新九年级 化学下册 第八章《常见的酸碱盐》单元测试题含答案.docx

1、新九年级 化学下册 第八章常见的酸碱盐单元测试题含答案第八章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1 下列溶液显碱性的是() A酸雨 B食醋 C石灰水 D盐酸2下列说法正确的是() A酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液 B碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C可用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液 DpH0的溶液是酸性最弱的溶液3某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是()

2、A雨水pH6 B食醋pH3 C肥皂水pH10 D食盐水pH74下列图示的实验操作，正确的是() A稀释浓硫酸 B配制NaCl溶液 C测定溶液的pH D酸碱中和5将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是() A硫酸 纯碱 石灰石 B醋酸 烧碱 硫酸铜 C磷酸 熟石灰 苛性钠 D醋酸 小苏打 熟石灰6酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是() A用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C用食盐水除去水壶中的水垢 D施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力7某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行

3、实验的过程如图。如图所加试剂依次是() A稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液8下列实验现象表述正确的是() A向石灰石中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C向铁锈中滴加稀盐酸，铁锈溶解，溶液呈浅绿色 D氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝9如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是()选项甲乙A

4、稀硫酸和铜片水和CO2BH2O2溶液和MnO2NaOH溶液和CO2C稀盐酸和Na2CO3硫酸铜溶液和铁粉DH2O和NH3稀盐酸和锌粒10向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是() A不溶物中一定含有铁 B滤液中一定含有硫酸 C不溶物中一定含有铜 D滤液中一定含有硫酸亚铁11甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是() A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总

5、和一定不大于 30 g12下列各组物质在pH2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是() AKNO3HClCuSO4 BNa2SO4Zn(NO3)2H2SO4 CMgCl2NaOHFeSO4 DNa2CO3Ba(OH)2K2SO413小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是() AHClNaOHBaCl2Na2SO4 BHClBa(OH)2Na2SO4BaCl2 CH2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2 DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO414除去下列物质中混有的少

6、量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是()选项物质杂质所用试剂和操作方法AO2CO2通过过量的NaOH溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤CNaCl固体泥沙加足量水溶解、过滤DFeCu加入过量的稀盐酸，干燥15.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是() 二、填空题(本题包括5小题，共34分)16(5分)写出符合下列要求的化学式。(1)作调味品的盐_。(2)胃液中帮助消化的酸_。(3)作干燥剂的氧化物_。(4)可用于改良酸性土壤的碱_。(5)作发酵粉的盐_。17(7分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)服用含小苏打的

7、药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为_。(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱_(写出反应的化学方程式)。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有硫酸钾；硝酸铵；磷矿粉；氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是_(填序号)。(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。18(9分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A

8、是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_，发生反应的化学方程式为_。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH_7，则溶液为_。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_(填字母)。 A铁 B硝酸钠 C石蕊试液19(5分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： (1)写出能证明A中反应发生的现象_。(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式_。(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是_(写一种即可)。(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内

9、，测得pH2，则废液中所含溶质最多有_种(溶质不计指示剂与气体)。20(8分)图中AF为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，框图中“”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：(1)写出B的名称：_，F的化学式：_。(2)写出C的一种用途：_。(3)写出下列反应的化学方程式。AC：_；DE：_，基本反应类型是_反应。三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)21

10、(7分)小红同学进行酸碱中和反应的实验，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取

11、适量溶液至试管中如果_盐酸过量如果_盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填序号)。 A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。 22.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究】土壤的酸碱性实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_；用pH试纸测

12、量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究】硫酸铵具有哪些性质？实验2：25时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中_(填序号)点的状态；测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_；小气球变大。小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大也可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性

13、气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_。(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_。四、计算题(本题包括1小题，共6分)23(6分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。答案一、1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.C10.A11D12B 13C14A15D二、16.(1)NaCl(2)HCl(3)CaO(4)Ca(OH)2 (5)NaHCO317(1)NaHCO3HCl=Na

14、ClH2OCO2(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)(4)NiSO42NaOH=Ni(OH)2Na2SO418(1)NaOH溶液；3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl(2)产生气泡；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)；NaOH溶液(或；稀盐酸)(4)A、C19(1)红色消失(或红色褪去)(2)CuO2HCl=CuCl2H2O(3)Mg(或Al或Zn或Fe等)(4)四20(1)盐酸；CaO(2)改良酸性土壤(3)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；复分解三、21.(1)观察到试管中

15、溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余(2)有气泡冒出；没有气体生成(3)C(4)C22. 【查阅产品说明】贮存条件【探究】实验1：加速溶解【探究】实验2：C 实验3：变红；冷却至室温后，小气球仍处于膨胀状态【拓展应用】(1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2(NH4)2SO4=CaSO42NH32H2O四、23.(1)4.4(2) 解：设参加反应的50 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x12 g50 g59.8 g2.2 gx3.65 g稀盐酸的溶质质量分数为100%7.3%答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。