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1、至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五 价氮与磷，铁有二三要记清。记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。适用于初、高中化学学习的几个技巧一价氢氯钾钠

2、银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三 四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。口诀 周期表分行列， 7 行 18 列， 行为周期列为族。周期有七，三短（ 1 ， 2 ， 3）三长（ 4， 5， 6）一不全（ 7），2 8 8 18 18 32 32满6、7 镧锕各 15。族分7主7畐y 1忸零， 长短为主，长为副。1 到 8 重复现，2、3分主畐，先主后畐。忸特 8、9、10 ,忸、副全金为过渡。根据一个小

3、故事来背诵侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有 个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只 能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称 “铁姑 ”狠狠地捏了 一把，新娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷 走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ， 因为它们不喜欢冬天， 所以要去南方， 一路上还相互提醒： 南方多雨， 要注意防雷啊。在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢 氦 侵害鲤皮捧碳 蛋养

4、福奶第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖第三周期：钠镁铝硅硫氯氩那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾 铁钴镍铜钙钪钛锌镓锗嫁改康太反革命铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氟生气休克第五周期：铷如此一告你钼锝钉-不得了铟锡锑老把银哥印西堤碲碘氙-地点仙第六周期：铯钡镧铪（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇铱铂金汞一但（见） 砣铅 （鸦）（引）来鹅白巾供它牵铋钋砹氡第七周期：钫必不爱冬（天） 镭锕-防雷啊!溶解性口诀钾钠铵盐溶硝酸盐相同钾钠钙和钡溶碱有四种氯除银亚汞硫酸除铅钡（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸） （硝酸盐同上）（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡） （上面四种是可溶性的碱）（

5、盐酸盐除了银亚汞其他都溶） （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）（请注意，溶解性口诀中， 有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐， 外，也有其他可溶的氢氧化物。）所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用 氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述四种碱，也一、最外层电子数规律元素周期表中的规律1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2.最外层电子数为 2的元素：主族（IIA 族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）族（He）、VIII 族（26Fe、27C0 等）。4.最外层电子数为8的元素:0族（He除外）。二、数目规律（2尸M徑n划ass馬裁S-周師元壽的魏目为；

6、奇数周対-0数ffls対 24.同主族相邻元素的原子序数:三、化合价规律递变。（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。四、对角线规律性质相似，主要表现在金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素第2、3周期（如Li和Mg Be和Al、B和Si ）。五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属 （周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如 Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界 线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如 Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如 Si、Ge等）。六、金属性、非金属性

7、变化规律1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下 金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯， 非金属性最强的是位于右上角的氟。2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越 强；非金属性越强，跟氢气反应越容易， 生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水 化物酸性越强。七、半径大小规律1.原子半径：同主族一一从上到下逐渐增大； 同周期一一从左到右逐渐减小 （0族除外）。2.离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期一一阴离子半径大于阳离 子半径；具有相同的电子层 结构的离子一一核电荷数越大，离子半径越小。

8、3.同种元素的各种 微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越 小（如）。八、主族族序数与周期序数的规律1.关系式:周期序数=电子层数。当匸时，角金屋元素，型t恒云景的全詔住甌强I - 当石爲.対两性元蓋阳赊旳-直醍高阶氧化揃齿两性亘代伽带鬲価化输自亍亂 顒E金屋元為 亚比as大，元舉的非金廉性曙劎九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）Cl）诃=I若睡子的:）卜暮电子魏写畳内S电子皴的比IB垢孙则為i 2?5B lAJc； 23平1殛SS IIA族元畫或Hl开口 （3） a-? 7 IVAlfi C和a-3为第VTA庶无絮,占二一 2 垢 LKSh Ar；5）b-3 jt

9、 C*HT芸1 NjC - c番康子的壘安卜厘电子颈直电孑总敞圏比個为亡.则荷，卞-2 閃 Bn 口 JlI 再 H-. Hl-元素周期表中位、构、性的规律、位一一元素在周期表中位置的规律3. IIA 与IIIA 的同周期元素核电荷数之差（ Z）:二、三周期一一 Z= 1 ;四、五周期一一 Z= 11;六、七周期一一 Z= 25;4.相邻周期同一主族元素核电荷数之差（ Z）:5.电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴 离子的下一周期；6.由原子序数确定元素位置的规律。基本公式：原子序数稀有气体元素核电荷数 10 （二周期）、18 （三周期）、36（四周期）、

