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1、当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现洗得特别干净。下列解释正确的是（）A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B.草木灰呈碱性，与羊油发生中和反应C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应D.羊油在碱性的草木灰（K2CO3）的作用下发生了皂化反应5.（2012西安模拟）下列描述违背化学原理的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高B.可逆反应A（g）3B（g）2C（g）达平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl26.

2、（2012长春模拟）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知NaOH（aq）HCl（aq）= NaCl（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1a、2C（s）O2（g）=2CO（g）H2b，则abD.已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KIO3H2O=2KOHI2O2

3、，对这一反应的叙述正确的是（）A.O2是还原产物 B.O3分子中氧元素的化合价都降低了C.氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.氧化产物与还原产物物质的量之比为118.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（）A.电路中共转移0.9 mol电子 B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35 molC.阴极质量增加3.2 g D.铝元素以Al（OH）3的形式存在9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下

4、列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH710.（2012临沂模拟）某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有气体剩余。以下对混合气体组成

5、的判断中正确的是（）A.一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2C.一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种D.一定有N2和CO2，没有CO和HCl11.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应： X（g）3Y（g） 2Z（g）aQ （g）,2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是（）A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 molL1C.Y的转化率为60% D.反应速率v（Y）0.3 mol（Lmin）112.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu

6、完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A.504 mLB.336 mL C.224 mL D.168 mL13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N214.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是（）A.臭氧和活性

7、炭处理水的原理相同B.由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显1价，具有强氧化性D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中15.用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3C再加入品红溶液，红色退去Ca（ClO）2D继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）216.下列叙述正确的是（）A.将CO

8、2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_ _ _，离子方程式是_。（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是_，18.（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物

9、分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_ _。此液体具有的性质是（填字母）。A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热

10、量是176.4 kJ，则该气体的转化率。19.（9分）（2012济南模拟）（1）如图所示，将Cl2依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）为防止Cl2尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，原理是（用化学方程式表示 ）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填字母代号）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可

11、以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_。A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO320.（10分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）I2（g）2HI（g）HQ（QOH含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2H。（2）最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol Cu，（析出Cu 6.4 g）阳极0.1 mol Cl2，转移电子0.2 mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol H2，阳极0.

12、15 mol Cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol H2，阳极0.1 mol O2，转移电子0.4 mol，选项B错误；共转移电子0.9 mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以Al（OH）3和Al3两部分存在。9.【解析】选B。根据电荷守恒判断A正确；CH3COOH溶液加水稀释，c（H）减小，而c（H）和c（OH）的乘积为常数，故溶液中c（OH）增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，C正确

13、；pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的pH7，D正确。10.【解析】选C。混合气体通过饱和NaHCO3溶液，体积无变化，气体中可能含有HCl反应生成等体积的CO2；通过灼热的CuO，气体体积无变化，可能含有CO反应生成等体积的CO2。气体再通过Na2O2固体，气体体积减小，则CO2发生反应生成了O2，因此原混合气体中含有CO2、CO、HCl三者中的至少一种。气体再通过灼热的铜网，O2与铜网反应被吸收。反应后仍有气体剩余，则该气体只能是N2。11.【解析】选B。 X起始浓度为2/21 （molL1），Y起始浓度为2/21（molL1），

14、Z平衡浓度为0.8/20.4（molL1）， X（g）3Y（g）2Z（g）aQ（g）起始浓度（molL1） 1 1 0 0转化浓度（molL1） 0.2 0.6 0.4 0.4平衡浓度（molL1） 0.8 0.4 0.4 0.4所以a2，平衡时X的浓度为0.8 molL1，Y的转化率为0.6/1100%60%，反应速率v（Y）0.6/20.3 molmin）1。12.【解析】选B。由反应机理：Cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。1.92 g Cu物质的量为0.03 mol，由得失电子守恒：0.03 mol2n（O2）4，n（O2）0.015 mol，标准

15、状况下体积为336 mL。【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧在多步反应中，如果都是氧化还原反应，则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时，可以不考虑中间反应，只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中，Cu跟HNO3反应，生成物中有NO、NO2两种气体，Cu失电子数等于HNO3得电子数；两种气体再和O2、H2O反应又最终生成了硝酸，NO、NO2失电子数又等于O2得电子数，所以Cu失电子数也等于O2得电子数，将问题简化求解即可。13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：（1）这些气体能否大量共存；（2）“无色”可以排除有颜色的物质；（3）数据的运用。【解析】选B。由无色

16、的混合气体排除NO2，混合气体通过浓硫酸剩余80 mL，可知一定有NH3，剩余气体通过过氧化钠显红棕色，含有NO、CO2，最后几乎无气体剩余，说明无N2。14.【解析】选B。臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，活性炭处理水的原理是吸附，两者原理不相同，A错误；ClO2中氯元素显4价，C错误；漂白粉露置在空气中易变质，需要密封保存，D错误。15.【解析】选B。A中通入氨气形成碱性环境，再通入CO2出现浑浊，正确；B中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失，错误；C中生成碳酸钙沉淀（变浑浊）和次氯酸，再加入品红溶液，红色退去，正确；D中通入CO2生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过

17、量生成碳酸氢钙，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸钙沉淀变浑浊，正确。16.【解析】选C。A项，BaCO3、BaSO3都与H反应，不可能存在于强酸性环境中，错误；B项，加入Cu（NO3）2固体后会发生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的反应，铜粉会溶解，错误；C项，发生的反应依次为：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH，Al（OH）33H=Al33H2O，正确；D项，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附着在锌粒上，形成Cu-Zn原电池，会加快产生H2的速率，错误。17.【解析】（1）装置A中反应产生的气体是CO2，进入B中现象是导管口有气泡冒出，二氧化碳和四羟基合铝

18、酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀；（2）关闭止水夹C，产生气体使压强增大将液体压入试管B中，使H与开始生成的Al（OH）3相遇发生反应。答案：（1）导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成Al（OH）4CO2=Al（OH）3HCO或2Al（OH）4CO2=2Al（OH）3COH2O（2）A中液体进入B中，B中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡Al（OH）33H=Al33H2O，HCOH=CO2H2O18.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）常见等电子微粒有10电子和18电子两类；（2）配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。【解析】（1）由ZY3遇KSCN溶液呈红色可知ZY3为FeCl3即Y为

19、氯元素，由X2、Cl与HCl具有相同的电子数（18个）可知X为硫元素；（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe（OH）3胶体，能发生丁达尔效应、电泳等；（3）S在空气中燃烧生成SO2，与O2进一步反应：2SO2O22SO3，w（SO2）100%90%；由该酸的某盐常用于实验室制O2可推出Y的含氧酸为HClO3，由1.5 mol HClO3反应转移1.5 mol e知Cl元素化合价降低及还原产物为ClO2；S被氧化成6价。（1）HClO4（2）Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3HA、B、D（3）90% 19.【解析】（1）干燥的氯气不具有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO。（2）

20、氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙。漂白粉久置空气中会与空气中的水蒸气和CO2反应生成CaCO3，加入盐酸，CaCO3会与稀盐酸反应放出CO2气体。（3）为防止氯气中毒，氯气泄漏时可用浸有碱性溶液的毛巾捂住鼻子，由于NaOH为强碱，容易对人体造成腐蚀，因此选用Na2CO3溶液最合适。（1）干燥的布条不退色，潮湿的布条退色（2）2NaOHCl2=NaClNaClOH2OCa（ClO）2C（3）D20.【解析】（1）由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为0.5 molL1，所以v（HI）0.5 molL1/3 min0.167 molL1min1。（2）