重庆市高考化学二轮复习滚动加练4份Word文档下载推荐.docx

1、（22）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（23）生石灰用作食品抗氧化剂（24）盐类可作调味品（25）用萃取分液的方法除去酒精中的水（26）用可见光束照射以区别溶液与胶体（27）无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2（28）酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I（29）弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO（30）氨氮废水（含NH及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理（31）向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变（32）制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金（33）18g H2O含有10nA个质子（34）标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3

2、分子（35）56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子（36）过氧化钠的电子式： （37）质子数为35、中子数为45的溴原子： Br （38）硫离子的结构示意图：（39）间二甲苯的结构简式：（40）2丙醇的键线式为：22012、2013各地高考（1）232Th转化成233U是化学变化（2）KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质（3）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物（4）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（5）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（6）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 （7）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（8）明矾能水解生成Al（OH

3、）3胶体，可用作净水剂（9）石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油（10）煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径（11）含有共价键的化合物一定是共价化合物（12）化合反应均为氧化还原反应（13）金属氧化物均为碱性氧化物（14）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（15）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝（16）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2互为同素异形体（17）1HO与DO的相对分子质量相同（18）Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应（19）1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA（20）12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的

4、个数为0.5NA（21）25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA（22）1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA（23）常温常压下，8 g O2含有4nA个电子（24）1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NH（25）标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子（26）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子（27）1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA（28）78 g苯含有C=C键的数目为3NA（29）常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA（30）标准状况下，0.1 mol C

5、l2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（31）标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（32）1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子（33）电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）（34）某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（35）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（36）0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等（37）常温常压下，22.4 L的N

6、O2和CO2混合气体含2nA个O原子（38）标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（39）常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子（40）Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO（41）双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O（42）用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H（43）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O（44）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O（45）氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O（46）磁性氧化铁溶于稀硝酸

7、：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O（47）将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH（48）硫化钡加入稀硫酸中：BaS2H=H2SBa2（49）二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O（50）硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al（OH）332015年最新模拟（1）凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应（2）氧化还原反应的本质是有化合价升降（3）置换反应一定是氧化还原反应（4）复分解反应一定不是氧化还原反应（5）无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应（6）有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应（7）失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化

8、性越强（8）金属阳离子只能作氧化剂 （9）一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（10）单线桥即只能用一根线来表示电子转移（11）在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼（12）含氧酸的价态越高，其氧化性一定越强（13）金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质（14）某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原（15）金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（16）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（17）含金属元素的离子一定都是阳离子（18）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（19）强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应（20）盐酸具有氧化

9、性、还原性和酸性（21）一种物质不是电解质就是非电解质（22）强极性键的物质构成的物质一定是强电解质（23）强电解质溶液中没有分子（24）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱（25）离子反应都能用离子方程式表示（26）离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质（27）电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（28）凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用HOH=H2O表示（29）离子方程式有时只表示某个反应。如Ba22OH2HSO=BaSO42H2O只表示H2SO4和Ba（OH）2的反应（30）BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质（31）SO2

10、、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质（32）液态HCl不导电，因为只有HCl分子，液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子（33）磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等（34）0.5 mol氢的质量0.5 g（35）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量（36）在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等（37）同种气体的摩尔体积总是相同的（38）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同（39）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定（40）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基

11、本单位是摩尔（41）物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒（42）物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量（43）阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数（44）若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况（45）NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸（46）是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别（47）向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 （48）只含一种元素的物质不可能发生化学变化（49）焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化（50）化学变化中一

12、定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化滚动加练2化学基本理论综合应用1（2013重庆理综，11）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为_。上述反应的离子方程式为_，其平均反应速率v（NO）为_ molL1min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_。（2）电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为_（填A或B），阴极反应式为_若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质

13、量变化差（m左 m右）为_克。解析（1）2NO5H2N22OH4H2O当pH由7变为12时，生成c（OH）102 molL1所以v（NO）v（OH）103 molmin1根据NOHNO2OH，促进水解，应使平衡向右移动，根据影响因素，可采取加热、加H或加水。（2）阴极：2NO6H2O10e=N212OH阳极：10OH10e=5H2OO2在阳极区生成的H通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e时，m左mol32 gmol110 g90 gm右28 g10 g18 g所以当转移2 mol e时，膜两侧电解液的质量变化差为14.4 g。答案（1）NN2NON22OH4H2O1

14、03加热，加酸，加水（2）A2NO14.42（2014重庆育才中学高三月考）（1）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如图甲所示。该电池正极的电极反应式为_。电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）以上述电池为电源，通过导线与图乙中电解池相连。X、Y为石墨，a为2 L 0.1 molL1 KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：_。X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 molL1 AgNO3溶液，写出Y电极反应式：_。（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25 mL上述电解后的溶液，滴加0.4 molL1醋酸溶液得到图丙所示曲线（不

