应用”打开课件一、教材的地位和作用说的同时打开课件这个按钮“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构性质制备用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作

26、用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。二、教学目标的确定说这句话的同时打开相应按钮【知识目标】1、了解铁、铜的物理性质及用途2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法【能力目标】1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；2、在“实验反思再实验再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。3、通

27、过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。【情感目标】1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。三、教学重难点说这名话时打开课件对应的按钮重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.难点: Fe2+与Fe3+的相互转化.四、教法和学法说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。学法：学生在本节课中主要用实验,观察

28、,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。五、教学的程序按教学的程序的按钮，以下按顺序点击第一部分：情景引入1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答

29、，教师幻灯片投影总结2、交流与讨论 对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。第二部分：实验探究活动1、活动与探究 - Fe2+、Fe3+的性质及互相转化先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验： 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含

30、Fe3+的溶液颜色为黄色色 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、 Fe2+、Fe3+转化的关系？2、活动与探究 - Cu、Cu2+的性质及互相转化这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因第三部分：创新应用创新应用一：实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？创新应用二：如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。第四部分：布置作业课本第78页 5、6、7一、教材分析1.本节内容在教材中的地位和作用铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，