化学反应速率和平衡移动专题Word文档下载推荐.docx

1、定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：、速率标志：v正v逆0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2（g） + B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是 （ C ）A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的

2、AB B. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2. 化学平衡状态的判断：举例反应 mA（g） nB（g） = pC（g） qD（g）混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆 平衡 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡

3、vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡压 强 m+np+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡混合气体的平均分子量（ ） 一定时，只有当m+np+q时，平衡 一定，但m+n=p+q时 不一定平衡温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 平衡体系的密度 密度一定 不一定平衡3化学平衡移动：、勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其

4、中包含：影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。、平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下：、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反 应 实 例 条件变化与平衡移动方向 达 新 平 衡 后 转 化 率 变 化2SO2 +O2= 2SO3（气）+热 增大O2浓度，平衡正移 SO2 的转

5、化率增大，O2的转化率减小 增大SO3浓度，平衡逆移 从逆反应角度看，SO3的转化率减小 升高温度，平衡逆移 SO2 、O2的转化率都减小 增大压强，平衡正移 SO2 、O2的转化率都增大2NO2（气）= N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4 NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI = H2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移 H2的转化率减小，I2的转化率增大 增大HI的浓度，平衡正移 HI的转化率不变 增大压强，平衡不移动 转化率不变、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：（强调一个“变”字） 浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不

6、一定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。速率与平衡移动的关系：I. v正= v逆，平衡不移动；. v正 v逆，平衡向正反应方向移动；. v正 b + c ： A的转化率增大；若a c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b p+q。若转化率降低，则表示m+nv（O2）v（NH3）=v（NO），所以只有D选项是正确的。【答案】D【例3】可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. vA=0.1

7、5mol/（Lmin） B. vB=0.6 mol/（Lmin） C. vC=0.4 mol/（Lmin） D.vD=0.01 mol/（Ls）【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。例4某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计

8、量数。【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：n（X）=1.0 mol0.7 mol=0.3 moln（Y）=1.0 mol0.9 mol=0.1 moln（Z）=0.2 mol0 mol=0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol0.1 mol0.2 mol=312因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式（c/t）求解。综合列式为：（Z）=0.05 molL1min1。【答案】 3X+Y2Z 0.05 molmin1第二节 影响化学反应速

9、率的因素【例1】反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B、容器的体积缩小一半 _C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _D、保持压强不变充入N2 _【知识点拨】其它条件不变时，增大有气体参与的反应体系的压强，可以加快反应速率，反之，减小反应体系的压强则可以减慢反应速率。这里需注意：压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。【分

10、析解答】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。【例2】设C+CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大【知识点拨】其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。一般认为温度的改变对

11、化学反应速率的影响较大。实验测得，温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。【分析解答】本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。【答案】A【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【知识点拨】使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。