15、考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图丙计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_。若图丙的B点pH7，则滴定终点在_区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是_。解析（1）燃料电池的正极反应是：O24e4H=2H2O；在原电池中H向正极移动，故b对应的电极为负极，电极反应式为：CH3OCH312e3H2O=2CO212H，电极周围溶液酸性增强，pH减小。（2）电解KCl溶液的总反应的离子方程式为：2Cl2H2OCl2H22OH；若“X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 molL1 AgNO3溶液”，则银为阳极，电极反应式为：Age=Ag。（3）由

16、图可知电解后的溶液的pH13，则体积为2 L的该溶液中的n（OH）为0.2 mol，根据电解KCl溶液的离子方程式可知，生成0.2 mol OH转移的电子为0.2 mol。二甲醚（CH3OCH3）燃烧的化学方程式为C2H6O3O22CO23H2O,1 mol CH3OCH3参加反应时转移的电子为12 mol，故转移电子为0.2 mol时消耗CH3OCH3的质量为46 gmol10.77 g。电解后得到的是KOH溶液，与醋酸恰好中和时显碱性，pH7时溶液显中性，故滴定终点在AB区间。C点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液，显酸性，故溶液中的离子浓度大小关系为c（CH3COO）c（K）c（H）c（OH

17、）。答案（1）O24e4H=2H2O减小（2）2Cl2H2OCl2H22OHAge=Ag（3）0.77 gABc（CH3COO）c（K）c（H）c（OH）3（2014重庆南开中学高三模拟）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图甲所示：回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g） H2（g）I2（g）H0。若在一定条件下密闭容器中加入1 mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化如图乙所示：该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”“减小”或“不变”）。用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。（

18、3）电渗析装置如图丙所示：结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。解析（1）SO2可被I2氧化，生成H2SO4和HIx，由质量守恒知反应物还有H2O。（2）若体积为V L，则平衡时：c（HI）0.8/V molL1，c（H2）0.1/V molL1，c（I2）0.1/V molL1，所以平衡常数K；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大。及时分离出H2，生成物浓度减小，平衡正向移动，可以提高HI分解率。（3）分析两极反应物和产物知总反应为HIx通电后得到I2和HI。（4）由图可知I2先参与

19、了反应，后又生成了I2，被重复利用。答案（1）SO2xI22H2O=H2SO42HIx（2）增大及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率（3）在阴极区发生反应：I（x1）e=xI，且阳极区的H通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液2HIx （x1）I22HI（4）I24（2012重庆理综，29）尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应化学方程式为_。（2）当氨碳比4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示：A点的逆反应速率v逆（CO2）_B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）。NH3的平衡转

20、化率为_。（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图：电源的负极为_（填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为_g（忽略气体的溶解）。解析本题涉及化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识，注重考查学生分析和综合应用知识的能力。（1）由原子守恒配平。（2）由图1知：B点为平衡状态：v正v逆，v逆为最大点，故A点v逆（CO2）小于B点v正（CO2）。B点：CO22NH3CO（NH2）2H2O开始： 1 mol 4 mol 0 0变化： 0.6 mol 1.2

21、 mol 0.6 mol 0.6 molNH3的平衡转化率100%30%。（3）由图2产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。阳极室发生的反应依次为2Cl2e=Cl2。由产物CO2、N2知CO（NH2）2在此室反应被氧化，CO（NH2）2CO2N2，发生还原反应的为Cl2。故方程式为CO（NH2）23Cl2H2O=N2CO26HCl。阴极室2H2e=H2。阳极室产生的H通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H浓度保持不变。pH与电解前相比不变。两极共收集到的气体n（气体）0.6 molmCO（NH2）27.2 g。答案（1）2NH3CO2CO（NH2）2H2O（2）小于30%（3）B2Cl2e

22、=Cl2CO（NH2）23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.25（2014重庆北碚中学模拟）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_ mol/L；生成SO3的化学反应速率为_mol/（Lmin）。工业制硫酸，尾气SO2用_吸收。（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_。充电过程中，右槽溶液颜

23、色逐渐由_色变为_色。放电过程中氢离子的作用是_和_；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n（H）的变化量为_。解析（1）2SO2O22SO3平衡时 a mol/L b mol/L生成b mol/L SO3需要反应物SO2 b mol/L，故起始时SO2浓度为（ab）mol/L。v（SO3）b mol/Lt minmol/（L二氧化硫尾气用碱液（氨水）吸收。（2）由黄色变为蓝色，说明VO生成VO2，V化合价由5降为4，被还原。充电过程中，右槽中发生还原反应，V3变为V2，颜色由绿色变为紫色。放电时，氢离子参与正极的还原反应，生成水；充电时，转移的电子为0.5 mol时，生成的H物质的量为1 mol，由于H可以通过交换膜，其中0.5 mol H进入右槽，故左槽中H的变化量为0.5 mol。答案（1）ab氨水（2