10、54 （五周期）、86 （六周期）=差值。（1）对于18号以前的元素，有两种情况:若0V差值W 7时，元素在下一周期，差值为主族序数;若差值为1117时，再减去10最后所得差值，即为 VIII族右侧的族序数。二、构一一元素原子结构（包括电 子层数、最外层电子数、质子数、中子数、各层电子数之 间的关系）的规律1.原子序数=原子核内的质子数=中性原子的核外电子数=核电荷数质量数=质子数+中子数;L-.何层电芋魏tS屋3的元命対広 亠勺卜雇电子歡询2 K元乘、可紇* HA族元希也可址S：副庭或vm 频FC或零族元剩矗川菇弊埶蒔干周期豌:的元隶.-族序数等于周期数 2倍的元素：C、S；族序数等于周期数

11、 3倍的元素：0;周期数是族序数2倍的元素：Li ；周期数是族序数3倍的元素：Na；三、性一一元素及其化合物的 性质（包括元素的金属性和非金属性，元素的化合价、元素原 子半径大小、元素单质与氢化或置换氢能力强弱等性质）的规律1.同周期元素从左到右（同主族元素从上到下与此相反）原子半径逐渐减小;非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;气态氢化物稳定性逐渐增强;最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。3跟翌的書章fte昱禹氯2口6、辰畏的无畢fe進濃烧 小0炭弱的壬氧醺光氢盍 勰3駅玄电験疾砂能鬲师育掖融可产主円上的金元累为挺（Al）曷圖首襪反应可产主 堆的非金嵐元罢剤I（3川匸2和血9旳=

12、都白荫性13.最活泼的非金属元素、 无正价的非金属元素、 无含氧酸的非金属元素、 无氧酸可腐蚀的元素是铯（Cs）。、元素周期表中主族元素性质的递变规律f 肉弄同闹鄭f从左到右同主晴认上蚓下3蔚减小qi尸恳蛙祁网电子帯数违帛电子层皓构绘外绘皑子數需事亠 1失电于軽片 1课斯薦小迩蘭蜡尢陽电子能力a斷域小逮断塢話新增强聲有甩悔化合柿为零，主餓云常最离正桃誓于旅库敎（2卫除卄）-flA阶氧优竹对应朮佬將HQ性谨flrifl强惬性逐#i豐弓$tf性亜渐Ht囁确性谨甑塔强 , , f 江邂SL化物形砒谨慚1H哦肆岐与ft宦性P五ftfc聯的定性砸渐增運1吒蛊勒的世定世适篩裁翔二、原子结构、元素性质及元素

13、在周期表中位置三者的关系1.原子结构与元素在周期表中的位置关系核外电子层数=周期数 主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数 质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数负价绝对值=8 -主族数（限W AA）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物 的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物 越稳定，形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。2.周期表与电子排布最外层电子数等于或大于3 （小于8）的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是I A、U A族元素，又

14、可能是过渡元素或 零族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，贝U位于同周期；若电性不同，贝吓日离子 位于阴离子的下一周期。3.从元素周期表归纳元素化合价的规律等于主族元素原子的最外层电子数，其 金属元素不能形成简主族元素的最高正价数等于主族序数，中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子, 单阴离子。绝对值之差为0、2、+5、+3、+1等，某些主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为 8,4、6的主族依次为W A、V A、W AW A族。非金属元素的正价一般相差2,如

15、氯元素正化合价有+7、 金属也符合此规律，如锡元素正化合价有 +4、+2价。短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（I A A）; 长周期有两个+1到+7的变化（I A B,I B A）。三、主族元素的氢化物氧化物及其对应水化物的化学式1 AHA Arv A VA1 M A1 |凡- KH,cCj H： ”）r ,kn.1 IbKHK岛悅t化斯J RMRnK.U,i iFtf KRd.K4K aJ探外）ft化物的r?刮MU .co1.S1NU, -i fbcK1MRoriJi 威 ii.ko.,L - dHRI K h JII,RC 1H R 1HROCH.CJtMlH等

16、II ii3：ro,J IPO, 苇Hm,LKfh）HC3（J, 3J四、元素、核素和同位素1.概念辨析元素是具有相同核电荷数 （即质子数） 的同一类原子的总称。 元素的种类由 质子数决定，与中子数、核外电子数无关。如 H和D属于同种元素。核素是核内具有确定数目质子和中子的原子。 核素的种类是由质子数和中子 数共同决定的，与核外电子无关。如35ci和35ci-是同种核素。同位素是同种元素的不同核素的互称。女口 16o 17o 18O三种核素的质子数相 同，同属氧元素，但中子数不同，它们互称同位素。因此只有同种元素的不同核 素才是同位素，不同元素的核素不是同位素。元素只能论种类不能计个数，而原子

