四川省内江市高二化学下学期期末检测试题Word文档格式.docx

1、C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物 ：。下列说法正确的是，有机物b8.已知有机物a ：A.苯是a的同分异构体 B.a中6个碳原子都在同一平面内 C.b可使溴水、酸性KMnO溶液褪色，且反应类型相同 D.b的一氯代物有5种 49.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A21 0.1NSS溶液中和HS的数目之和为NaA.1 L 0.1mol LA22 键数目一定为H5N的分子结构中含有的HB.46 g有机物COCA62 个C.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NO分子2A 0.2N时，阴极得电子数目为电解精炼铜，阳极溶解铜D.6.4gACDAB

2、） 装置连接顺序为（某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应10.?O2HNaSO2HSO?Br?MnSOMnO2NaBr，下列说法不正确已知：24222424 的是 的作用是检验装置BBr装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B.A. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯C.可以用装置C制取氯气 D.为同周期的相邻元素且形X、Y11.X、Y、Z、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知层电子数比其它各层上电子Z原子的L成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且 数之和大5，的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是Y XYX B.最简单氢化

3、物的稳定性：A.X、Y、Z、原子半径大小：Z Y单质和单质中均可燃烧Y2能对自来水进行杀菌消毒 D.Z单质在C.放电?ClM3CMCl3C4MCl4M （M代表12.某新型二次电池反应原理为nn4472 充电 金属，C代表石墨）。装置如右图所示。下列说法正确的是 n 极迁移MCl向bA.放电时，4 7MCl3e4MClB.放电时，a极反应为M724） MCleC.充电时，阳极反应式为CMClC4n4n（ 电路上每转移D.1 mol电子最多有3 mol C（MCl）被还原4n11OH 1 13.常温时，mol L的CH的NH1 和NHmol L232OHOHNHHNHOOH，分别向两（10 mL

4、两种碱溶液，起始时的体积均为） 322。下列说法）pOHlgc（OH溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积）， 不正确的是9 的数量级为10OHA.NH的电离常数Kb2OHONHCHNHCHH B.CHNHCl盐溶液中水解离子方程式为：33 33322 Vlg4时，溶液中水的电离程度：C.NHOH当两溶液均稀释至CHNH 223 mLD.浓度相同的CHNHCl和NHOHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NHOH）c（CHNH） 333333第卷（非选择） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根

5、据要求作答。（一）必考题：26.（15分） 某学习小组设计实验探究CuSO分解产物 4.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO、SO和O，并验证SO的还原2223性。回答下列有关问题：（1）CuSO水溶液呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。 4 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、 E、F（填代号）。（3）装置D的作用是 ；能证明有SO生成的实验现象是 。 3（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有 ；F 装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是 （填化学式）。（5）为了验证SO的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： 2a

6、.滴加少量的NHSCN溶液 4b.滴加少量的KFe（CN）溶液 63c.滴加酸性KMnO溶液 4d.滴加盐酸酸化的BaCl溶液 2其中，方案合理的有 （填代号）。写出E装置中可能发生反应的离子方程式： 。.乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 2CuO2HCu、查阅资料知，铜有21价。CuO在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu22 。HO2 。，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是 （6）为了验证固体产物中是否有CuO2 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少

7、量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体、O的质量之比为5：9，SOCuSO、经检验CuSO分解生成CuOCuO、SO、和O，且CuO、O（7）24232222分解的化学方程CuSO：3：2。写出的体积之比SO（同温同压下测定）为443 式： ） 27.（14分等杂质。工业上以菱锰、AlO，还含有少量的某地菱锰矿的主要成分为MnCOFeCO、CaCO33332 矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO2NHClMnClCO2NHHO。 2233241n 范围如下：pH相关金属离子c形成氢氧化物沉淀的

8、0.1mol L）（M02233 Fe AlFe 金属离子Mn3.4 8.1 开始沉淀的pH 6.3 1.54.710.1沉淀完全pH2.88.3 （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为 左右；800以 上锰的浸取率偏低，可能的原因是 。（2）净化包含三步：加入少量MnO，添加少量MnO的作用是 。发生反22 应的离子方程式为 。加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为 8.1之间。生成的沉淀主要是 。加入MnF，沉淀除去Ca2，若溶液酸度过高，Ca2沉淀不完全，原因是。 2（3）碳化结晶中生成MnCO的离子方程式为 。 28.（14分） .氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下

9、列反应可以制备甲醇：1 90.8kJmol。CHOH（g） HCO（g）2H（g）321 。H41.3kJmolH（g）CO（g）HO（g） （g）CO222 。请写出由CO和H制取甲醇的热化学方程式：22 .CH可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为41 H868.7kJ（g） （g）（g）CH2NO（g）CO2HO（g）N22242（t）2mol NO，在一定温度下进行上述反应，反应时间在（2）3.00L密闭容器中通入1mol CH和24 的数据见下表：与容器内气体总压强（p）反应时间r/min 0 2 4 6 8 l0 总压强P/l00kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.

10、00 由表中数据计算，04min内v（NO） ，该温度下的平衡常数K 。 2 （3）在一恒容装置中通入一定量CH和NO，测得在相同时间内和不同温度下，NO的转化率如下242 。 图。则下列叙述正确的是A.若温度维持在200更长时间，NO的转化率将大于19 2B.反应速率：b点的v（逆）e点的v（逆） C.平衡常数：c点d点 D.b点反应未达到平衡 的碱性工业废水，在阴极产NO（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有3 ；N。阴极的电极反应式为 生2 。NH的体积为 在标准状况下，当阴极收集到13.44LN时，理论上消耗32 填）（HCO溶液中c（NH） c（HCONH（5）常温

11、下，用氨水吸收CO可得到NHHCO溶液，在3344324 的平衡常数ONHHOHCO“”“”或“”）；反应NHHCOH32323425410CO的电离平衡常数K210已知常温下K 。（NHHO的电离平衡常数K，H12332b 711） K410，2（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质（15分） 硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大 到

12、小顺序为 （用元素符号填写）。（2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为 ，预测砷的氢化物分子 的立体结构为 ，其沸点比NH的 （填“高”或“低”），其判断3 理由是 。（3）硼及化合物应用广泛。下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、） 填标号 （晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的 。已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。3代表，Nd pm原子的最近距离为，晶体的密度为g/cm点的原子坐标为C ，B原子与PA 3） 、dN的代数式表示阿伏加德罗常数的值，则 g/cm（用含A（15分：有机化学基础36.化学选修5 的一种合成路线如下：为原料，制备有机物DM和高聚物N以芳香族化合物A和有机物.AB的原子利用率为100。. （R、R表示氢原子或烃基）。 21请回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）D的化学名称为 。（3）FH的反应类型为 。（4）CGM的化学方程为 。（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应。，设计制备的 参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选）（6）合成路线。化学答案