第一章 第一节 元素周期表.docx

1、第一章 第一节 元素周期表第1章 第一节 元素周期表知识点一 元素周期表一元素周期表1元素周期表的发展历程2原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数核电荷数 数 数3元素周期表中元素相关信息例1：查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是()A相对原子质量 B元素名称C原子序数 D元素的性质二元素周期表的结构（一）元素周期表的编排原则（二）元素周期表的结构1周期：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。(1)结构类别周期序数行序数核外电子层数包括元素种数起止元素短周期111 HHe222 LiNe333

2、NaAr长周期444 555 666 777 特点周期序数该周期元素原子的电子层数。(2)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。同周期第A族和第A族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：周期数第二或第三周期第四或第五周期第六或第七周期差值111252.族(1)结构 族 族 族 族 族 族列序数123456789101112131415161718族序数AABBBBBBBAAAAA0特点主族元素的族序数该主族元素原子的 数。(2)常见族的别称：第A族(除H外)： 元素 第A族： 元素 0族： 元素 第BB族：过渡元素(3)同主族元素的原子序数

3、差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即A族、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即A族A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。例2：下列元素属于第A族的是()A钠B氯 C硫 D硅例3：原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()A第二周期第A族 B第三周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族例4：下列关于元素周期表的说法不正确的是()A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为2

4、5D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32例5：X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：XYZ请回答：(1)X元素的名称是_。(2)Y元素的原子序数是_，它所在的周期数是_。(3)Z在元素周期表中的位置是_。三周期表中特殊位置的元素（1）最高正化合价不等于族序数的元素：O、F（2）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al（3）族序数等于周期数2倍的元素：C、S（4）周期数等于族序数2倍的元素：Li（5）族序数等于周期数3倍的元素：O（6）最高正价与最低负价代数和为0的元素：C、Si（7）最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素：S（8）同主族的两元素，原子序数为2倍关系的

5、是S和O例6：下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）AAl3+BMg2+CBe2+DH+例7：有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+比B2少8个电子，则B的原子序数是（）An6Bn8Cn4Dn10练习1元素X的原子结构示意图为 ，则X在周期表中的位置是()A第三周期第A族 B第二周期第A族C第二周期第A族 D第三周期第A族2“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有()A5种 B7种 C8种 D9种3以下关于元素周

6、期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有3个长周期和3个短周期C第A族位于元素周期表的第三列(从左向右)D0族位于元素周期表的第18列(从左向右)4.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()ABe、Na、Al BC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si知识点二 元素的性质与原子结构一碱金属元素1原子结构特点2单质的物理性质(从锂铯)3碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用R表示碱金属元素)(2)递变性具体表现如下(按从L

7、iCs的顺序)与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性： Na B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同例2：下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBK CRb DCs例3：已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH二卤

8、族元素1原子结构特点2单质的物理性质(1)递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态 气体 气体 色液体 色固体密度逐渐 熔、沸点逐渐 (2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。3单质的化学性质(1)与H2的反应X2与H2反应的比较：反应条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定H2F2=2HFCl2光照或点燃较稳定H2Cl2 2HClBr2加热稳定性差H2Br2=2HBrI2不断加热不稳定H2I2=2HI结论：从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐 从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐 (2)单质间的置换反应实验操作实验现象离子方程式静置后，液体分层，上层接近 色，下层 色Cl22Br=Br

9、22Cl静置后，液体分层，上层接近 色，下层 色Cl22I=I22Cl静置后，液体分层，上层接近 色，下层 色Br22I=I22Br结论Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱(3)特性：I2遇淀粉变蓝色。特别提醒(1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。(2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。4卤素元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用X代表卤族元素)：单质X2化合物最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸(2)递变性具体表现如下：与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBr

10、HI；酸性：HFHClHBrHBrO4HIO4。5从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律6.元素非金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性越易与氢气化合，氢化物越稳定者非金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强者非金属性越强根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的例4：卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()A原子核内质子数增多起主要作用 B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用 D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用例5：卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A卤素

11、单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2Br2Cl2F2例6：以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()AHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最3、同主族元素性质的递变规律 1元素性质与原子结构的关系同主族元素随着原子核外电子层数的增加，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失去电子的能力逐

12、渐增强，金属性逐渐增强。2同主族元素及其典型化合物性质的递变规律物质类别性质递变规律(由上至下)元素元素金属性逐渐 元素非金属性逐渐 单质氧化性逐渐 还原性逐渐 非金属元素氢化物稳定性逐渐 水溶液的酸性逐渐 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 酸性逐渐 练习1.下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强 B溴的非金属性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强 DHCl的热稳定性比HBr强2.下列有关卤族元素的说法中，正确的是()A酸性：HFO4HClO4 B最外层电子数：BrIC密度：Cl2Br2 D热稳定性：HBrHI3.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()

13、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A B C D4.下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。提升练习1.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4

14、倍，则A、B、C符合的一组是()ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P2.根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。 微粒： .位置： .(2)第三周期第A族的元素的原子序数是 。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是 。(4)短周期元素中，族序数周期序数的元素有： (填元素符号，下同)。(5)短周期元素中，族序数周期序数2倍的元素有： 。(6)短周期元素中，周期序数族序数2倍的有： 。3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期B.第三周期C.A

15、族D.A族4.A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中所处的位置关系如右图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)分别写出A、B、C、D四种元素的名称_、_、_、_。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)D元素的单质与水反应的化学方程式为 。5已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：(1)Y的元素符号是_。(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是_，说明ZX2具有_性。

16、(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。6.关于铷的下列说法不正确的是()A与水反应比钠更剧烈 BRb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C是极强的还原剂 DRbOH碱性比同浓度NaOH弱7.下列各组性质的比较中，正确的是()A还原性：HFHClHBrHI B稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D密度：F2Cl2Br2I28.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A B C D9金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物

17、金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体XYZ10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：(1)写出X、Y、Z三元素的元素符号：X_，Y_，Z_；(2)Y在周期表中位置_。11下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有_。(2)属于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是_周期_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是_周期_族。12下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数AAAAAAA0234(1)、的元素符号是_、_、_。(2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱 。