17、既能论种类又能计个数。2由不同同位素构成的物质的性质和特点不同同位素的质子数相同， 核外电子数也相同， 只是中子数不同， 因而其化学 性质基本相同。不同同位素构成的单质（如H2和C2）是不相同的单质，但其化学性质基本相 同。五、有关推断必备知识1主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数 2倍的元素： C、族序数等于周期数 3倍的元素： O周期数是族序数 2倍的元素： Li周期数是族序数 3倍的元素： Na最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素： S除 H 外，原子半径最小的元素： F短周期中其离子半径最大的元素：最高正价不等于族序数

18、的元素： O、 F2主族元素性质存在用途的特殊性形成化合物最多的元素; 或单质是自然界硬度最大的物质的元素; 或气态氢化 物中含氢质量分数最大的元素： C空气中含量最多的元素；或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： N地壳中含量最多的元素; 或气态氢化物的沸点最高的元素; 或氢化物在通常状况下呈液态的元素：地壳中含量最多的金属元素： Al 最活泼的非金属元素； 或无正价的元素； 或无含氧酸的非金属元素； 或无氧酸 可腐蚀玻璃的元素； 或气态氢化物最稳定的元素； 或阴离子的还原性最弱的元素：最活泼的金属元素； 或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素； 或阳离子氧化 性最弱的元素： Cs最易着火的非金属

19、元素的单质，其元素是： P最轻单质的元素：H;最轻的金属元素：Li 单质中常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Be Al（11）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素： N;能起氧化还原反应的元素：Li 、Na、F（12） 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： （13） 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：原子结构、元素周期律和周期表学习规律总结、原子结构（ 一）恒等关系式质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子

20、电荷数 =质子数 - 核外电子数（二） 几个概念1元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。要点：同质子数相同，宏宏观概念2核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。3同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素的互称。1）要点：同质子数相同，异中子数不同，互不同原子的互称。2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。同的物质。4相对原子质量2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相 对原子质量。三）核外电

21、子排布规律1核外电子是由里向外分层排布的。2各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。3最外层电子数不得超过 8 个，次外层电子数不得超过 18 个，倒数第三层电 子数不得超过 32 个。四）原子和离子结构示意图1.要熟练地书写120号元素的原子和离子结构示意图。2要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。、元素周期律和周期表一）元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。具体内容如下：随着原子序数的递增；1）原子核外电子排布的周期性变化：最外层电子数从 18个的周期性变化。（ 2）原子半径的周期性变化：同周期元

22、素、随原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。（3）元素主要化合价的周期性变化：正价 +1+7,负价-4 T-1的周期性变化。4）元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。二）元素周期表1元素周期表的构成1）周期（共 7横行）：短周期（一、二、三周期），长周期（四、五、六周期）,不完全周期（七周期）。（2） 族（共18纵行，16个族）：主族（I AW A）（ 7个）,副族（mB-W B,I B-n B）（7个），毗族（8、9、10纵行）（1个），零族（稀有气体元

23、素）（ 1 个）。2元素周期表中关系1 ）位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2）几个量的关系周期数=电子层数主族数 =最外层电子数 =最高正价数I最高正价I + I负价I =83元素周期表中规律1）最外层电子数与族类关系规律：最外层电子数大于或等于 3而又小于 8的元素一定是主族元素；最外层电子数为 1 或 2的元素可能是主族、副族或 0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。（2）原子序数差值规律：在周期表中，第n A与m A族元素的原子序数差别有以下三种情况：第13周期（短周期）元素原子序数相差1;第4、5周期 相差11;第6 7周期相差

24、15。（3） 每一周期排布元素的种类数规律：设 n 为周期序数，每周期最多容纳元n 为偶数时，素数目为2m2种，其中当周期序数 n为奇数时，m=（n+1）/2 ；当 m=（n+2）/2，如第6周期容纳元素种数为：2m=2*（6+2）/2 2=32。上一周期元素（4） 同主族相邻元素的原子序数推算规律：第I A、nA族，A恥族,的原子序数+该周期元素的数目=下一周期元素的原子序数；第m 上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目 =下一周期元素的原子序数。5）最外层电子数与电子层数的关系规律：设主族元素最外层电子数为 a，电子层数为b，则有：a/b1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无 论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属